2022年人教版必修二《元素周期表》教案

1、人教版必修二元素周期表教案第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第 2 課時一、教材分析堿金屬元素和鹵素元素是人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)元素周期表其次課時的教學內容,主要學習本節(jié)學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構的關系,使同學會從理論上估計同主族元素性質的遞變規(guī)律,使同學能夠會運用化學試驗來證明其估計的正確性,進而知 道元素強弱的判定依據；本課時是學好元素性質的基礎,也是學好元素 周期律的基礎；二、教學目標 : 1、學問目標： 1）通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質與結構 的關系；2）知道元素金屬性和非金屬性強弱的判定依據；2、才能目標： 1）會從理論上估計同主族元素性質的遞變規(guī)律；

2、2）使同學能夠會運用化學試驗來證明其估計的正確性；3、情感目標：學會合作學習 三、教學重難點 1、估計同主族元素性質的遞變規(guī)律；2、運用化學試驗來證明其估計的正確性,進而知道堿金屬和鹵素 元素強弱的判定依據名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 10 頁四、學情分析 由于必修一我們已經學習了鈉元素和氯元素的性質,而且同學通過 預習對堿金屬和鹵素元素也有簡潔的明白,所以,本節(jié)內容堿金屬和鹵 素元素的性質同學應當很簡潔接受；五、教學方法啟示、誘導、閱讀、爭論、練習、探究等 六、課前預備 1、同學的學習預備：通過對比學習堿金屬元素和鹵素元素性質與 結構的關系 2、老師的教學預備

3、：多媒體課件制作,課前預習導學案,課內探 究導學案,課后延長拓展學案,教學環(huán)境設計和布置,合理給同學進行 分組；七、課時支配一課時 八、教學過程（一）預習檢查、總結疑問 檢查落實同學的預習情形并明白同學的疑問,使教學具有了針對 性；（二）情境導入、展現目標提問堿金屬是指哪一族？鹵族是指哪一族？老師：這節(jié)課我們就來學習堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律；大家看 本節(jié)的目標、 重點、難點；然后看第一個探究問題, 堿金屬的遞變規(guī)律；我們已經布置了同學們課前預習這部分,預習過程中的疑問說出來；名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成檢查同學預習情形并讓同學把第 2 頁,共 10 頁設計意圖：提出問題,吸

4、引同學的留意力,明確學習目標；（三）合作探究、精講點撥 探究點一：堿金屬元素的有什么樣的遞變規(guī)律？老師：大家提的問題提得都很棒,多媒體展現堿金屬的原子結構示 意圖,分析堿金屬原子結構的共同之處；現在同學們回答：我們把 A 稱為堿金屬族,我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？同學：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數親密相關,堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子,因此它們應當具有相像的化學性質,由此可推知它們也應當像堿金屬的代表物鈉一樣,在化學反應 中易失去一個電子, 形成 +1 價的陽離子, 并能與氧氣等非金屬元素及水 發(fā)同學化學反應；老師 : 試驗是檢驗真理的標準,下面我們通過試驗來探討同一

5、族元 素的性質； 試驗 1 將一干燥的坩堝加熱,同時取一小塊鉀,擦干表面的煤油 后,快速的投入到熱坩堝中,觀看現象；同鈉與氧氣的反應比較； 試驗 2 在培育皿中放入一些水,然后取綠豆大的鉀,吸干表面的 煤油,投入到培育皿中,觀看現象；同鈉與水的反應進比較 同學活動,完成表格 摸索與溝通 依據試驗爭論鈉與鉀的性質有什么相像性和不同；你 認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？ 同學 有關系；同一主族元素化學性質相像；且 Li Na K Rb 名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 10 頁仍原性增加 堿金屬的物理性質的比較Li Na k Rb Cs 變相顏色均為銀白色（ C

6、s 略帶金色）似硬度松軟點密度較小熔沸點較低導電導熱性強密度變化逐步增大（ K特殊）熔沸點變化單質的熔沸點逐步降低性 老師 有上表可見, 堿金屬在物理性質上也表現出一些相像性和規(guī) 律性；由此,我們得出元素金屬性強弱判定依據：1. 依據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度；置換出氫2. 依據金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱；堿性越強,就3. 可以依據對應陽離子氧化性強弱判定；金屬陽離子氧化性越弱,就元素金屬性越強；設計意圖：通過從堿金屬原子的結構可推知其化學性質 , 讓同學初 步懂得物質的性質主要取決于原子的最外層電子數；培育同學觀看思維名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成

7、第 4 頁,共 10 頁才能； 過渡 剛才我們以典型的金屬一族為例,下面我們以典型的非金屬為例；看看他們的性質有原子結構間是否存在聯系？探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？ 多媒體展現 鹵素單質的物理性質素元電質單顏密熔點沸溶素色 和度點解度名符荷2狀 態(tài)1.188（稱號數（ 常100g態(tài)）-水中）氟F淡-與綠 色69g/L 219.6 水 反的 氣.1 應體氯7 l 2C黃3.-34.-2l 綠 色124g/L 101 3 26 cm溴5 r 2氣體3.119 -7.2 6 4.16g 深 紅58.r 棕 色g/78 碘3 2液體3 cm113.5 1840.029紫 黑4.93g/色

