2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題2溶解度教案1新人教版

1、課題 2 溶解度教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問與技能 1 懂得飽和溶液的涵義； 2 明白溶解度涵義,初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線； 2過程與方法 1 學(xué)習(xí)觀看、分析試驗(yàn)現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念； 2 學(xué)習(xí)通過試驗(yàn)解決問題； 3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1 熟悉沖突的雙方在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想； 2 樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)；教學(xué)重點(diǎn)懂得飽和溶液和溶解度的概念；教學(xué)難點(diǎn) 1懂得飽和溶液和溶解度的概念； 2正確懂得固體物質(zhì)溶解度的概念；教學(xué)方法試驗(yàn)、對(duì)比,歸納,練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際；教具預(yù)備老師用具；投影儀；同學(xué)用具；儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙,天平、砝碼、量筒、石棉

2、網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙；藥品；氯化鈉、硝酸鉀；課時(shí)支配 2 課時(shí)第一課時(shí)：飽和溶液；其次課時(shí)：溶解度；教學(xué)過程第一課時(shí) 復(fù)習(xí)提問 什么叫溶液 .溶液由什么組成 . 同學(xué)活動(dòng) 引入 我們知道食鹽易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢 . 同學(xué)發(fā)言1 能 2 不能再加 5mL水,攪拌 過渡 下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題； 投影 活動(dòng)與探究 1取裝有20mL水的燒杯操作加入 5g 氯化鈉,攪拌再加 5g“ 氧化鈉,攪拌現(xiàn)象結(jié)論2. 用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入 5g 硝酸鉀,攪拌再加“ 硝酸鉀,攪拌 加熱再加“ 硝酸鉀,攪拌冷卻 同學(xué)活動(dòng),老師巡察 相互溝通 由一組同學(xué)

3、描述現(xiàn)象、結(jié)論,其他各組提出異議 結(jié)論 1 在肯定條件下,氯化鈉不能無限溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),加入水,又能連續(xù)溶解；2在肯定條件下,硝酸鉀也不能無限制溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),上升溫度,又能連續(xù)溶 解； 提問 上述活動(dòng)的“ 肯定條件” 是什么 . 同學(xué)爭(zhēng)論、總結(jié) 1 肯定溫度 2. 肯定量的溶劑 追問 假如不指明這兩個(gè)條件能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的 . 同學(xué)爭(zhēng)論、回答 不能；由于我們可以轉(zhuǎn)變溫度轉(zhuǎn)變?nèi)軇┑牧?使溶質(zhì)無限制地熔 解 引導(dǎo) 我們把肯定條件下不能連續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,相反仍能連續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液； 摸索 請(qǐng)大家依據(jù)剛才的分析,總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念 同學(xué)發(fā)言

4、投影板書 一、飽和溶液 1飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液 在肯定溫度下,在肯定量的溶劑里 ,不能連續(xù)溶解溶質(zhì)的 溶液叫做 這種溶質(zhì)的 飽和溶液；不飽和溶液lC 在肯定溫度下,在肯定量的溶劑里 , 仍能連續(xù)溶解溶質(zhì)的 溶液叫做 這種溶質(zhì)的 不飽和溶液； 摸索 肯定溫度下,向肯定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體,能否溶解 . 爭(zhēng)論 同學(xué)發(fā)言 小結(jié) 某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和,所以,向肯定溫度下,肯定量的氧化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀,硝酸鉀能連續(xù)溶解；概念中的“ 這種溶質(zhì)” 四個(gè)字 老師可引導(dǎo)同學(xué)留意飽和溶液 提問 1 通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)分是什么 .

5、 2. 如何判定某一溶液是否飽和 . 爭(zhēng)論、總結(jié) 投影板書 2 判定某溶液是否飽和的方法：在肯定條件下,溶質(zhì)是否連續(xù)溶解 課堂練習(xí) 投影展現(xiàn) 1. 如何判定某一蔗糖溶液是否飽和 . 2在肯定溫度下,向 100 克食鹽飽和溶液中加入 3 克食鹽,充分?jǐn)嚢韬螅蝗芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?103 克；此說法對(duì)否 .為什么 . 3“ 在肯定量的氯化鈉溶液中,加入少量硝酸鉀固體,發(fā)覺硝酸鉀固體消逝,就說明原氧化鈉溶液不飽和； ” 這句話是否正確 . 同學(xué)獨(dú)立摸索,積極回答 上述練習(xí)答案 1取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,如溶解就說明原溶液不飽和；如不溶解就說明 原溶液是飽和溶液2此說法不正確由于在肯定溫度下,該食鹽

