中考總復(fù)習(xí)分子原子

1、中考總復(fù)習(xí)第二章 分子 原子(中考總復(fù)習(xí))二、分子和原子三、元素和原子四、純凈物和混合物五、單質(zhì)和化合物六、化合物和氧化物七、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)八、物質(zhì)、元素、原子和分子九、元素符號(hào)十、化學(xué)式十一、關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量1、 原子結(jié)構(gòu)：該原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12=3、原子構(gòu)成的關(guān)系：a、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) b、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核 （帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳-12）的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。相對(duì)原子質(zhì)量

2、是一個(gè) 。它的國(guó)際單位為 。質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約 ，等約等于碳-12原子質(zhì)量的 ，而電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在 上。1/12比值1相等原子核練習(xí)1/12一、原子的結(jié)構(gòu)原子學(xué)說(shuō)是英國(guó)科學(xué)家 提出的。分子概念是由意大利科學(xué)家 提出的。電子是英國(guó)科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)的。道耳頓阿佛加德羅湯姆生練習(xí)2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量1、 原子結(jié)構(gòu)：該原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12=3、原子構(gòu)成的關(guān)系：a、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) b、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核 （帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）一、原子的結(jié)構(gòu)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為a kg，X原

3、子的質(zhì)量為b kg，則X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）A、12b/a B、a/12b C、b/12a D、12a/bA練習(xí)2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量1、 原子結(jié)構(gòu)：該原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12=3、原子構(gòu)成的關(guān)系：a、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) b、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核 （帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）一、原子的結(jié)構(gòu)已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.9910-26kg，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，則一個(gè)鎂原子質(zhì)量是多少？原子的核外有26個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 ，相對(duì)原子質(zhì)量是 。m=3.9810-26kg2656

4、練習(xí)2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量1、 原子結(jié)構(gòu)：該原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12=3、原子構(gòu)成的關(guān)系：a、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) b、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核 （帶正電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）二、分子和原子分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)質(zhì)量輕，體積小，彼此間有間隔，總在不停的運(yùn)動(dòng)同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同分子（或原子）性質(zhì)不同都有種類(lèi)和數(shù)目的含義區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中，原子不能分，不能變成其它的原子聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的

5、一種粒子，分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子C、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量D、原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子和中子B練習(xí)二、分子和原子分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)質(zhì)量輕，體積小，彼此間有間隔，總在不停的運(yùn)動(dòng)同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同分子（或原子）性質(zhì)不同都有種類(lèi)和數(shù)目的含義區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中，原子不能分，不能變成其它的原子聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為

6、構(gòu)成它的原子分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）A、分子運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng) B、分子大，原子小C、分子可以構(gòu)成物質(zhì)D、化學(xué)變化中分子可分，原子不可以分D練習(xí)二、分子和原子分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)質(zhì)量輕，體積小，彼此間有間隔，總在不停的運(yùn)動(dòng)同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同分子（或原子）性質(zhì)不同都有種類(lèi)和數(shù)目的含義區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中，原子不能分，不能變成其它的原子聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子下列現(xiàn)象不能用分子解釋的是 （ ）A、酒精和水混合后體

7、積變小B、在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)得快C、氧化汞受熱分解成汞和氧氣D、醫(yī)院里充滿(mǎn)了酒精味和藥味C練習(xí)三、元素和原子元 素原 子概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，一種元素可包含幾種原子，如：氫元素包含11H、21H、31H（即同種元素的原子是質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)可以不相同）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（不是化學(xué)變化中，原子當(dāng)然是可以分成其它更小的粒子）區(qū)別宏觀(guān)概念只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù)微觀(guān)概念既論個(gè)數(shù)也論種類(lèi)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。如：水是由氫、氧兩種元素組成的分為金屬、非金屬和稀有氣體三類(lèi)元素用來(lái)描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如金屬）和分子的構(gòu)成。如：鐵是由鐵原子構(gòu)

