2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市內(nèi)蒙古市巴林左旗林東第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市內(nèi)蒙古市巴林左旗林東第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A在0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略2. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖

2、原子相同，則X、Y為 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F參考答案：D略3. 某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（ ） AX能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿 BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略4. NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA B.實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應(yīng)可制得Cl2的

3、分子數(shù)為NA C.1L0.2molL1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA 參考答案：答案：D5. 有關(guān)下列圖像說法正確的是A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K1K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時，用0.1 molL-1鹽酸滴定20

4、 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略6. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過量鹽酸, 溶液中大量減少的陽離子是 ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+參考答案：AC略7. 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是 () AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液參考答案：D試題分

5、析：根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。A項(xiàng)，離子半徑：ClAl3；B項(xiàng)，沸點(diǎn)：H2OHCl；C項(xiàng)，SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反應(yīng)，又能與HCl(N)反應(yīng)。8. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略9. 下列敘述中正確的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18個元素 C副族元素中沒有非金

6、屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素參考答案：答案：C解析：F的最高價為0，但不等于族序數(shù)，A錯。周期與元素種類數(shù)關(guān)系為：一周期2種元素；二、三周期均為8種元素；四、五周期均為18種元素；六周期為32種元素；七周期目前為26種元素。故B錯。由元素周期表結(jié)構(gòu)可看出副族元素中沒有非金屬元素，C對。A族中的H元素不屬于堿金屬元素，D錯。10. 下列物質(zhì)中其電子式可用表示的是AHClO BNaHS CKOH DKClO參考答案：D略11. 2011年10月20日至25日第二屆中國（山西）特色農(nóng)產(chǎn)品交易博覽會在太原舉辦。會上展出了一種新型的水果鈣果，內(nèi)含豐富的糖、維生素、氨基酸等營養(yǎng)物質(zhì)，鈣和鐵的含量

7、甚高。下列說法正確的是 （ ） A鈣原子和鐵原子的電子層數(shù)不相同 B鈣原子和鐵原子的最外層電子數(shù)不相同 C纖維素在人體內(nèi)易水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖 D蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸參考答案：D略12. A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知： B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說法正

8、確的是A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：XYC由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價鍵D25時，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c(W)c(Y)參考答案：D略13. 含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+2參考答案：B略14. 已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條

9、件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動 D反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJmol1參考答案：答案：B15. 下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是 A可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C與乙醛互為同分異構(gòu)體 D.通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1） 利用如圖裝置制備純凈、干燥

10、的氯氣。裝置B中的溶液為_；E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2）。在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有漂白性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_。D中應(yīng)加入足量的_（填溶液名稱），E中加入_（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_。為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為_。（填裝置代號）參考答案：飽和食鹽水(2分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

11、17. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分

12、）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶

13、液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2

14、e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體VI，