安徽省安慶市黃龍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省安慶市黃龍中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是 ANa2O2和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)CMg 在O2中燃燒 DAl和鹽酸的反應(yīng)參考答案：B2. 向50 mL 14.0 mol?L1濃硝酸中加入足量銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g參考答案：C【分析】Cu足量

2、，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=nCu(NO3)2，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)=0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，由N原子守恒可知，0.7mol=nCu(NO3)22+0.2 mol，解得nCu(NO3)2=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=nCu(NO3)2，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.25 mol 64g/mol=16g，故選C。3. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的電子式：C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示

3、意圖：D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A。4. 將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20 mL

4、，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.1 mol?L1B. 0.2 mol?L1C. 0.05 mol?L1D. 0.025 mol?L1參考答案：B【詳解】由題意可知：n（Na2CO3）=0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，從中取出20mL，濃度不變，則c（Na+）=0.2mol/L；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M,c=n/v,由題意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。5. 已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,則此溶液

5、中H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)為A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L參考答案：A【詳解】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，得出c(H)=c(Cl)2(SO42)，c(Cl)=0.1/0.5molL1=0.2molL1，c(SO42)=0.2/0.5molL1=0.4molL1，代入上式，得出c(H)=1molL1，故選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】溶液呈現(xiàn)電中性是解決類似問(wèn)題常用的方法，陰離子所帶電荷數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)，注意系數(shù)，系數(shù)應(yīng)是該離子所帶的電荷數(shù)。6. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ） 金屬鈉在純氧中燃燒 Fe

6、SO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，無(wú)水硫酸銅吸收了醫(yī)用酒精中的水生成了藍(lán)色的CuSO45H2O，所以A的順序正確。故選A。7. 19世紀(jì),初步發(fā)現(xiàn)元素周期律并發(fā)明元素周期表的科學(xué)家是 ( )A.舍勒 B.道爾頓 C拉瓦錫 D.門捷列夫

7、參考答案：D8. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25 mol/L，Cl離子的濃度為0.2 mol/L，則SO42離子的物質(zhì)的量的濃度為（ ）A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)電荷守恒，0.11+0.252=C2+0.21，解得C=0.2 mol/L，選C。9. 下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 A、 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B、 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C、 硫在空氣或氧氣中燃燒 D、 Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答

8、案：D10. 下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是A新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl、ClO B新制氯水在光照下分解釋放出無(wú)色氣體 C新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?D新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略11. 氟氯烴對(duì)大氣臭氧層有破壞作用。據(jù)報(bào)道南極上空的臭氧空洞已有三個(gè)中國(guó)的面積！科學(xué)家們呼吁人類要保護(hù)臭氧層。大氣層中，臭氧的作用是吸收CO2 補(bǔ)充O2 吸收紅外線 吸收紫外線參考答案：D12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（） 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣C用圖3所示裝置制取

9、少量CO2、O2或NOD用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】ANaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；B氨氣與氯化氫遇冷結(jié)合生成氯化銨，無(wú)法達(dá)到氨氣；CNO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；D過(guò)濾時(shí)，燒杯中液態(tài)需要用玻璃棒引流到漏斗中【解答】解：ANaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，則利用圖2裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確；B加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化氫遇冷重新結(jié)合生成氯化銨，無(wú)法據(jù)此獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C該裝置能夠制取少量CO2、O2，由于NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D將燒杯中溶液轉(zhuǎn)

10、移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯(cuò)誤；故選A13. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2參考答案：B略14. 下列敘述中正確的是（ ）A. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅B. 常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯C. CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D. C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物參考答案：B試題分析：A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是和溶

11、液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會(huì)置換出銅，所以A錯(cuò)誤，不選；B、鐵和氯氣在點(diǎn)燃或潮濕的環(huán)境下都可以反應(yīng)，但在常溫干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯，B正確，選B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，是氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不銅，C錯(cuò)誤不選；D、碳和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮?dú)夂脱鯕庵苯臃磻?yīng)生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，后兩種單質(zhì)只能和氧氣生成一種氧化物，所以D錯(cuò)誤，不選。15. 下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（）ANa2CO3?10H2O Na2CO

12、3B鹽酸 液氮C石油 冰D碘酒 干冰參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物【分析】化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)【解答】解：ANa2CO3?10H2O和Na2CO3都是純凈物，故A錯(cuò)誤；B鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，液氮是單質(zhì)，故B正確；C石油是液體烴組成的混合物，冰是固體的水，屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，故D錯(cuò)誤；故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存

13、在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。 (1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)溶劑是_。A甲苯，酒精B四氯化碳，苯 C汽油，乙酸 D汽油，乙二醇(3)為了使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、錐形瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶，石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如上流程圖所示，還缺少的玻璃儀器是_。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_；_；_。(5)進(jìn)行上述蒸餾法操作時(shí)，使用水浴的原因是_；最后，晶態(tài)碘在_里聚集。參考答案：1）過(guò)濾

14、萃取分液 （2）B （3）漏斗 分液漏斗 （4）缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)水銀球位置冷凝水方向（5）使蒸餾燒瓶受熱均勻 控制溫度不過(guò)高 蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號(hào)）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

15、_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過(guò)程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價(jià)鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過(guò)程18. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答： 。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