人教版初中化學(xué)下冊知識點(diǎn)歸納總結(jié)

1、人教版初中化學(xué)下冊知識點(diǎn)歸納總結(jié)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和合金。2、人類使用最多的金屬材料：Cu、Fe、Al及其合金。注：Al與Fe相比的優(yōu)點(diǎn)：密度小、耐腐蝕。3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤;易導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性。1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。2、合金是混合物，而不是化合物。形成合金的過程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一種金屬。3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強(qiáng)度高、更耐腐蝕。但熔點(diǎn)比形成合金的金屬熔點(diǎn)低。注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，若

2、有氣泡產(chǎn)生，則為黃銅，反之為黃金。（反應(yīng)原理：Zn+2HCl=ZnCl+Hf或Zn+HSO=ZnSO+Ht）222442課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、Mg與Al常溫下就能與O反應(yīng)。22、Fe與Cu在高溫時(shí)才與能反應(yīng)。卜結(jié)論：Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e與Cu次之，3、Au、Pt在高溫時(shí)也不與O反應(yīng)。Au、Pt最不活潑。注：Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因：因?yàn)镸g或Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進(jìn)一步氧化。二、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu”1、常見金屬在溶液判斷金屬能否與酸（HCl、HSO”）反應(yīng)。2、金屬活動

3、性順序的應(yīng)用：判斷金屬與酸（HCl、HSO）反應(yīng)的劇烈程度。判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動性順序的方法：方法一：利用金屬能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的劇烈程度來證明。方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反應(yīng)來證明。例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe比Cu活潑。方法一：將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無。方法二：將鐵片浸入CuSO溶液中，過一段時(shí)間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。4方法三：將銅片浸入FeSO溶液中，無明顯現(xiàn)象。4例2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。方法一：用Cu分別與Fe(NO)、AgNO反應(yīng)。323方法二：用Fe、Ag分別與Cu(NO)反應(yīng)。注：Fe

4、與HCl、HSO、CuSO等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵化合物(即二價(jià)鐵)。444、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：A+BC=B+AC化合反應(yīng)：A+B二二AB分解反應(yīng)：AB=A+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB三、金屬的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、金屬+氧氣一金屬氧化物。4Al+3O2AlO22O2MgO22OFeO2=34O2CuO22Mg+3Fe+2Cu+(注意(注意(注意(注意：不要把寫成)不要把AlO寫成AlO)23不要把MgO寫成MgO)2不要把FeO寫成FeO)3423t(條件：金屬比活潑；酸為鹽酸、稀硫酸)補(bǔ)充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸

5、根離子(Cl-、SO2-、NO-等)組成的化合物，如32、金屬+酸一鹽+HNaCl、NaSONaNO等。243Zn+2HCl=ZnCl+Ht22Mg+2HCl=MgCl+Ht22Fe+2HCl=FeCl+Ht222Al+6HCl=2AlCl+3Ht32注:2-、4Zn+HSO=ZnSO+Ht2442Mg+HSO=MgSO+Ht2442Fe+HSO=FeSO+Ht24422Al+3HSO=Al(SO)+242433Ht2相同質(zhì)量的MgAlZnFe與足量的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生H的量:AlMgFeZn相同質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的MgAlZnFe反應(yīng)。產(chǎn)生H的量:2Al=Mg=Fe=Zn以上兩種情

6、況下，產(chǎn)生H的速率：MgAlZnFe23、金屬+鹽一新金屬+新鹽條件：反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水；KCaNa除外Fe+CuSO=FeSO+Cu(注意生成物中鐵元素顯+2價(jià))442Al+3CuSO=Al(SO)+3CuTOC o 1-5 h z4243Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)32Cu+2Hg(NO)=2Hg+Cu(NO)3232注意：多種金屬與同一化合物反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)。如：Fe、Cu混合物同時(shí)放入AgNO溶液中，F(xiàn)e先反應(yīng)。同一金屬與多種鹽反應(yīng)時(shí)，先置換出最不活潑的金屬。如：Fe與AgNO和Cu(NO)的32混合液作用時(shí)，先置換出Ag課題3金屬資源的利用