8、固3 cm.4 g 名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 5 頁,共 10 頁體老師請大家依據表,總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔 沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律；同學同學總結后板書：顏色：淺深 狀態(tài)：氣液固 密度：小大 熔沸點：低高 在水中的溶解性：大小設問 大家能否依據鹵素原子的結構特點來說明一下鹵素單質在 性質上的相像性與遞變性呢 . 多媒體展現 鹵族元素的原子結構示意圖同桌爭論后回答鹵素原子的最外層電子數相等,打算了他們在 化學性質上的相像性 元素的化學性質主要打算于原子的最外層電子 數 ,原子半徑的不同,又導致了它們得電子的難易程度不同,從而表 現出氧化性的強弱不同,

9、即結構打算性質；【老師】下面請同學們看表格：鹵素單質與氫氣的反應；從中我們 得出什么結論？多媒體展現鹵素單質與氫氣的反應名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 6 頁,共 10 頁名稱反應條件方程式同學成氫化物的穩(wěn)固性冷 暗 處 爆F2H2+F2=2HF HF很穩(wěn)固炸光Cl 2光照H2+Cl2=2HCl 穩(wěn)固HCl 500Br2高溫H2+Br2=HBr 較不穩(wěn)固2HBr 高溫、連續(xù) H2+I 2=2I 2 HI 很不穩(wěn)固加熱 HI 同學分析上表可知鹵素和 H2的反應可用通式 H2X2=2HX來表示,反應時按 F2、Cl 2、Br 2、I 2 的次序,反應條件越來越苛刻,反應程度依次減

10、弱, 形成的鹵化氫的穩(wěn)固性也依次減弱,與我們的估計相符；猛烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)固性： 老師 我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬的強弱,通過鹵素間的置換反應試驗,比較非金屬的氧化性的強弱； 試驗 1 將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的試管中,用力振蕩后,在注入少量四氯化碳,振蕩；觀看四氯化碳層和 水層的顏色變化；名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 7 頁,共 10 頁 試驗 2 將少量的溴水注入盛有KI 溶液的試管中, 用力振蕩后, 在注入少量的四氯化碳；觀看四氯化碳層和水層顏色的變化；同學爭論、分析板書 Cl 22NaBr=2NaClBr

11、2 Cl 22Br-=2ClBr 2Cl 2 2KI=2KClI 2 Cl 22I=2ClI 2 小結鹵素單質隨著原子核電荷數的遞增,在物理性質和化學性 質方面,均表現出肯定的相像性和遞變性；但一般之中有特殊；由此可 見同一主族元素性質具有肯定的相像性和遞變性；由此,我們得出 非金屬性強弱的判定依據：1. 與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；2. 單質的氧化性（或離子的仍原性） ；3. 最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱；4. 非金屬單質間的置換反應；設計意圖：教學過程是實現師生共同制造、共同成長的過程；本環(huán)節(jié)教學在經過前幾個環(huán)節(jié)的探究學習后,將同學創(chuàng)新品質的培育列為重點,充分表達了現代教

12、學以人為本,以同學為主體的思想；（四）反思總結、當堂檢測 老師組織同學反思總結本節(jié)主要內容,并進行當堂檢測；設計意圖： 引導同學構建學問網絡并對所學內容進行簡潔的反饋糾 正；（五）發(fā)導學案、布置預習 我們已經學習了堿金屬和鹵族元素的遞變規(guī)律,同主族元素性質的名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 8 頁,共 10 頁遞變規(guī)律,進而知道了元素強弱的判定依據；本課時是學好元素性質的 基礎,也是學好元素周期律的那么,周期表中元素、核素、同位素如何懂得？及三者關系如何呢.在下一節(jié)課我們一起來學習元素、核素、同位素的學問,大家預習這部分時要第一懂得三者的概念,才能分清三者 的關系；并完成本節(jié)課

13、后練習及課后延長作業(yè)；九、板書設計 一、堿金屬元素性質的遞變規(guī)律 1. 物理性質 ; 2. 化學性質 二、鹵族元素性質的遞變規(guī)律 1. 物理性質 ; 2. 化學性質 三、同主族元素性質的遞變規(guī)律 四、金屬性和非金屬性強弱的判定 十、教學反思 本課的設計采納了課前下發(fā)預習學案,同學預習本節(jié)內容,找出自 己困惑的地方；課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點 等同學易混、易忘的東西,最終進行課堂檢測,課后進行延長拓展,以 達到提高課堂效率的目的；元素周期表是元素周期律的詳細表現形式,是學化學的一種重要工具,對整個中學化學的學習具有重要的指導作用；因此,同學對元素周期表的熟識程度直接影響著其對化學的學習,名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成為了