8、成的；水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成練習(xí) 元素在自然界存在的形式有 和 。一般而言，不活潑的元素是以 存在，活潑的元素是以 存在。地殼中含量最多的元素依次為（寫(xiě)元素符號(hào)） 、 、 、 。 化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài) 化合態(tài)OSiAlFe三、元素和原子元 素原 子概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，一種元素可包含幾種原子，如：氫元素包含11H、21H、31H（即同種元素的原子是質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)可以不相同）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（不是化學(xué)變化中，原子當(dāng)然是可以分成其它更小的粒子）區(qū)別宏觀(guān)概念只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù)微觀(guān)概念既論個(gè)數(shù)也論種類(lèi)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。如：水是由氫

9、、氧兩種元素組成的分為金屬、非金屬和稀有氣體三類(lèi)元素用來(lái)描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如金屬）和分子的構(gòu)成。如：鐵是由鐵原子構(gòu)成的；水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成練習(xí)有關(guān)元素的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A、氧氣、硝酸、酒精的組成中都有氧元素B、水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的C、質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素D、電子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素A三、元素和原子元 素原 子概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，一種元素可包含幾種原子，如：氫元素包含11H、21H、31H（即同種元素的原子是質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)可以不相同）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（不是化學(xué)變化中，

10、原子當(dāng)然是可以分成其它更小的粒子）區(qū)別宏觀(guān)概念只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù)微觀(guān)概念既論個(gè)數(shù)也論種類(lèi)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。如：水是由氫、氧兩種元素組成的分為金屬、非金屬和稀有氣體三類(lèi)元素用來(lái)描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如金屬）和分子的構(gòu)成。如：鐵是由鐵原子構(gòu)成的；水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成練習(xí) 在H2、H2SO4、 H2O三種物質(zhì)中都含有 （ ） A、兩個(gè)氫原子 B、一個(gè)氫分子 C、氫元素 D、2個(gè)氫元素C練習(xí)1. “用微觀(guān)的眼光看世界”，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。試根據(jù)以下材料，結(jié)合你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題：材料1：一滴水里大約有15萬(wàn)億億個(gè)水分子，如果10億人來(lái)數(shù)一滴水里的水分子，每

11、人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)完。材料2：大多數(shù)物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象。（1）材料1說(shuō)明_.（2）材料2說(shuō)明_.練習(xí)2. 在J阿西莫夫所寫(xiě)的科幻小說(shuō)夢(mèng)幻航行中，人們被縮小到了一個(gè)細(xì)胞般大小，他們?cè)谝粋€(gè)正常人體內(nèi)的經(jīng)歷是一種“夢(mèng)幻般的”體驗(yàn)。試想，如果人縮小到一個(gè)原子般大小，把你放到水中你會(huì)看到什么？分子雖小，但真實(shí)存在 分子之間有間隔 水分子在無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)；溫度越高運(yùn)動(dòng)越快，能量越大；如果溫度降到零度以下水分整齊地排隊(duì)；每個(gè)水分子都完全相同，由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；如果通電后每?jī)蓚€(gè)水分子破壞成兩個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，4個(gè)氫分子分別生成2個(gè)

12、氫分子。 四、純凈物和混合物純凈物混合物宏觀(guān)組成用同種物質(zhì)組成。如：水、干冰、鐵由不同種物質(zhì)組成：鹽酸、食醋、紅磷和白磷微觀(guān)組成由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)：如水由水分子、干冰由二氧化碳分子、鐵由鐵原子構(gòu)成的由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)：如鹽酸、食醋分別是由氯化氫和醋酸分子溶于水構(gòu)成的溶液。紅磷與白磷是不同種物質(zhì)。組成固定不固定，注：混合物里各物質(zhì)都保持各自原來(lái)的性質(zhì)練習(xí)我們 研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用 ，但實(shí)際上完全純凈的物質(zhì) ?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的 混合而成的。空氣是 ，各成分間沒(méi)有發(fā)生 變化。純凈物沒(méi)有物質(zhì)混合物化學(xué)四、純凈物和混合物純凈物混合物宏觀(guān)組成用同種物質(zhì)組成。如：水、干冰、鐵由