7、和保護(hù)金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物。金屬被開發(fā)和利用的先后與金屬的活動性有關(guān)，越活潑利用越晚。、鐵的冶煉1、原料2、設(shè)備原理3、鐵礦石、焦炭、石灰石。高爐。3CO+FeO2Fe23+3CO（注意，不是C還原FeO。）2234、CO還原FeO實(shí)驗(yàn)：23現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式：注意：二1、3CO+FeO2Fe+3COCO+Ca(OH)23222CO+O2CO22=CaCO1+HO232要先通CO再加熱，以防止爆炸。反應(yīng)完全后，要先停止加熱，再停止通CO,尾氣必須點(diǎn)燃處理

8、，以防止污染空氣。金屬資源的保護(hù)。金屬的腐蝕和防護(hù)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。防止鐵生銹的措施：保持鐵制品表面潔凈、干燥。在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)：防止金屬的腐蝕。合理有效的開采礦物3、鐵銹是混合物，主要成分是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化?；厥站汀⒗脧U舊金屬。尋找金屬的代用品。FeO.xHO,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及232時(shí)除去鐵銹，否則會加速鐵的銹蝕。第九單元溶液課題1、溶液的形成1、溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均二、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）2

9、、組成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時(shí)水總是溶劑）注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構(gòu)成的。3、特征：均一性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的oCuSO溶液是藍(lán)色的（因含有Cu2+）。FeCl43是黃色的（因含有Fe3+）。FeCl是淺綠色的（因含有Fe2+）。2（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。(3)注意：加速物質(zhì)溶解的措施:攪拌、升溫、將固體研碎。4、

10、讀法：一般讀作“xx(溶質(zhì))的xx(溶劑)溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱。常見溶液的溶質(zhì)、溶劑：溶液名稱碘酒稀鹽酸生理鹽水石灰水汽水溶質(zhì)I2HClNaClCa(OH)2HCO23溶劑CHOH25HO2HO2HO2HO2二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1、多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度沒有明顯變化。如：NaCl2、部分物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯升高。如：濃HSO,NaOH等。24注意：CaO溶于水時(shí)是由于CaO與水反應(yīng)放熱。3、少數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降。如：NHNO。3三、乳化現(xiàn)象1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體，如：牛奶2、特征：不均一

11、、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。3、(了解)乳化劑：能使互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)。洗潔精能洗掉油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ茏⒁猓浩湍芟吹粲臀凼且驗(yàn)槠腿芙庥臀鬯?、懸濁液：?xì)小固體分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層課題2溶解度一、飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時(shí)所得溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。注意：(1)飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)。談到飽和溶液時(shí)必須指明溫度。判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下繼

12、續(xù)加入溶質(zhì),看溶質(zhì)能否再溶解。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：(一般情況下)不飽和溶液飽和溶液注：Ca(OH)不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?升高溫度3、結(jié)晶及其方法結(jié)晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程.結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都減少。冷卻結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。如KNO溶液。3注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都減少、但溶劑的質(zhì)量不變。4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。注：(1)溶液濃稀與飽和與否沒飽和

13、沒有關(guān)，是從不同角度對溶液分類。濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。（2）只有在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質(zhì)的溶解度1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。準(zhǔn)確理解概念的四個(gè)要素：（1）條件：“在一定溫度下”標(biāo)準(zhǔn)：“在100g溶劑里”（3）狀態(tài)：“達(dá)到飽和狀態(tài)”（4）單位：通常用“克”作單位。2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質(zhì)。如：200C時(shí)，NaCl的溶解度為36g。表示在20C時(shí)，在100g水中最多溶解36gNaCl

14、。3、通過溶解度還可以計(jì)算該溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。m（溶質(zhì)）：m（溶劑）：m（溶液）=溶解度：100g：（溶解度+100g）4、溶解度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定，同時(shí)受溫度影響。只要溫度一定,固體的溶解度就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無關(guān)。除氫氧化鈣外，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大。5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規(guī)律：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大：少數(shù)固體溶解度受溫度影響較?。喝纾篘aCl少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減小：如Ca（OH）2三、氣體溶解度1、定義：在101kPa和一定溫度下，在1體積水達(dá)到飽和時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)。2、影

