化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-1水的電離-隨堂檢測_第1頁
化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-1水的電離-隨堂檢測_第2頁
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文檔簡介

1、101智慧課堂3.2.1水的電離、水的離子積隨堂檢測1普通用卷總分：50分一 單選題 (共5題 ，總分值50分 )1. 以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( ) （10 分）A. 測得該液體pH=7 B. 測其KW為1l0-14 C. 向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲 D. 在101l05Pa壓強(qiáng)下測得沸點(diǎn)為100 2. pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中，水的電離程度分別為1和2，則它們的大小關(guān)系（） （10 分） A. 12 B. 12 C. 12 D. 無法判斷 3. 下列各離子R-R+ R3+RH4+ RH-(R表示不同的元素)都有

2、10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有() （10 分） A. 僅有 B. C. D. 4. 25 時(shí)，0.01 molL1的H2SO4溶液中，由水電離出的c（H+）是（ ） （10 分）A. 0.01 molL1 B. 0.02 molL1 C. 1.01012 molL1 D. 5.01013 molL1 5. 將0.05 的醋酸溶液加水稀釋時(shí),下列說法正確的是( ) （10 分）A. 溶液中氫氧根離子的濃度增大了 B. c 減小,電離平衡向生成醋酸分子的方向移動(dòng) C. 平衡向電離的方向移動(dòng),氫離子的濃度增大,醋酸分子的數(shù)量減少 D. 電離程度增大,c 也增大了 一 單選題 (共5題 ，

3、總分值50分 )1. 答案：D解析過程：選項(xiàng)A只能說明溶液中氫離子濃度是1107mol/L，A不正確；在常溫下，任何稀溶液中KW均為110-14，B不正確；鈉也能和乙醇反應(yīng)，所以選項(xiàng)C不正確，因此正確的答案選D。2. 答案：C解析過程：氯化鐵和碳酸鉀都水解，都是促進(jìn)水的電離的。由于溶液中氫離子濃度和OH濃度相等，所以水的電離程度是相同的，答案選C。 3. 答案：A解析過程：根據(jù)微粒的特點(diǎn)可知分別是F、Na、Al3、NH4、OH。所以水解促進(jìn)水的電離，抑制水的電離。所以正確的答案是A。 4. 答案：D解析過程：解答過程：H2SO4電離出的c（H+）0.02 molL1，故溶液中c（H+）水c（OH） molL15.01013 molL1。5. 答案：A解析過程：試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+。稀釋促進(jìn)電離，氫離子的個(gè)數(shù)

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