6、飽和溶液不能連續(xù)溶解食鹽,溶液的質(zhì) 量仍為 100 克；3不正確；由于判定溶液是否飽和的方法強(qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì),觀看是否溶解 提問 回想課上的活動(dòng)與探究,試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽 和溶液； 分析、爭(zhēng)論 結(jié)論 飽和溶液加溶劑、上升溫度不飽和溶液. 引導(dǎo) 調(diào)動(dòng)同學(xué)的逆向思維,摸索：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 爭(zhēng)論 結(jié)論 不飽和溶液不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、降低溫度、增加溶質(zhì)飽和溶液 同學(xué)可能想不到轉(zhuǎn)變?nèi)苜|(zhì)的量,這時(shí)老師可引導(dǎo)同學(xué)留意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解 提問 ” 上升溫度” 與“ 蒸發(fā)溶劑” 沖突嗎 . 活動(dòng)與探究 投影展現(xiàn)以下內(nèi)容 取少量

7、硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中,加入少量硝酸鉀固體,觀看現(xiàn)象；加熱該溶液,觀看在連續(xù)加熱的過程中溶液的變化； 同學(xué)活動(dòng) 相互溝通 溝通試驗(yàn)現(xiàn)象并分析顯現(xiàn)不同現(xiàn)象的緣由 老師總結(jié) 在加熱溶液的過程中,起初溶液溫度上升,溶劑蒸發(fā)得比較少溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,所以固體連續(xù)溶解,隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng),化為飽和溶液,所以又析出固體；溶劑不斷蒸發(fā),不飽和溶液轉(zhuǎn)“ 上升溫度”與“ 蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)沖突體,只要我們把握好定的尺度就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化； 升華 其實(shí)在我們的日常生活中就存在著很多沖突體只要我們把握好肯定的“ 度” ,生活就會(huì)更美好； 講解 以上我們爭(zhēng)論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物

8、質(zhì)存在的普遍規(guī)律,但不行否認(rèn) 特別性的存在；例：CaOH2 的水溶液,降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和；因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律 只適用于大多數(shù)物質(zhì)； 板書 一般情形下：升溫、增加溶劑量 飽和溶液 : 垐 垐 垐 垐 垐 垎 噲 垐 垐 垐 垐 垐 降溫、執(zhí)法溶劑、加入溶質(zhì)不飽和溶液100 C 投影練習(xí) 某硝酸鉀溶液在20c 時(shí)是飽和的,當(dāng)其他條件不變,溫度上升到時(shí),該溶液也肯定是飽和的；這句話是否正確 . 答案 溫度上升后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液； 小結(jié) 本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念,懂得了飽和溶液只有在肯定的條件下才有 確定的意義,并總結(jié)出了判定飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液 相互轉(zhuǎn)化的條件；我們

9、仍從中獵取了哲理性的學(xué)問,用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)； 作業(yè) 習(xí)題 l 板書設(shè)計(jì)課題 2 溶解度 一、飽和溶液 1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液： 在肯定溫度下,在定量的溶劑里 , 不能連續(xù)溶解溶質(zhì)的 溶液叫做 這種溶質(zhì)的 飽和溶液；不飽和溶液： 在定溫度下,在定量的溶劑里, 仍能連續(xù)溶解溶質(zhì)的 溶液叫做 這種溶質(zhì)的 不飽和溶液；2判定某溶液是否飽和的方法：在肯定條佴下溶質(zhì)是否連續(xù)溶解；3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：般情形下：升溫、增加溶劑量 飽和溶液 :垐 垐 垐 垐 垐 垎 噲 垐 垐 垐 垐 垐 降溫、執(zhí)法溶劑、加入溶質(zhì)不飽和溶液其次課時(shí) 復(fù)習(xí)提問 在什么前提條件下爭(zhēng)論溶液的飽和與不飽和才有確

10、定的意義 . 同學(xué)回憶并作答 引入新課 在課題 1 一一溶液的學(xué)習(xí)中,我們就明 白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解才能不同 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解才能也不同；的溶解才能； 活動(dòng)探究 可投影展現(xiàn)以下內(nèi)容,這節(jié)課我們就來從量的角度爭(zhēng)論物質(zhì)1向盛有 20 C水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉向盛有 40 C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)；比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量, 并爭(zhēng)論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解才能；2向 40 克 20 C水中加入氯化鈉；向 100 克 20 C水中加入硝酸鉀都至飽和狀態(tài)；比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,爭(zhēng)論能否在該條件下定量地比較出：者的溶解能小3向 100 克 20