15、響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。課題3溶液的濃度一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”、“體積分?jǐn)?shù)”二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3、注意：溶解度一X100%100g+溶解度1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度、溶液質(zhì)量多少無關(guān)。（2）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如：溶于水，溶質(zhì)是CuSO4能與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水所得溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物

16、。三、溶液的稀釋于濃縮1、溶液稀釋的方法：加溶劑或加入低濃度溶液2、計(jì)算依據(jù)：mXc=mXc濃濃稀稀3、某溶液質(zhì)量為A克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，分別加入下列物質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%,則分別對應(yīng)等式如下：若加水或蒸發(fā)，貝VAxa%=(A+m)xb%水加低濃度的溶液，貝VAxa%+Bxb%=(A+B)xc%注意：同一溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間。例如：已知硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，貝10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%30%之間。又如：已知氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越

17、大，密度越小，貝10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%10%之間。四、化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計(jì)算1、要用溶質(zhì)質(zhì)量列比例式。2、反應(yīng)后溶液質(zhì)量的算法：用反應(yīng)前固液質(zhì)量總和減去反應(yīng)放出的氣體及生成的沉淀質(zhì)量。例6g石灰石與稀鹽酸恰好反應(yīng)，剩余物質(zhì)量為51g，求剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于酸)五、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液(一)用溶質(zhì)固體和水來配制1步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(二)用濃溶液稀釋步驟：計(jì)算

18、、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿、酸、堿與指示劑作用1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)。2、酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞變紅。3、注意：難溶的酸堿不能使指示劑變色。如Cu(OH)、Fe(OH)、Al(OH)等不能使指示劑變色,因?yàn)樗鼈冸y溶于水。練習(xí)：要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應(yīng)選紫色石蕊試液碳酸：HCO硝酸：HNO233醋酸：CHCOOH3二、常見的酸：鹽酸：HCl硫酸：HSO24磷酸：HPO氫硫酸：HS3421、鹽酸(HCl氣體的水

19、溶液。)物理性質(zhì)：無色液體有刺激性氣味有揮發(fā)性用途：除鐵銹幫助消化制藥物注意：濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生白霧的原因:由于濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。2、硫酸：HSO24物理性質(zhì)：無色、油狀液體。濃硫酸的特性：吸水性。物理性質(zhì)。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH）3如：膽磯與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨腃uSO，其中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。4腐蝕性，脫水性（化學(xué)性質(zhì)）如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性強(qiáng)氧化性：（化學(xué)性質(zhì)）如:不能用濃硫酸制H。雖然濃硫酸能與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H。2用途：除鐵銹作氣體干燥劑注意：稀釋濃

20、硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用：攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸沾在皮膚上的處理方法：先用大量的水沖洗，在涂3%5%的NaHCO溶液濃硫酸敞放的空氣中，會吸收水分，質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3、酸的化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用：能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。酸+活潑金屬一鹽+Ht（置換反應(yīng)）2條件：金屬要比氫活潑，酸為稀硫酸或鹽酸。酸+金屬氧化物一鹽+HO(復(fù)分解反應(yīng))CuO+2HCl=CuCl+HOFeO+6HCl=2FeCl+3HO222332CuO+HSO=CuSO+HOFeO+3HSO=Fe(SO)+3HO244223242432酸+堿一鹽+HO(

21、復(fù)分解反應(yīng))2-NaOH+HCl=NaCl+HOCu(OH)+2HCl=CuCl+2HO222Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO32酸+鹽一新的酸+新的鹽(復(fù)分解反應(yīng))HCl+AgNO=AgCl|+HNO33CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222NaHCO+HCl=NaCl+HO+COtNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt22氫氧化鉀：KOH氫氧化鋇：Ba（OH）氫2氫氧化鎂：Mg（OH）氫氧化鋁：Al（OH）2332223三、常見的堿：氫氧化鈉：NaOH氫氧化鈣：Ca（OH）氧化銅：Cu（OH）氫氧化鐵：Fe（OH）23氨水：NH.HO321、氫氧化鈉：俗名：火堿、