13、不同種物質(zhì)組成：鹽酸、食醋、紅磷和白磷微觀(guān)組成由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)：如水由水分子、干冰由二氧化碳分子、鐵由鐵原子構(gòu)成的由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)：如鹽酸、食醋分別是由氯化氫和醋酸分子溶于水構(gòu)成的溶液。紅磷與白磷是不同種物質(zhì)。組成固定不固定，注：混合物里各物質(zhì)都保持各自原來(lái)的性質(zhì)練習(xí)下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥肿泳鶆蚧旌显谝黄養(yǎng)、空氣里的氮?dú)夂脱鯕饨?jīng)混合，它們化學(xué)性質(zhì)已改變C、液態(tài)氧氣是純凈物D、氯酸鉀和二氧化錳加熱并制取氧氣后的剩余物是純凈物AC1、下圖是表示氣體微粒示意圖，圖中和分別表示兩種不同的原子，請(qǐng)根據(jù)條件填寫(xiě)答案。想一想、做一做ABC（1）表示純凈物的是 ；（2）表示

14、混合物的是 ；（3）表示單質(zhì)的是 ；（4）表示化合物的是 。A、CBCA五、單質(zhì)和化合物單 質(zhì)化 合 物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物 組成構(gòu)成宏觀(guān)：由同種元素組成微觀(guān)：?jiǎn)钨|(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成宏觀(guān)：由不同種元素組成微觀(guān)：化合物由不同種元素的原子構(gòu)成聯(lián)系1、都是純凈物，都有固定的組成 2、單質(zhì)和化合物可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化練習(xí)同種元素組成的物質(zhì) （ ）A、一定是單質(zhì)B、一定是純凈物C、一定是混合物D、一定不是化合物D五、單質(zhì)和化合物單 質(zhì)化 合 物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物 組成構(gòu)成宏觀(guān)：由同種元素組成微觀(guān)：?jiǎn)钨|(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成宏觀(guān)：由不同種元

15、素組成微觀(guān)：化合物由不同種元素的原子構(gòu)成聯(lián)系1、都是純凈物，都有固定的組成 2、單質(zhì)和化合物可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化練習(xí)下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、冰水混合物是混合物B、有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng)C、一種元素構(gòu)成的物質(zhì)可能是純凈物D、含有兩種元素以上的物質(zhì)一定是化合物C六、化合物和氧化物化合物氧化物概念由不同種元素組成的純凈物。如水、氯化鈉由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如水、二氧化碳組成區(qū)別由兩種或兩種以上元素組成，不一定含氧元素僅由兩種元素組成，一定含氧元素聯(lián)系氧化物屬于化合物的一類(lèi)，化合物不一定是氧化物練習(xí)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A、氧化物一定是化合物B、化合物不一

16、定是氧化物C、水是氧化物也是化合物D、含有兩種元素以上的物質(zhì)一定是化合物D六、化合物和氧化物化合物氧化物概念由不同種元素組成的純凈物。如水、氯化鈉由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如水、二氧化碳組成區(qū)別由兩種或兩種以上元素組成，不一定含氧元素僅由兩種元素組成，一定含氧元素聯(lián)系氧化物屬于化合物的一類(lèi)，化合物不一定是氧化物練習(xí)氧氣、鹽水、水、二氧化碳、高錳酸鉀、硫酸、碘酒等物質(zhì)中，屬于化合物的有_，屬于氧化物的有_，屬于單質(zhì)的有_,屬于混合物的有_。水、二氧化碳、高錳酸鉀、硫酸水、二氧化碳、高錳酸鉀、硫酸氧氣鹽水、碘酒七、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)堿酸氧化物鹽金屬氧化物：Fe