11、 C水中加入氯化鈉自至飽和向 飽和溶液；100 克 20 C水中加入硝酸鉀配成不比較二者溶解的量；爭(zhēng)論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解才能 . 同學(xué)活動(dòng) 相互溝通爭(zhēng)論結(jié)果 老師總結(jié) 定量描述物質(zhì)溶解才能的要素：在肯定溫度下,在等量溶劑里,人們 統(tǒng)一規(guī)定：在 100 克溶劑里,溶液為飽和狀態(tài)； 補(bǔ)充 定量比較溶解才能大小時(shí),通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小,單位用克 引導(dǎo) 結(jié)合上述總結(jié)及老師的補(bǔ)充,總結(jié)定量比較溶解才能大小的四個(gè)要素； 同學(xué)總結(jié)發(fā)言 小結(jié) 通過大家的總結(jié)我們知道必需滿意四個(gè)條件才能定量地描述溶解才能的大小,也就是溶解度； 引導(dǎo) 請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念 同學(xué)摸索并發(fā)言 勉勵(lì)同

12、學(xué)用自己的語言描述 板書,二、溶解度1固體的溶解度；在肯定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在 的質(zhì)量；100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解四大要素：肯定溫度下,100 克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量 課堂練習(xí) 投影展現(xiàn) 指導(dǎo)同學(xué)完成 120時(shí)硝酸鉀的溶解度是31 6 克,這句話的含義是什么. 220時(shí) 100 克水中最多能溶解36 克食鹽,據(jù)此以下表達(dá)正確的是 A食鹽的溶解度是36 C B20 C時(shí)食鹽的溶解度是36 克C食鹽的溶解度是100 克D食鹽的溶解度是36 克3判定以下說法是否正確,井指明錯(cuò)誤緣由；把 20 克某物質(zhì)溶解在100 克水里恰好制成飽和溶液,這種物質(zhì)的溶解度就是20 克； 20 C 時(shí) 1

13、0 克 氮化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20 C 時(shí)氯化鈉的溶解度是10克； 20 C時(shí) 10 克氯化鈉可溶解在 100 克水里,故 20 C時(shí)氧化鈉的溶解度是 10 克 20 C時(shí) 36 克食鹽溶解在 100 克水中恰好飽和 故 20C時(shí)食鹽的溶解度是 36； 4在 60 C時(shí) 50 克水中溶解硝酸鉀 55 克恰好飽和；以下表達(dá)正確選項(xiàng) A硝酸鉀的溶解度是 55 克B硝酸鉀的溶解度是 110 克C60 C時(shí)硝酸鉀的溶解度是 55 克D60 C時(shí)硝酸鉀的溶解度是 110 克 同學(xué)練習(xí) 答案： 120 C時(shí) 100 克水中最多能溶解硝酸鉀 31 6 克；2B 3 ,未指明溫度； ,未指明溶劑的量

14、； , 未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)； ,溶解度的單位應(yīng)當(dāng)是“ 克”；4D 過渡 懂得了溶解度的概念那你明白平常所說的“ 易溶 嗎.請(qǐng)看下面的資料 投影 溶解度的相對(duì)大小 20 C時(shí)的溶解度 溶解度 g 一般稱為 10 易溶難溶” 與溶解度的關(guān)系 比一比,賽一賽 你能很快記住這些關(guān)系嗎.4 人一小組,組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng),爭(zhēng)當(dāng)冠軍 同學(xué)活動(dòng) 課堂練習(xí) 1不溶物就是肯定不溶的物質(zhì)；這句話是否正確 . 220 C時(shí)碳酸鈣的溶解度是 00013 克,所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)320 C時(shí)食鹽的溶解度是 36 克,所以食鹽屬于 溶物質(zhì)； 同學(xué)活動(dòng) 勉勵(lì)同學(xué)在很短的時(shí)間內(nèi)快速完成,可在組與組之間進(jìn)行競(jìng)賽 答案： 1不正確；

15、通常所說的不溶物即難溶物,溶解度 投影資料懂得此題 2,難001 g 請(qǐng)同學(xué)結(jié)合以下3易 投影 為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗 . 我國(guó)有些少數(shù)民族寵愛用銀制器皿盛放食物款待客人,以表示對(duì)客人的敬重；人們發(fā)現(xiàn),牛奶等食物放入銀器皿后,不易腐敗,能夠儲(chǔ)存比較長(zhǎng)的時(shí)間這是為什么呢 . 一般認(rèn)為,銀是不溶于水的；但實(shí)際上,肯定不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有把食物放人銀器皿后,總有極微量的銀溶解于水,因此水中就有了銀離子；銀離子能有效地殺死細(xì)菌,因此食物就能儲(chǔ)存較長(zhǎng)的時(shí)間 過渡 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度,那么溶解度是怎樣表示的呢 . 投影 幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度 / C 0 10 20 30 40 5