22、燒堿、苛性鈉。物理性質(zhì)：易溶于水且放熱。（有吸水性，NaOH固體可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO、2SO、HCl）2用途：做干燥劑、除油、制肥皂。注意：NaOH固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的水分而潮解;b:防止吸收空氣中的CO而變質(zhì)。（反應(yīng)方程式：2NaOH+CO=NaCO+HO）22232檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法：加入稀鹽酸，若有氣泡，則變質(zhì)。（反應(yīng)方程式：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt）2322探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況：假設(shè)1：沒有變質(zhì)。假設(shè)2：部分變質(zhì)。假設(shè)3：全部變質(zhì)。具體方法步驟：（1）取溶液少許，滴加稀鹽酸，若沒有氣泡，則沒有變質(zhì)，假設(shè)1成立。若有氣

23、泡，則已變質(zhì)。（2）取變質(zhì)的溶液，先加足量的BaCl或CaCl溶液，再滴加無色酚酞溶22液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)，假設(shè)2成立，若不變色，則假設(shè)3成立。2、氫氧化鈣Ca（OH）:俗名：熟石灰、消石灰2物理性質(zhì)：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小。用途：建筑上用來砌磚、刷墻。農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤。林業(yè)上用來防蟲害制備：CaO+HO=Ca(OH)223、堿的通性與指示劑作用:堿能使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。(不是復(fù)分解反應(yīng))堿+金屬氧化物f鹽+H02條件：堿必須微溶或可溶Ca(OH)+CO=CaCOl+HO22322NaOH+SO=NaSO+HO22322NaOH+CO=NaCO+HO22322NaO

24、H+SO=NaSO+HO3242堿+酸f鹽+HO(復(fù)分解反應(yīng))2NaOH+HCl=NaCl+HO2Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO332堿+鹽f新的堿+新的鹽(復(fù)分解反應(yīng))3NaOHFeCl=Fe(OH)l+3NaCl2NaOH+CuCl=Cu(OH)l+2NaCl3322三、酸、堿具有通性的原因1、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出H+堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿在水溶液中都能解離出OH-課題2、酸和堿的中和反應(yīng)Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO2221、2、3、中和反應(yīng)教材P實(shí)驗(yàn)10-8中要注意以下幾點(diǎn)：60酚酞的作用：通過溶液顏色的變化確定中和反應(yīng)

25、是否完成。慢慢滴入鹽酸的目的：防止鹽酸過量不斷攪拌溶液的目的：使鹽酸與NaOH充分反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的標(biāo)志：溶液由紅色變?yōu)闊o色。中和反應(yīng)：酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。在提到基本反應(yīng)類型時(shí)，不能說成中和反應(yīng)，必須說復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)要生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)卻不一定是中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸的H+和堿0H-的結(jié)合成H0；中和反應(yīng)都要放熱。酸堿鹽的概念酸堿鹽電離出的陽離子全部為氫離子的化合物叫酸。(酸由H元素和酸根組成)。電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物叫堿。由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物。二、1、2、3、三、1

26、23、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤。處理工廠污水：CaOH)+HSO=CaO+2H022442醫(yī)療上治療胃酸過多。Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO332溶液酸堿度的表示方法一pH溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定。溶液的酸堿度用pH試紙測定。pH的范圍：0-14pH7,溶液顯堿性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH越大，堿性越強(qiáng)。酸性溶液不一定是酸的溶液。堿性溶液不一定是堿的溶液。如：純堿溶液呈堿性，但純堿不是堿，而是鹽。4、pH的測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,得出溶液的pH5、注意：pH試紙不能潤濕，否則可能有誤差。若

27、待測液為中性時(shí)，所測pH無誤差。若待測液為酸性時(shí)，所測pH偏大。若待測液為堿性時(shí)，所測pH會偏小。不能將pH試紙放入待測液，否則會污染待測液pH試紙所測pH只能為整數(shù)四、了解溶液的酸堿度的意義1、正常雨水的pH為原因：CO+HO=HCO酸雨的pH原因：SO+HO=HSO222322232、肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為堿性，pH7第十一單元鹽化肥課題1、生活中常見的鹽一、氯化鈉1、俗名：食鹽2、用途：調(diào)味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑3、化學(xué)性質(zhì):AgNO+NaCl=AgCl|+NaNO33注意：粗鹽的提純：(粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和MgCl和CaCl等可溶雜質(zhì))

