高中化學選擇性必修二 2.1.1 共價鍵練習下學期（解析版）

1、第二章 分子結構與性質第一節(jié) 共價鍵2.1.1 共價鍵一選擇題下列說法中正確的是 A. 雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B. 雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C. 雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D. 在雙鍵中，鍵的鍵能要小于鍵的鍵能【答案】A【解析】A.雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故A正確；B.雙原子分子中化學鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，故B錯誤；C.雙原子分子中沒有鍵角，且分子穩(wěn)定性與鍵角無關，故C錯誤；D.一般鍵的重疊程度比鍵的重疊程度大，鍵的鍵能要大于鍵，故D錯誤；故選A。下列說法中正確的是A. 乙烯分子中既含鍵又含鍵B. 分子中的化學鍵為非極性鍵C. p和p

2、不能形成鍵D. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強【答案】A【解析】略觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是 HCN結構單元結構模型示意圖備注易溶于熔點A. HCN的結構式為，分子中含有2個鍵和2個鍵B. 固態(tài)硫屬于原子晶體C. 是由極性鍵構成的非極性分子D. 單質硼屬共價晶體，結構單元中含有30個鍵【答案】B【解析】A.HCN的結構式為，單鍵都是鍵，三鍵中有1個鍵、2個鍵，所以分子中含有2個鍵和2個鍵，故A說法正確；B.固態(tài)硫屬于分子晶體，故B說法錯誤；C.是由極性鍵構成的非極性分子，故C說法正確；D.單質硼熔點高，屬原子晶體，結構單元中含有個鍵，故D說法正確。故選B。能

3、與過量的反應得到一種固體M和單質H。下列說法正確的是 A. M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B. 的電子式為C. H中鍵與鍵個數(shù)比為D. 和都屬于極性分子【答案】A【解析】能與過量的反應得到一種固體M是氯化銨和單質H是氮氣，發(fā)生的反應為，以此解答。A.氯化銨中銨根離子和氯根離子間存在離子鍵，氮原子和氫原子間存在共價鍵，其中中氮原子含有孤電子對，銨根離子中其中一個氫原子含有空軌道，所以氮原子和含有空軌道的氫原子之間存在配位鍵，所以氯化銨中含離子鍵、共價鍵、配位鍵，故A正確；B.的電子式為，故B錯誤；C.H是，分子中含氮氮三鍵，所以鍵與鍵個數(shù)比為，故C錯誤；D.的分子構型為三角錐形，結構不對稱，正負電

4、荷的中心不重合，屬于極性分子；分子是非極性鍵構成的非極性分子，故D錯誤；故選A。下列說法中錯誤的是A. 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B. 兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C. 氣體單質分子中，一定有鍵，可能有鍵D. HClO分子中有鍵和鍵【答案】C【解析】A.鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以鍵比鍵重疊程度大，故A正確；B.鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對稱性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，故B正確；C.氣體單質分子中，可能只有鍵，如；也可能既有鍵又有鍵，如；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，故C錯誤；D.H

5、ClO分子中有鍵和鍵，故D正確。故選C。下列關于的說法中不正確的是A. 1個中有3個鍵B. 中心原子上有1對孤對電子C. 的立體構型是三角錐形D. 鍵之間的夾角：【答案】D【解析】對于，根據(jù)VSEPR理論，中心O原子的配位原子數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，則價電子對數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為雜化，A.中中心O為雜化，有4個雜化軌道，而成鍵是3根鍵，還有一對孤電子對，則1個中有3個鍵，故A正確；B.中心O上存在一對孤電子對，占據(jù)正四面體形的一個頂點，故B正確；C.雜化的粒子的理論空間構型為正四面體形，由于中存在一對孤電子對占據(jù)正四面體形的一個頂點，因此粒子的立體構型為三角錐形，故C正確；D.中

6、含有1對孤電子對，中含有2對孤電子對，由于孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，孤電子對數(shù)目越多，鍵角越小，因此鍵之間的夾角：，故D錯誤。故選D。關于鍵和鍵的比較，下列說法不正確的是 A. 鍵是軸對稱的，鍵是鏡面對稱的B. 鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊C. 鍵不能斷裂，鍵容易斷裂D. H原子只能形成鍵，O原子可以形成鍵和鍵【答案】C【解析】A.鍵是“頭碰頭”式重疊，是軸對稱的，鍵是“肩并肩”式重疊，是鏡面對稱的，故A正確；B.鍵是s軌道與s軌道或s軌道與p軌道“頭碰頭”式重疊形成的，鍵是p軌道與p軌道“肩并肩”式重疊形成的，故B正確；C.鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂，故C錯誤；D

7、.H原子只有s軌道電子，只能形成鍵，O原子既有s軌道電子也有p軌道電子，可以形成鍵和鍵，故D正確。故選C。下列說法中正確的是 A. 在氣體單質分子中，一定含有鍵，可能含有鍵B. 烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含鍵，而烯烴含有鍵C. 等電子體結構相似，化學性質相同D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系【答案】B【解析】A.在氣體單質分子中，可能存在鍵如、鍵如分子中存在鍵、鍵，而稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，故A錯誤；B.烯烴中含有碳碳雙鍵，其中一個是鍵，因鍵易斷裂，故化學性質較活潑，故B正確；C.等電子體結構相似，但化學性質不一定相同，故C錯誤；D.共價鍵的方

8、向性決定分子的立體構型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關系，故D錯誤。故選B化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是 A. X分子中只有極性鍵，沒有非極性鍵B. 1個X分子中的共用電子對數(shù)目為11C. 分子中所含的鍵數(shù)目為D. X是共價化合物【答案】D【解析】A.X分子中有極性鍵，也有非極性鍵，故A錯誤；B.1個X分子中的共用電子對數(shù)目為12，故B錯誤；C.分子中所含的鍵數(shù)目為，故C錯誤；D.X是只含共價鍵的化合物，自然是共價化合物，故D正確；故選D下列關于化學鍵的說法，認識錯誤的有幾個鍵與鍵的對稱性不同鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存含有鍵的化合物與

9、只含鍵的化合物的化學性質不同兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵分子中含有共價鍵，則一定含有一個鍵成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價鍵越牢固個N原子最多只能與3個H原子結合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】鍵是軸對稱，鍵也是軸對稱，對稱性相同，故錯誤；鍵不能單獨存在，一定要和鍵共存，故正確；含有鍵的化合物，鍵易斷裂，化學性質相對活潑，與只含鍵的化合物的化學性質不同，故正確；兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵，故正確；分子中含有共價鍵，則一定含有鍵，不一定是一個，比如，分子中含有不止一個鍵，故錯誤；成鍵的原子間已知軌道重疊越多，原子間作用力越強，共價鍵越牢固，故正確；個N原子最多只能與3個H原子結