17、2O3、CuO、ZnO、 MnO2非金屬氧化物：H2O、CO、P2O5、SO3NaCl、KMnO4、CaCO3、KClO3HCl、 HNO3 H2S、H2CO3H3PO4KOH, NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , NH3。H2OCu(OH)2、Fe(OH) 3 非金屬單質(zhì)：O2、H2、Cl2、C、P、S、Si、 I2 、Br2金屬單質(zhì)：Fe、Cu、Zn、Mg、Al、Ag、Pb，Pt稀有氣體：He、Ne、Ar八、物質(zhì)、元素、原子和分子1、水由氫氧兩種元素組成（ ） 2、水由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成（ ） 3、水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（ ） 4、水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧

18、原子構(gòu)成（ ） 5、水由分子構(gòu)成（ ） 6、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子（ ） 7、鐵由鐵原子構(gòu)成（ ）8、離子化合物全部是金屬元素和非金屬元素組成（ ）辨析：（講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)）（講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)）宏觀(guān) 元素 物質(zhì)微觀(guān) 原子 分子 離子 構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成構(gòu)成得失電子九、元素符號(hào)意義：宏觀(guān)：表示一種元素或某種物質(zhì) 微觀(guān)：表示元素的一個(gè)原子練習(xí)：C 表示1 ：_ 2 ：_ 3 ：_ O 表示1 ：_ 2 ：_ 碳元素碳這種物質(zhì)一個(gè)碳原子氧元素一個(gè)氧原子十、化學(xué)式 寫(xiě)法： 1、單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示： 、 、 。 用雙原子表示：（一般是氣態(tài)非金屬）_ 。 2、化合物：金在左，非在右，氧化物氧在后，

19、原子個(gè)數(shù)不能漏意義：宏觀(guān)：表示一種物質(zhì)及物質(zhì)組成元素 微觀(guān)：表示物質(zhì)的一個(gè)分子及一個(gè)分子的構(gòu)成練習(xí)： H2O表示： 1： 2： 3 ： 4 ：CFeHeO2、H2水水由氫氧兩種元素組成一個(gè)水分子一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成例4 指出下列元素符號(hào)或式中“ 2 ”的含義 （1）2N （2）N2 （3）H2O （4）2CO 2個(gè)氮原子1個(gè)氮分子中含有2 個(gè)氮原子1個(gè)水分子中含有2 個(gè)氫原子2 個(gè)一氧化碳分子十一、關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量 CO2： ，H2SO4： ， CO(NH2)2 ： ， 2、 計(jì)算各元素的質(zhì)量比1、CO2中碳元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量= ： 。2、CO(N

20、H2)2 中氮元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量：氫元素質(zhì)量：碳元素質(zhì)量= ： ： ： 。 4498603 87 4 1 3計(jì)算關(guān)系（以AmBn為例）A元素質(zhì)量 A的相對(duì)原子質(zhì)量mB元素質(zhì)量 B的相對(duì)原子質(zhì)量n=十、關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算3、1、 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、求算CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、30克CO(NH2)2中含多少克氮元素？3、多少克CO(NH2)2中含有28克氮元素？46.7%A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% A相對(duì)原子質(zhì)量mAmBn的相對(duì)分子質(zhì)量以AmBn為例A元素的質(zhì)量 = 化合物（AmBn）的質(zhì)量 A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N元素的相對(duì)原子質(zhì)量2 尿素的相對(duì)分子質(zhì)量N%=X100

21、%=m(N)=30 x46.7%=14克2846.7%=60克（4）混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度） = 100% = 100% （ 雜質(zhì)不含該元素）某物質(zhì)質(zhì)量混合物質(zhì)量混合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù) 理論上該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5：有一種硝酸銨化肥，經(jīng)分析，測(cè)得它實(shí)際含氮量為32%， 求這種 化肥含硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（雜質(zhì)不含氮） 解：純度 = = = =91.4%實(shí)際含氮量理論含氮量 32%N的相對(duì)原子質(zhì)量2 NH4NO3的式量32%35%（一）（二）設(shè)硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X NH4NO3 2N 0 28X 32%80/X=28/32% X=91.4%十、關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算4、求算不純物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例子：有尿素CO（NH2）2樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為42%，求樣品中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？方法一：方法二：練習(xí)：有一樣品的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析知道它硝酸銨含量為90%，求樣