28、22溶解、過濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)。、步驟溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)移稱量，計(jì)算產(chǎn)率、玻璃棒的作用：、攪拌，加速溶解。過濾時(shí)，引流。防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時(shí)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。収較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。溶解時(shí)蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)時(shí)，除去可溶性雜質(zhì)MgCl和CaCl分別用NaOH和NCO對應(yīng)反應(yīng)方程式為222MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)I22CaCl+NaCO=2NaCl+CaCOI2233二、NaCO、CaCO、NaHCO23331、234、用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑蛋殼、水垢的主要成分。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑NaCO俗名：純堿、蘇打23CaCO:石灰

29、石、大理石、3NaHCO俗名：小蘇打用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉、治療胃酸過多碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COtTOC o 1-5 h z2322NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt322CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222碳酸鹽(含CO2-或HCO-的鹽)的檢驗(yàn)：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)33生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽。(2)與堿的反應(yīng)NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCOI2323(該反應(yīng)用于除去NaOH中雜質(zhì)NaCO或用于除去NaOH中雜質(zhì)Ca(OH)23、2三、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：兩種化合物相

30、互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD=AD+CB2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。常見的I有：Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)、AgCl、BaCO、CaCO、BaSO2332334常見的氣體有：CO、NH233、復(fù)分解反應(yīng)的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)，除堿與非金屬氧化物的反應(yīng)外，其余均為復(fù)分解反應(yīng)。如：NaOH+HCl=NaCl+HO2如：HCl+AgNO=AgCl|+HNO33酸+-鹽+HO2酸+鹽一酸+鹽酸+金屬氧化物一鹽+HO如：FeO+6HCl=2FeCl+3HO22332堿+鹽一堿+鹽如：3NaOH+FeCl=Fe(

31、OH)|+3NaCl：33鹽+鹽一鹽+鹽如：BaCl+NaSO=BaSOI+2NaCl2244其中、兩類物質(zhì)間的反應(yīng)條件，除了要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件外，另外，反應(yīng)物還必須可溶。4、教材P溶解性表中要掌握的內(nèi)容114鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶難溶堿：Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)、難溶鹽：AgCl、BaCO、CaCO、BaSO334其中既不溶于水，也不溶于酸的I：AgCl與BaSO。4沉淀顏色：Cu(OH)藍(lán)色、Fe(OH)紅褐色，其余均為白色。23離子顏色：CU2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO-紫色課題2化學(xué)肥料一、化肥簡介1、氮肥作用：促進(jìn)作物的莖葉生

32、長，葉色濃綠。常見氮肥：尿素：CO(NH):含氮量最高，且為有機(jī)物，不含銨根，不與堿作用產(chǎn)生氨氣。22氨水：易揮發(fā)、是堿碳酸氫銨：NHHCO氯化銨：NHCl硝酸銨：NHNO硝酸鈉：NaNOTOC o 1-5 h z434433注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否則銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，失去肥效。如：2NHC1+Ca(OH)=CaCl+2NHt+2HO22322、磷肥作用：促進(jìn)作物根系生長，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。常見磷肥：磷礦粉：Ca(PO)、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca(HPO)與CaSO的混合物。34224243、鉀肥作用：促進(jìn)作物莖生長，增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏的能力。常見鉀肥：KSO、KCl、草

33、木灰(主要含有KCO)24234、復(fù)合肥：同時(shí)含有N、P、K中兩種或多種營養(yǎng)元素的化合物。常見復(fù)合肥：KNO、NHHPO、(NH)HPO、KHPO342442424二、化肥的合理使用：1、利：提高作物的產(chǎn)量。2、弊：不合理使用會造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染。3、化肥與農(nóng)家肥混合使用效果更好。三、化肥的簡易鑒別1、看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。2、加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或部分溶。3、加熟石灰：銨態(tài)氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥則無此現(xiàn)象。4、幾種氮肥：CO(NH)NHNONHCl、(NH)SO的鑒別方法。2、44424方法：各取樣品少量，分別加入