16、0 60 70 80 90 100 熔 NaCl 357 358 36 O 36 3 36 6 37 O 37 3 37 8 38 4 39 O 39 8 解 KCl 276 31O 34 0 37 O 40 O 42 6 45 5 48 3 51 1 54 0 56 7 度 NH4Cl 294 33.3 37 2 41 4 45 8 50 4 55 2 60 2 65 6 71 3 773 KNO 133 209 31 6 45 8 63 9 85 5 110 138 169 202 246 g 老師指引 上述是表示溶解度的一種方法：列表法； 轉(zhuǎn)折 列表法表示溶解度仍不是很直觀,不能表示某物

17、質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度,也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向下面我們查找另一種表示方法, 活動(dòng)與探究 投影展現(xiàn) 繪制溶解度曲線1用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,依據(jù)上表所供應(yīng)的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線；請(qǐng)用大一些的紙,每小組合作繪制一張,貼在墻上2繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn) .為什么 . 3從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25 C和 85 C時(shí)的溶解度；4從溶解度曲線中；你仍能得到哪些信息 . 同學(xué)活動(dòng) 同學(xué)爭(zhēng)論發(fā)言 老師可引導(dǎo)同學(xué)分析活動(dòng)中的 2、4 兩個(gè)內(nèi)容 爭(zhēng)論結(jié)果 2 溶解度曲線比較直觀；由于我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質(zhì)在溫度時(shí)的溶解度曲線相交時(shí)的含義能很快

18、地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范疇內(nèi)溶解度的大小,曲線的走向；325 C時(shí) NaCl 的溶解度是 33 克, KCl 的溶解度是 34 克, NH4CI 的溶解度是 38 克,KNO 3的溶解度是 38 克；85 C時(shí) NaCl 的溶解度為 37 克,KCl 的熔解度為 51 克,NH4Cl 的溶解度是 68 克, KNO的溶解度是 186 克；4可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度大；例： 68 C時(shí) NaNO 3與 KNO 3 溶解度相同,都是 134 克；物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增 投影 設(shè)問 從這一溶解度曲 線 能 得 到 什 么 不 同 信 息. 回答 Ca

19、OH 2的溶解度隨溫度上升而減小 小結(jié)板書 2溶解度曲線：1 含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線；2 作用,可查出某物質(zhì)在肯定溫度時(shí)的溶解度3 溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的上升而增大少數(shù)固體的溶解度隨溫度的上升而減小；. 過渡 爭(zhēng)論了固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢 投影 爭(zhēng)論： 1打開汽水 或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) . 蓋時(shí), 汽水會(huì)自動(dòng)噴出來；2喝了汽水以后；經(jīng)常會(huì)打嗝 , 這銳明氣體的溶解度仍與什么有關(guān) . 3對(duì)于氣體物質(zhì),爭(zhēng)論它的質(zhì)量便利,仍是體積便利 . 同學(xué)爭(zhēng)論后發(fā)言 1氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系壓強(qiáng)減小

20、,溶解度減小,壓強(qiáng)增大,溶解度增大；2氣體的溶解度與溫度有關(guān)溫度越高,將解度越??；4對(duì)于氣體物質(zhì),我們通常測(cè)量它的體積,而不是去稱量它的質(zhì)量,所以爭(zhēng)論氣體的體積較便利 引導(dǎo) 由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必需指明一 定的溫度；那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)留意哪些因素呢 . 同學(xué)爭(zhēng)論發(fā)言 肯定溫度、肯定壓強(qiáng)； 老師指出 我們只爭(zhēng)論壓強(qiáng)為 101 kPa 時(shí)的溶解度,所以規(guī)定壓強(qiáng)為 101 kPa 引導(dǎo) 對(duì)于固體物質(zhì),通常爭(zhēng)論質(zhì)量,所以挑選“ 在 l00 克溶劑里” 為標(biāo)準(zhǔn),爭(zhēng)論最 多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量； 而對(duì)于氣體物質(zhì), 爭(zhēng)論體積比較便利, 那爭(zhēng)論溶解度時(shí)應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn),定義氣體的單位 . 爭(zhēng)論 師生總結(jié) 挑選在 1 體積水里” 作為標(biāo)準(zhǔn),爭(zhēng)論最多溶解氣體的體積 投影板書 3氣體的溶解度,1 定義,在壓強(qiáng)為lol kPa 和 肯定溫度時(shí)氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；2 五因素： 101kPa、肯定溫度、 1 體積水里,飽和狀態(tài)、氣體體積；3 影響因素；溫度、壓強(qiáng)；上升溫度,氣體溶解度減小,降低溫度,氣體溶解