廣西柳州市2021屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題含解析

1、廣西柳州市 2021 屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ni-591. 新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是 2020 年最大的公共衛(wèi)生事件。下列有關(guān)說法正確的是( )A. 噴灑 75%的酒精溶液消毒時要注意防火 B. 給身體注射“84 消毒液”來殺死病毒C. 用紫外線照射身體殺死病毒 D. 重組新冠疫苗無需冷藏保存【答案】A【解析】【詳解】A. 乙醇屬于可燃性液體，因此噴灑 75%的酒精溶液消毒時要注意防火，A 正確；B. “84 消毒液”具有強氧化性，不能給身體注射“84 消毒液”來殺死病毒，B 錯誤；C. 用紫外線

2、照射身體容易引發(fā)人體疾病，C 錯誤；D. 重組新冠疫苗需要冷藏保存，以防止蛋白質(zhì)變性，D 錯誤；答案選 A。2. 已知 N-Cl 鍵中，N 元素顯負價，Cl 元素顯正價。NCl 易與水反：NCl +3H O=NH +3HClO。3 3 2 3若N 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )AA. 該反應(yīng)中，NCl3既是氧化劑，又是還原劑B. 標準狀況下，1.7gNH 體積約為 2.24L3C. 0.1molNCl3中陰陽離子總數(shù)為 0.4NAD. 100mL1mol/LHClO 溶液中 H+總數(shù)為 0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A. 該反應(yīng)前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原

3、反應(yīng)，A 錯誤；B. 標準狀況下，1.7gNH 的物質(zhì)的量是 1.7g17g/mol0.1mol，體積約為 2.24L，B 正確；3C. NCl 是共價化合物，不存在陰陽離子，C 錯誤；3D. 次氯酸是弱酸，部分電離，則100mL1mol/LHClO 溶液中 H+總數(shù)小于 0.1N ，D 錯誤；答案選AB。3. 金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )- 1 -A. 金合歡醇分子的分子式為 C H O15 26B. 金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C 1mol 金合歡醇與足量 Na 反應(yīng)生成 1molH2D. 金合歡醇不可能有芳香族類的同分異構(gòu)

4、體【答案】C【解析】【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼有機物含有 15 個 C 原子、26 個 H 原子、1 個 O 原子，分子式為 C H O，故 A 正確；15 26B含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故 B 正確；C含有 1 個羥基，1mol 金合歡醇與足量 Na 反應(yīng)生成 0.5molH ，故 C 錯誤。2D有機物含有 3 個碳碳雙鍵，不包和度為 3，如含有苯環(huán)，則不飽合度為 4，則金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香族類，故 D 正確；故答案選 C。4. 原子序數(shù)依次增大

5、的短周期元素 W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)之和為 16，Y 是地殼中含量最多的金屬，W、Z 是同主族元素，X 的氯化物是生活中常用的調(diào)味劑。下列說法錯誤的是( )A. 四種元素的原子半徑大小順序：XYZWB. W、X 形成的化合物中不可能含有共價鍵C. W、Z 能形成原子個數(shù)比為 1：3 和 1：2 的化合物D. X、Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z，它們的最外層電子數(shù)之和為 16，Y 是地殼中含- 2 -量最多的金屬，Y 是 Al。X 的氯化物是生活中常用的調(diào)味劑，X 是 Na。W、Z 是同主族元素，16 1

6、3最外層電子數(shù)是2 6 ，因此 W 是 O，Z 是 S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑大小順序：NaAlSO，A 正確；B. W、X 形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，B 錯誤；C. W、Z 能形成原子個數(shù)比為 1：3 和 1：2 的化合物，即 SO3和 SO ，C 正確；2D. X、Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁能互相反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確；答案選 B。5. 鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應(yīng)：H +FeCO3= Fe+CO O制取鐵粉

7、并檢驗氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖。下列說法+H 2 2 2不正確的是( )A. 通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制中氣泡產(chǎn)生快慢B. 裝置中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氫氣C. 裝置中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗水蒸氣D. 為防止中揮發(fā)的氣體進入中干擾檢驗，中應(yīng)盛放堿石灰【答案】D【解析】【分析】、依次盛裝濃 H SO （干燥 H ）、無水硫酸銅（檢驗水蒸氣）、無水氯化鈣（防止中2 4 2水蒸氣使中無水 CuSO4變藍干擾實驗而吸收水蒸氣）；裝置、的作用分別是檢驗 HO 和2CO ，據(jù)此解答。2【詳解】A. 分液漏斗有活塞，可以通過旋轉(zhuǎn)活塞的角度來調(diào)節(jié)液體的流速，以便控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的的快慢，故 A 正

