2022-2023學(xué)年湖南省武岡二中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時析出0.1 mol

2、Ag。則下列結(jié)論中不正確的是A向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B氧化性：AgFe3Cu2Zn2C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為112、下列說法正確的是AHF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定B晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子C原子晶體中只存在非極性共價鍵DHClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強3、在指定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ）ABCD4、一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 molL1Na

3、OH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gB合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2C該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45、下列說法中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定6、鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是( )A空氣B二氧化碳C氧氣D氬氣7、用電解法測量某工業(yè)廢氣中C

4、O的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是Ab為電源的正極B陽極的電極反應(yīng)式為COH2O2eCO22HCH向陽極移動D理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子8、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為13D原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-9、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)

5、化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()ABCD10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NAD1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA11、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL-1B0.2

6、molL-1C0.4molL-1D0.8molL-112、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A羥基的電子式：BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C二氧化碳分子的比例模型：D葡萄糖的摩爾質(zhì)量：18013、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強弱順序正確的是2Fe2+Cl22Fe3+2 ClHClOHClCl2H2OCu2Fe3+2Fe2+Cu2+ACl2HClOCu2+ BHClOCl2Fe3+CCl2Cu2+Fe3+ DFe3+Cu2+HClO14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）ANa2FeO4有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑B玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故

7、常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為2FeO Na2O 3SiO2D面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為2 : l，過氧化苯甲酞屬于有機物15、AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是A若反應(yīng)在常溫下進行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子B反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn22H2OCl2C新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱

8、，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強16、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：已知：RXNH3RNH2HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_。(2)寫出AB的化學(xué)方程式：_，

9、該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)設(shè)計以和CH3OH為原料合成 的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_。元素z在周期表中的位置是_。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是_(用離子方程式表示)。19、草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯

10、影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。儀器B的名稱是_ ,通入N2的目的是_。根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =_(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)

11、，會使x值_ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。裝置F中盛放的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為_。寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：_。20、SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置

12、如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物_。某同學(xué)將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用

13、離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因_。21、實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。（2）操作X的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a的名稱為_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3-的實

14、驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式：_ClO2+ _I+_=_+_Cl+（_）_。（6）“碘量法”是一種測定S2含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4是一種常用的白色顏料，制備過程中會

15、加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2的含量。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反應(yīng)式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為_（寫出表達式）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時析出0.1mol Ag，且Fe3+

16、和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag+FeFe2+2Ag，2Fe3+Fe3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；B、根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+Cu2+Ag+，根據(jù)金屬銅和三價鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+Fe3+，故B正確；C、發(fā)生2Ag+FeFe2+2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；D、由反應(yīng)2Ag+FeFe2+2Ag，2Fe3+Fe3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe

17、2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。答案選D。2、D【題目詳解】A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B. 金屬晶體中含有陽離子和自由電子，沒有陰離子，所以晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯誤；C. 二氧化硅是原子晶體，存在極性鍵Si-O鍵，原子晶體中不一定只存在非極性共價鍵，故C錯誤；D. 最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強，HClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強，故D正確。3、B【題目詳解】A. ，正確；B. ，應(yīng)生成Cu2S，錯誤；C. ，正確；D. ，正確。故選B。4、B【分析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時消耗

18、氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.9mol，因此鐵和鋁的總物質(zhì)的量為：0.9mol/3=0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為x、鋁的物質(zhì)的量為y，則56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A根據(jù)計算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正確；B.0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故B錯誤；C.鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，0.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol3=0.6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

19、為0.6NA，故C正確；D. 200mL6molL-1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為：1.2mol/2=0.6mol，故D正確；答案選B。5、A【題目詳解】A. 原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，正確；B. 冰融化時，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯誤；C. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點就越高，但與共價鍵無關(guān)，錯誤；D. 分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，錯誤。故選A。6、D【答案解析】試題分析：O2+2Mg2

20、MgO， 2Mg+CO2C+2MgO?？键c：了解Mg單質(zhì)的性質(zhì)。7、B【題目詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H，則CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO2eH2O=CO22H；b為電源的負極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H2e=H2。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負極，A錯誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H，CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO2eH2O=CO22H；B正確；C、電解池中，陽離子向陰極移動，H向陰極移動，C錯誤；D、沒