34、Ca(OH)粉末，研磨，無刺激性氣味的是CO(NH)；另取22其余三種化肥少量分別加入少量Ba(NO)溶液，有白色沉淀的是(NH)SO，再取剩余兩種32424化肥少量，分別加入AgNO溶液，有白色沉淀的是NHCl。34第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)食物中六類基本營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽。蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素屬于有機(jī)物。其中蛋白質(zhì)、糖類、油脂可以提供能量，但人體的主要供能物質(zhì)是糖類，油脂只是備用能源，維生素不能提供能量。一、蛋白質(zhì)1、功能：人體生長和組織更新的原料。2、存在：動物的毛發(fā)、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白質(zhì)。3、血紅蛋白與一

35、氧化碳中毒。血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。是含有金屬元素的蛋白質(zhì)。一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合后，不能再與氧氣結(jié)合，使人體缺氧，引起中毒。4、蛋白質(zhì)的變性:甲醛、濃硝酸、重金屬(如Cu2+、Ba2+、Ag+)等使蛋白質(zhì)變質(zhì)。二、糖類功能：為肌體活動提供能量。1、存在：葡萄糖：CHO、蔗糖:CHO、淀粉(CHO)n。612612221161052、淀粉的檢驗(yàn)：淀粉與碘(I)作用顯藍(lán)色。化學(xué)性質(zhì)，可用于淀粉與碘單質(zhì)的相互檢驗(yàn)。_2_三、油脂1、功能：備用能源。2、存在：植物種子、動物脂肪四、維生素1、功能：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。2、存在：水果、蔬菜。課題2化學(xué)元素與人體

36、健康1、常量元素：人體中含量超過%的元素。2、微量元素：人體中含量在%以下的元素。3、其中C、H、0、N主要以蛋白質(zhì)、油脂、糖類、維生素、水的形式存在,其余元素以無機(jī)鹽的形式存在。二、人體缺少一些元素后的危害1、幼兒或青少年缺鈣易患佝僂病。中老年缺鈣易引起骨質(zhì)疏松、骨折。2、人體缺鐵易患貧血病。含鐵兀素的食物主要有：肝臟、瘦肉等食物中。3、人體缺碘易患甲狀腺腫大。含碘元素的食物主要有：海帶、加碘鹽等食物。4、人體缺氟易患齲齒。三、對于人體必需元素，也要合理攝入，攝入不足或過量均不利于人體健康。課題3有機(jī)合成材料化學(xué)材料包括以下四類:1、金屬材料：包括純金屬和合金。注意合金不是復(fù)合材料。2、無機(jī)

37、非金屬材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。3、有機(jī)高分子材料：包括天然高分子（如：棉花、羊毛、蠶絲等）合成高分子（如：塑料、合成橡膠、合成纖維等）4、復(fù)合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。一、有機(jī)化合物1、有機(jī)物：組成中含有碳元素的化合物（除CO、CO、HCO、碳酸鹽）。23如:CH、CHOH、CO（NH）等。2522注意：（1）最簡單的有機(jī)物是CH。（2）碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。（3）有機(jī)物種類繁多的原因：碳原子不但可以與氫、氧、氮等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳環(huán)。2、有機(jī)物的特點(diǎn)：多數(shù)難溶于水，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑。多數(shù)不易導(dǎo)電。多數(shù)

38、不耐熱熔點(diǎn)低。多數(shù)可燃燒。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速度慢。鏈狀結(jié)構(gòu)的具有熱塑性1、塑料I網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的具有熱固性2、合成材料3、合成橡膠三、白色污染及其防治1、白色污染：指廢棄塑料給環(huán)境帶來的污染。注意:“白色”不是指顏色。2、白色污染的危害：破壞土壤污染地下水危害海洋生物的生存焚燒則會造成空氣污染。3、解決白色污染的措施減少使用不必要的塑料制品重復(fù)使用某些塑料制品使用新型、可降解塑料?；厥崭鞣N廢棄塑料。常見氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯。有淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧?；旌蠚怏w中的H2將混合氣體先