8、確；B. Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)生成 H ，又因生成的 H 混有水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中加熱就會發(fā)生爆炸，2 2所以要用濃硫酸除去 H 中的水蒸氣，即干燥氫氣，故 B 正確；2- 3 -C. 根據(jù)方程式可知反應(yīng)后有水蒸氣生成，則裝置中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗水蒸氣，故 C 正確；D. 為防止中揮發(fā)的氣體進入中干擾檢驗，中應(yīng)盛放無水 CaCl ，不能用堿石灰，因2堿石灰會吸收掉 CO2無法被澄清石灰水檢驗出，故 D 錯誤；故答案選 D。6. 一種固定 CO 的電化學(xué)裝置如圖，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2 2轉(zhuǎn)化為 Li CO2 3和 C，充電時選用合適催化劑，只有 Li CO 發(fā)生氧化反應(yīng)，釋

9、放出 CO2 3 2和 O 。下列說法不正確的是( )2A. 放電時，電極 X 是原電池負極B. 充電時，電極 Y 應(yīng)與外接電源的正極相連C. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為 2Li CO -4e-=2CO +O +4Li+2 3 2 2D. 經(jīng)過充、放電，理論上該電池可以完全恢復(fù)組成，從而能夠無限次使用【答案】D【解析】【分析】放電時，X 極上 Li 失電子，則 X 為負極，Y 為正極，正極上 CO2得電子生成 C 和 Li CO ，反應(yīng)2 3式為：3CO +4Li+4eC+2Li CO ；充電時，陰極上Li+得電子生成 Li，陽極上只有 Li CO2 2 3 2 3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出 CO2和

10、 O ，反應(yīng)式為：2Li CO -4e-=2CO +O +4Li+，據(jù)此分析。2 2 3 2 2【詳解】A放電時，X 極上 Li 失電子，則電極 X 是原電池負極，故 A 正確；BX 極上 Li 失電子，則 X 為負極，Y 為正極，故充電時，電極 Y 應(yīng)與外接電源的正極相連，故B 正確；C該電池充電時，陽極上只有 Li CO2 3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出 CO 和 O ，反應(yīng)式為：2 22Li CO -4e-=2CO +O +4Li+，故 C 正確；2 3 2 2D充電電池不可能無限次充放電，因此也不能無限次使用，故 D 錯誤；故答案選 D。- 4 -7. 25時，向 20mL0.1molL Na

11、OH 溶液中滴加 0.1molL CHCOOH 溶液，混合溶液中水電離-1 -1的氫氧根離子濃度與滴加醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A. B 點對應(yīng)的溶液 pH=7B. D 點對應(yīng)的 V =20mL2C. D 點對應(yīng)的溶液中：c(OH )=c(H ) D. C 點對應(yīng)的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)- +【答案】C【解析】【詳解】A. B 點溶質(zhì)為 NaOH、HCOONa，溶液呈堿性，pH7，A 錯誤；B. 二者恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，水的電離程度最大，所以 C 點對應(yīng)的 V =20mL，B 錯誤；1C. D 點溶質(zhì)為 HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，則

12、對應(yīng)的溶液中：c(OH )=c(H )，C 正確；- +D. C 點恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對應(yīng)的溶液中：c(CHCOO )-c(Na+)，D 錯誤。答案選 C。8. 芳香化合物在一定條件下可與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)。某科研小組以、ClCCH )3 3為反應(yīng)物無水 AlCl3為催化劑，制備 (叔丁基苯)。反應(yīng)原理如下：已知：相對分子質(zhì) 密度 沸點溶解性 量 /g cm3 /AlCl3133.5 2.41 181 極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯78 0.88 80.1 難溶于水ClC(CH )3 392.5 0.85 51.6 難溶于水，可溶于苯- 5 -134 0.87

13、 169 難溶于水，易溶于苯I.實驗室模擬制備無水 AlCl3的實驗裝置如圖所示：(1)寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng) 化學(xué)方程式：_。(2)裝置 B 中的試劑為_。若缺少 C、D 中 AlCl3發(fā)生的副反應(yīng)方程式為_。的(3)加熱順序：應(yīng)先點燃_(填 A 或 D)處酒精燈。I.實驗室制取叔丁基苯的裝置如圖：將 35mL 苯和足量的無水 AlCl 加入三頸燒瓶中；3滴加氯代叔丁烷ClC(CH ) 10mL；3 3打開恒溫做力攪拌器反應(yīng)段時間；洗滌，將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、Na CO 溶液、H O 洗滌分離；2 3 2在所得產(chǎn)物中加入少量無水 MgSO4固體、靜置，過濾，蒸餾；稱量，得到叔丁基苯