21、有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。8、C【答案解析】向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3H2O和NaAlO2；A通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B通過以上分析

22、知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3H2O和NaAlO2，故B錯誤；C根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3+3OH-=Al(OH)3、NH4+OH-=NH3H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確圖象中曲線變化趨勢、拐點的含義是解本題關(guān)鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉

23、淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。9、D【答案解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故錯誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故正確；選D。10、B【答案解析】A、苯分子中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、

24、若16g全是Cu2S，含有n(Cu+)=0.2mol，若16g全是CuO，則n(Cu2+)=0.2mol，所以總質(zhì)量為16g時，Cu2S和CuO無論以何種比例混合，陽離子數(shù)目均為0.2NA，故B正確；C、H2與 I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol H2與 1 mol I2不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，故C 錯誤；D、1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，則1molFe失去3mol電子，而每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成SO2應(yīng)為1.5mol，分?jǐn)?shù)為1.5NA，故D錯誤。故選B。11、B【答案解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2

25、(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOHNa2SO4，故H2SO42NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=20.02L0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B項正確；答案選B?？键c：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)12、A【題目詳解】A. 羥基的電子式：，A正確；B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C. 二氧化碳分子的比例模型為直線型

26、：，C錯誤；D. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量：180g/mol，D錯誤；答案為A。13、B【答案解析】2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClOHClCl2H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClOCl2Fe3+Cu2+。故選B?！敬鸢更c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。14、A【答案解析】AK2FeO4中Fe元素化合價高，具有強氧化性，可以殺菌消毒，

27、被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；B用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，故B錯誤；C. 根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律，金屬氧化物按活動順序表的活動性順序書寫，硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為Na2O 2FeO 3SiO2，故C錯誤；D堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽離子個數(shù)比為1：l，故D錯誤；故選A。15、D【題目詳解】A若反應(yīng)在常溫下進行，則A是H2O2，B是O2，C是濃HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3.1 mol

28、A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，正確。B反應(yīng)是用濃鹽酸和二氧化錳在實驗室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn22H2OCl2，正確；CFeCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe2容易發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時Fe2+有還原性，溶液被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.為了防止其氧化，要加入還原劑Fe粉。正確。D.HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，只能證明氧化性O(shè)2 Cl2，但是不能證明氧化性：O2 MnO2，錯誤。16、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)

29、式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H+6MV+=6MV2+NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！绢}目詳解】A項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負極區(qū)，MV+在負極失電子發(fā)生氧化反

30、應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+e= MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H+2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2+e= MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負極向正極移動，故D正確。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (酚)羥基、酯基 取代反應(yīng) 【分析】A是

31、 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B： ，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是 ，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：?！绢}目詳解】(1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是： ，物質(zhì)中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是 ，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是 ，則AB的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2OCH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)

32、簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為： 。18、614C 第2周期第VA族 S2-O2Na+Al3+ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 S2-+Cl2=2Cl-+S或H2S+Cl2=2H+2Cl-+S 【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）能用于文物年代測定的是14

33、C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2）r（Na+）r（Al3+），故答案為S2-O2Na+Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2；（4）元素h為

34、氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S或H2S+Cl2=2H+2Cl-+S，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S或H2S+Cl2=2H+2Cl-+S。19、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO+CO2【答案解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(ca)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(bc)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣

35、把FeC2O4氧化，造成反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，即結(jié)晶水的質(zhì)量減小，x偏?。唬?）C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學(xué)式，加熱A和F時說明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設(shè)計方案，推出A分解時產(chǎn)生CO2和CO；裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質(zhì)，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2，不含F(xiàn)e3，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；根據(jù)上述分析，分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4FeO+CO+CO2。20、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 藍色溶液變淺直至褪色 吸收尾氣SO2，防止污染空氣 取少量實驗后的 A

36、 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+ 堿性、漂白性 Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4 【答案解析】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（

37、2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍色溶液變淺直至褪色。 因此，本題正確答案是：藍色溶

38、液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為 Fe2+；（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中