39、干燥，然后通過灼熱！CuO，再通過白色CuSO黑色粉末變紅，白色粉末變藍(lán)。CO點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯，j堯杯內(nèi)無水珠，石灰水變渾濁。迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水或經(jīng)過灼熱的氧化銅，再通入澄清石灰水混合氣體中的CO將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO,再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯，然后換一個(gè)附有澄清石灰水燒杯燒杯內(nèi)有水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過白色CuSO粉末白色變藍(lán)NH3用潤濕的紅色的石蕊試紙放在氣體中試紙變藍(lán)HCl通入AgNO溶液3生成白色沉淀常見離子的檢驗(yàn)：CO2-的檢驗(yàn)：在待測物中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無

40、色無味的氣體，則證明含有CO2-或HCO-33淀不溶解，貝U證明待測物含SO2-。4SO2-的檢驗(yàn)：在待測液中加入硝酸鋇Ba(N0)溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸HN0,白色沉Cl-的檢驗(yàn)：在待測液中加入硝酸銀AgNO溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸HNO,白色沉淀不溶解，則證明待測物含Cl-。NH+的檢驗(yàn)：在待測物中加入氫氧化鈉溶液，微熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,4則證明待測物含NH+。4H+的檢驗(yàn)：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)榧t色。方法2：在待測液中加入碳酸鹽或活潑金屬，若有氣泡產(chǎn)生。方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH7OH-的檢驗(yàn)：方法1：在待測液中加

41、入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色。方法2：在待測液中加入無色酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色。方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH7常見除雜的方法括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑CO(CO)2灼熱的CuOCuO(C)空氣中灼燒CO(CO)2NaOH溶液CuO(Cu)足量O,灼燒2CO(HCl)2NaHCO溶液3Cu(CuO)稀硫酸、過濾CO(HO)22濃硫酸NaOH(NaCO)23Ca(OH)或Ba(OH)22H(HCl)2NaOH溶液FeSO(CuSO)44加足量Fe,過濾Cu(Fe)加足量稀硫酸過濾CaO(CaCO)3高溫灼燒CuSO(HSO)424加足量CuO過濾Ca(OH)(Ca

42、O)2HO2CaCl(HCl)2加足量CaCO過濾3鹽酸(硫酸)加適量BaCl，過濾2Cu(NO)(AgNO)323加足量Cu，過濾NaCl(NaCO)23稀鹽酸N(O)22通過灼熱的銅網(wǎng)NaCl(MgCl)2NaOH溶液、物質(zhì)的分類廣混合物：空氣、礦泉水、水煤氣、白酒、食醋等金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Al等，.單質(zhì).非金屬單質(zhì)：C、P、S、N、H、F、Cl、Br、12He、Ne、Ar純凈物化合物HO、CaO2氧化物：CO、酸：HCl、HSO、HPO、HNO、24343HCO、HS232無機(jī)化合物堿：NaOH、Ca(OH)、Cu(OH)鹽：有機(jī)化合物：二、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。+3：Al、Fe

43、(鐵)+1：K、Na、Ag、H-2：O、CO2-、SO2342Fe(OH)O32NaCl、CaCO、NHCl34CH、CHCOOH、CHOH、4325CHO、CO(NH)612622Mg、Ba、Zn、Fe(亞鐵)NH4+2:Ca、-1：F、Cl、Br、I、OH-、NO-3-3：PO3422222三、金屬活動性順序：AlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMg從左到右活動性依次減弱四、常見酸堿鹽的溶解性。1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。K、Na、NH、NO全部溶于水。432、難溶于水的酸堿鹽有：Mg(OH)、Al(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)、2332AgCl、BaCO、

44、CaCO、BaSO334Cu(OH)為藍(lán)色沉淀；Fe(OH)為紅褐色沉淀；其余為白色沉淀。23AgCl沉淀和BaSO沉淀既不溶于水也不溶于酸。43、常見的有色離子：Cu2+為藍(lán)色。Fe3+為黃色。Fe2+為淺綠色。MnO-為紫色。4五、離子共存就是陰離子與陽離子不結(jié)合成HO、|、f2常見不能共存的離子組有：Mg2+與OH-不能共存；Fe3+與OH-不能共存;A13+與OH-不能共存;Fe2+與OH-不能共存;Ba2+與CO2-或SO2-不能共存；34NH+與OH-不能共存；4H+與OH-、CO2-、HCO-不能共存;33CU2+與OH-不能共存;Ca2+與CO2-不能共存;3Ag+與Cl-不能