14、 10.0g：(4)圖中彎管 C 的作用為_。(5)用稀鹽酸洗滌的目的是_，“洗滌”后“分離”的操作名稱是_。(6)加無水 MgSO 固體的作用是_。4- 6 -(7)叔丁基苯的產(chǎn)率為_%(保留至小數(shù)點后 1 位)?！敬鸢浮?(1). MnO +4HCl(濃)2MnCl +Cl2 2 +2HO (2). 飽和食鹽水 (3).2AlCl +3H O=Al(OH) +3HCl (4). A (5). 平衡氣壓，有利于液體滴下 (6). 除去 AlCl3 2 3 3并防止其水解 (7). 分液 (8). 干燥或除水 (9). 81.2【解析】【分析】實驗室制備無水 AlCl ，需要干燥的氯氣與鋁在加

15、熱條件下反應(yīng)，題中 A 用于制備氯氣，用濃3鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，用 B、C 裝置分別除去 HCl、水，用 D 裝置制備氯化鋁，氯化鋁遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，用 E 裝置防止裝置 H 中的水蒸氣進入裝置 F 中，裝置 F 收集氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣，防止污染空氣，需用氫氧化鈉吸收，最后連接裝置 H 進行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A 中發(fā)生濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO +4HCl(濃)2MnCl2+Cl2 +2HO；2（2）氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯

16、化氫，再用濃硫酸干燥，因此B 裝置中所盛試劑是飽和食鹽水；氯化鋁遇水極易水解，因此若缺少 C、D 中 AlCl3發(fā)生的副反應(yīng)方程式為 AlCl +3H O=Al(OH) +3HCl；3 2 3（3）由于裝置中還含有空氣，加熱時氧氣能氧化金屬鋁，則首先利用氯氣排盡空氣，所以加熱順序應(yīng)先點燃 A 處酒精燈；（4）儀器 C 為恒壓漏斗，所以圖中彎管 C 的作用為平衡氣壓，有利于液體滴下；（5）由于反應(yīng)中需要氯化鋁作催化劑，又因為氯化鋁易水解，則用稀鹽酸洗滌的目的是除去AlCl3并防止其水解，由于叔丁基苯難溶于水，則“洗滌”后“分離”的操作名稱是分液。（6）MgSO 固體具有吸水作用，加入無水 MgS

17、O4 4固體可起到干燥的作用；（7）根據(jù)方程式可知 ClC（CH ） ，產(chǎn)率為3 3- 7 -10g134g / mol 100%81.2%。10mL0.85g / mL92.5g / mol9. 鉬酸鈉晶體(Na MoO 2H O)常用于配制金屬緩蝕劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是 MoS2 4 2 2含少量 PbS 等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na MoO 2H O 中鉬元素的化合價是_；2 4 2高溫(2)“焙燒”反應(yīng)為 2MoS +7O2 22MoO +4SO ，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)，寫出3 2一條提高焙燒效率的措施_。(3)“浸取”時含鉬化合物

18、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“結(jié)晶”前需向濾液中加入 Ba(OH) 固體以除去 CO2。若濾液中(MoO2- 2-3 4)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L，要使鉬元素?zé)o損失，殘余 CO2- 2-3 3的最低濃度是_mol/L已知：Ksp(BaCO )=110-9、Ksp(BaMoO )=4.010-8；3 4(5)將粗品進一步提純的操作名稱是_。(6)鉬酸鈉也可用鉬酸銨(NH ) MoO 和適量熱的純堿反應(yīng)來制取，反應(yīng)后溶液中只含鉬酸鈉從4 2 4而有利于提純。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕

19、速率實驗結(jié)果如圖所示。- 8 -要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為 M)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。【答案】 (1). +6價 (2). MoO 、SO3 2(3). 粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過量空氣等合理答案 (4). MoO +CO323=MoO24+CO (5). 0.01 (6). 重結(jié)晶 (7).2(NH ) MoO +Na CO =Na MoO +2NH +CO +H O (8). 0.15/M4 2 4 2 3 2 4 3 2 2【解析】【分析】鉬精礦“焙燒”，氧氣將 MoS 、PbS 氧化成 MoO 、PbO、SO ；“浸取”：主要反應(yīng)為 MoO 和Na CO2

20、3 2 3 2 3溶液反應(yīng)生成 Na MoO2 4和 CO ；“過濾”：Ba（OH）2 2將過量的 CO23轉(zhuǎn)化為 BaCO 沉淀，通過“過3濾”將 BaCO 、PbO 除去；“結(jié)晶”：通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗 Na MoO 2H O 固3 2 4 2體；通過“重結(jié)晶”得 Na MoO 2H O，據(jù)此解答。2 4 2【詳解】（1）Na 是+1 價，O 是2 價，H 是+1 價，則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為 0 可知 Na MoO 2H O；2 4 2高溫（2）“焙燒”時氧氣將 MoS2氧化成 MoO 、SO ，反應(yīng)的方程式為：2MoS +7O3 2 2 22MoO +4SO ，3

21、 2其中氧氣是氧化劑，Mo 和 S 被氧化，則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是 MoO 、SO ，根據(jù)外界條件對反應(yīng)速3 2率的影響可知提高焙燒效率的措施有粉碎礦石或鼓入適當(dāng)過量空氣等；（3）“浸取”時主要反應(yīng)為 MoO3和Na CO2 3溶液反應(yīng)生成 Na MoO 和 CO ，則“浸取”時含鉬化2 4 2合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MoO +CO32 =MoO23 4+CO ；2（4）K （BaMoO ）=4.010-8，c（MoOsp 42 ）=c（MoO2）=0.40 molL-1，由K （BaMoO4sp 4 4）c（Ba ）得：當(dāng) BaMoO 開始沉淀時，c（Ba ）= K (BaMoO )c(Mo

22、O2+ 2+4 sp 4244108)= mol/L=10-7mol/L，0.4- 9 -由K （BaCO ）=c（COsp 32 ）c（Ba2+）得，此時溶液中3c（CO231109）= mol/L=0.01mol/L，107所以，CO23的最低濃度是 0.01mol/L；（5）將粗品進一步提純的操作名稱是重結(jié)晶。（6）鉬酸鈉也可用鉬酸銨(NH ) MoO 和適量熱的純堿反應(yīng)來制取，反應(yīng)后溶液中只含鉬酸鈉，4 2 4根據(jù)原子守恒可知還有氨氣、二氧化碳和水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH ) MoO +Na CO =Na MoO +2NH +CO +H O；4 2 4 2 3 2 4 3 2

23、2（7）由圖可知，碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)時，鉬酸鈉的濃度為 150 mg/L，因此要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為 M)的物質(zhì)的量濃度為 0.15/M mol/L。10. 氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。(1)已知 N (g)+3H (g) 2NH (g) H0，將 0.6molN 與 1.8molH2 2 3 2 2充入 2L 密閉容器。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為_；下列敘述不能標志反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號)；a.V(N )=V正 2(NH ) b.n(N )：n(H )：n(NH )=1：3：2逆 3 2 2 3c.容器中氣體的密度不隨時間而變化 d.容器中

24、氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化如圖是平衡混合氣中 NH3的物質(zhì)的量分數(shù)在不同溫度(a、b、c)下隨壓強變化的曲線。溫度 a、b、c 由高到低的順序是_；圖中 M、P、Q 點的平衡常數(shù) K(M)、K(P)、K(Q)大小關(guān)系是_；N 點 H 的轉(zhuǎn)化率為_。2(2)尿素(H NCONH )是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以 NH 、CO2 2 3 2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：- 10 -第一步：2NH (g)+CO (g)3 2H NCOONH (s) H=-272kJmol-13 4第二步：H NCOONH (s)2 4CO(NH )(s)+H O(g) H=+138kJmol-

25、12 2寫出工業(yè)上以 NH 、CO 為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_。3 2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為 0.5L 密閉容器中投入 4mol 氨和 lmol 二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，第一步反應(yīng)進行到_min 達到平衡，總反應(yīng)進行到_min 時到達平衡。c2 (NH )【答案】 (1). (2). abc (3). cba (4). K(P)K(M)=K(Q)3c(N ) c3 (H )2 2(5). 333%或 33%或 1/3 (6). 2NH(g)+CO (g)3 2H O

26、(g)+CO(NH ) (s) H=-134kJ/mol2 2 2(7). 二 (8). 15 (9). 55【解析】【詳解】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪c2 (NH )之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K= ；3c(N ) c3 (H )2 2a.V(N )=V正 2(NH )不滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；逆 3b.n(N )：n(H )：n(NH )=1：3：2 不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)；2 2 3c.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，

27、因此容器中氣體的密度不隨時間而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；d.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；答案選 abc；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量降低，所以根據(jù)圖像可知溫度a、b、c 由高到低的順序是 cba；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則K(M)=K(Q)。又因為升高溫度- 11 -平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，P 點溫度低，因此圖中 M、P、Q 點的平衡常數(shù) K(M)、K(P)、K(Q)大小關(guān)系是 K(P)K(M)=K(Q)；根據(jù)三段式可知N

28、+ 3H2 2始(mol) 0.6 1.82NH 03變(mol) x 3x 2x平(mol) 0.6 x 1.83x 2xN 點平衡混合氣中 NH 的物質(zhì)的量分數(shù)是 0.2，則32x2.4 2x 0.2，解得 x0.2，所以 H2的轉(zhuǎn)3x化率為1.8100%33.3%。(2)已知：第一步：2NH (g)+CO (g)3 2H NCOONH (s) H=-272kJmol-13 4第二步：H NCOONH (s)2 4CO(NH )(s)+H O(g) H=+138kJmol-12 2根據(jù)蓋斯定律可知第一步+第二步即得到 NH 、CO3 2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH (g)+CO (

29、g) H O(g)+CO(NH ) (s) H=-134kJ/mol。3 2 2 2 2由圖象可知在 15min 左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二步反應(yīng)速率慢，所以合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，根據(jù)圖像可知第一步反應(yīng)進行到 15min 達到平衡；根據(jù)圖像可知反應(yīng)進行到 55min 時尿素的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明總反應(yīng)進行到 55min 時到達平衡。11. 根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價電了排布圖是_，第一電離能氮_氧(填大于”、“小于”或“等于”)；(2

30、)Cu+和 Cu2+中較穩(wěn)定的是_；(3) 的熔點低于 ，其原因是_；(4)已知無機含氧酸非羥基氧越多，酸性越強：0 個非羥基氧是弱酸，1 個非羥基氧是中強酸，2 個非羥基氧是強酸。H PO3 2是一種中強酸，則 H PO3 2的結(jié)構(gòu)式為_；(5)配合物 Ni(CO) 常溫下為液態(tài)，易溶于 CCl 、苯等有機溶劑，固態(tài) Ni(CO) 屬于_晶體，4 4 4原子總數(shù)與價電子總數(shù)都相等的微?；榈入娮芋w，二者具有相似的化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)，如 N 和 CO。2寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子_，Ni(CO)4中 鍵與 鍵數(shù)目之比為_。- 12 -(6)立方氧化鎳晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm。

31、氧化鎳的化學(xué)式為_，列式表示晶體的密度為_g/cm (不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為 N )。3A【答案】 (1). (2). 大于 (3). Cu+ (4). 鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致熔沸點低于對羥基苯甲酸 (5). 或 (6).分子 (7). CN （或 C 2-2） (8). 1 1 (9). NiO (10).NA475(a 10-10 )或300 1030NA a3【解析】【詳解】(1)氮原子的原子序數(shù)是 7，則基態(tài)氮原子的價電了排布圖是 ，由于氮原子的 2p 孤對電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則第一電離能氮大于氧；(2)由于亞銅離子的 3d 孤對電子處于全充滿穩(wěn)定

32、狀態(tài)，則 Cu+和 Cu2+中較穩(wěn)定的是 Cu；(3)由于鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，從而導(dǎo)致熔沸點低于對羥基苯甲酸；(4)H PO3 2是一種中強酸，又因為 1 個非羥基氧是中強酸，則 H PO3 2的結(jié)構(gòu)式為 或；(5)配合物 Ni(CO) 常溫下為液態(tài)，易溶于 CCl 、苯等有機溶劑，這說明固態(tài)Ni(CO)4 4 4屬于分子晶體；原子總數(shù)與價電子總數(shù)都相等的微?；榈入娮芋w，則與 CO 互為等電子體的一種陰離子為 CN或C2-2，單鍵都是 鍵，三鍵中含有1 個 鍵和 2 個 鍵，又因為氮氣和 CO 互為- 13 -等電子體，則根據(jù)氮氣的結(jié)構(gòu)簡式可知 Ni(CO)4中 鍵與 鍵數(shù)目之比為4 4421:1 。(6)根據(jù)立方氧化鎳晶體 結(jié)構(gòu)圖可知晶胞中含有 O 原子個數(shù)是81 1 6 4，Ni 原子個數(shù)8 2m 1是12 1 4 ，則氧化鎳的化學(xué)式為 Ni