45、共存；判斷離子能否共存時(shí)，要注意共存的限制條件:如酸堿性環(huán)境(有時(shí)以pH的形式加以限制)、無色溶液中等。六、常見氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯。有淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧?；旌蠚怏w中的H將2將混合氣體先干燥，然后通過灼熱CuO，再通過白色CuSO黑色粉末變紅，白色粉末變藍(lán)。CO點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒杯，：迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量石灰水堯杯內(nèi)無水珠，石灰水變渾濁?；旌蠚怏w中的CO將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO,再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃、在火焰上方罩干冷燒

46、杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量石灰水燒杯內(nèi)有水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過白色CuSO粉末4白色粉末變藍(lán)NH3用紅色的石蕊試紙放在試管口試紙變藍(lán)HCl通入AgNO溶液3生成白色沉淀初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中受熱鋁在空氣中燃燒氫氣中空氣中燃燒：2H+O2紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O硫粉在空氣中燃燒：S+O碳在氧氣中充分燃燒：C碳在氧氣中不充分燃燒：化合物與O的反應(yīng)：2一氧化碳在氧氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒：CH4酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O2CO2522O的來源：2玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgOHg+原理1原理2原理

47、3自然界中的水：水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2HO2Ht+Ot222生石灰溶于水：CaO+HO=Ca（OH）22二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO2223質(zhì)量守恒定律：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2MgO2鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44氫氣還原氧化銅：H+CuOCu+HO22碳和碳的氧化物：二、三、四、2Mg3Fe2Cu4Al2MgOFeO（注意生成物不是FeO）34232CuOO22O2O2302AlO（注意不要將AlO寫成AlO）223232HO2222PO2252+O22C+SO2CO2O2CO22CO+O2CO22+2OCO+2HO222+3HO

48、2Ot2加熱高錳酸鉀：2KMnOKMnO+MnO+4242氯酸鉀制取氧氣：2KC1O2KC1+3Ot32過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2HO2HO+Ot2222碳的化學(xué)性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+OCO木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO222焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO4Fe+3COt232煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):（幾個(gè)化合反應(yīng)）底層：C+OCO煤爐的中層：CO+C2CO222煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2CO22二氧化碳的制法與性質(zhì)：COt2大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO+2HC1=CaCl+HO+TOC o 1-5 h z22碳酸不穩(wěn)定而分解：H

49、CO=HO+COt2322二氧化碳可溶于水：HO+CO=HCO2223高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCOCaO+COt32石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）+CO=CaCO!+HO2232一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO（注意條件不是高溫）2一氧化碳的可燃性：2CO+O2CO22其它反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+232五、燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒酒精在空氣中燃燒氫氣中空氣中燃燒六、金屬金屬與O反應(yīng)：2鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中受熱COt(注意不要將NaCO寫成NaCO)2233

50、CH+2OCO422CHOH+3O25+2HO22CO+3HO=222H+O2HO22Mg3Fe2CuO22O2O22MgOFeO342CuO（注意不要將MgO寫成MgO）2（注意不要將FeO寫成FeO）34234Al+3O=2-鹽+Ht2+HSO=ZnSO+Ht2442+HSO=FeSO+Ht2442+HSO=MgSO+Ht2442=Al(SO)+342432AlO23（置換反應(yīng)）鋁在空氣中形成氧化膜金屬單質(zhì)+酸鋅和稀硫酸Zn鐵和稀硫酸Fe鎂和稀硫酸Mg24鋁和稀硫酸2Al+3HSO2鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl+Ht22鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl+Ht（注意不要將FeCl寫成

51、FeCl）2223鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl+Ht22鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2A1C1+3Ht3金屬單質(zhì)+鹽（溶液）Ht22新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸汞溶液反應(yīng)金屬鐵的治煉原理Fe+CuSO=FeSO+Cu44Zn+CuSO=ZnSO+Cu44Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg32323CO+FeO2Fe+3CO232七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬f鹽+氫氣(見上)酸+金屬氧化物f鹽+水稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)：FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl+HO22氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+HO2442酸+堿f鹽+水(中和反應(yīng))鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+HO2鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH