2022-2023學年江西省鷹潭市塢橋中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年江西省鷹潭市塢橋中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B2. （不定項）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量

2、Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應后過濾C比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1molL1 AgNO3溶液，觀察現象D 驗證Fe3+與I的反應有一定限度：向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現象參考答案：BD3. 將2.3g Na和2.7g Al 同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（ ）A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯

3、、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個數之比一定為11D.整個反應過程中共轉移電子0.4mol參考答案：D略4. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（ ） A.膠體的分散質粒子直徑在1 nm100nm之間 B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙 D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現象參考答案：A略5. 有關天然物質水解敘述不正確的是 A蛋白質水解的最終產物均為氨基酸 B可用碘水檢驗淀粉是否水解完全 C變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應 D纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同參考答案：C6. 硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡

4、：Fe22H2OFe(OH)22H，向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現象是 （ ）A沉淀溶解 B溶液顏色變深綠色C溶液變成黃色 D溶液產生紅褐色沉淀參考答案：略7. 下列離子方程式正確的是 A向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OHAlO2BaSO4NH3H2O2H2OB. 工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+ClO+Cl+ H2OC. 制備Fe(OH)3膠體: Fe33H2O Fe(OH)3（膠體）+3HD. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O參考答案：

5、B8. 如圖所示，下列說法不正確的是()A. 反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B. 反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1C. Q1與Q2的關系：Q1Q2D. H2H1參考答案：C由圖像數據可知,反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJ/mol,反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)+B2(g)H2=+Q2kJ/mol,故A、B正確;反應過程(1)與反應過程(2)中,反應物、生成物所涉及物質及狀態(tài)均相同,只是過程相反,故Q1=Q2,C不正確;H1為負值,H

6、2為正值,故H2H1,D正確。9. 右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是（ ） A稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B稀硝酸和鐵反應的化學方程式是 Fe+6HNO3（?。?Fe（NO3）3+3NO2+3H2O CCr含量大于13時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大， 所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強 D隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略10. 下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ） A. 含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的鹽酸和 pH=12

7、的氨水等體積混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合參考答案：AB略11. 鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是APb3O4可表示為2PbOPbO2B可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6C0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1 molDa mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為2a NA參考答案：BA項Pb3O4中P

8、b2與Pb4+的物質的量之比為2:1，正確；B項6PbO+O2 2Pb3O4由得失電子守恒可知，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2，錯誤；C項0.1 mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應轉移0.2 mol電子，生成0.1 mol Cl2正確；D項amol Pb304含有amolPb4生成Pb0，轉移2a mol電子。12. 由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部 分結構示意圖如右圖，下列說法正確的是A0 12 g納米碳管中含有6.02 x 1021個碳原子 B納米碳管是一種無機化合物C納米碳管與石墨互為同位素 D納米碳管不會與氧氣反應參考答案：A13. 下列判斷正確的是（

9、）A酸酐一定是氧化物 B晶體中不一定存在化學鍵C堿性氧化物不一定是金屬氧化物 D電解質都是離子化合物參考答案：B略14. 向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示t0t1階段c（B）未畫出。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 A若t1等于15s，生成物C在t0t1時間段的平均反應速率為0.04mol/(Ls) Bt4t5階段改變的條件為降低反應溫度 CB的起始的物質的量為0.02mol Dt5t6

10、階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為H=+100akJ/mol 參考答案：D15. 下列說法中，正確的是A將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管B用酒精燈加熱鋁箱至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜C為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，說明原試液中一定含有參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

11、實驗操作步驟： . 打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。. A中看到白色沉淀時，關閉活塞a。請回答：（1）B中反應的離子方程式是_。（2）通過步驟得知鹽酸具有的性質是_（填字母）。A揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C裝置的作用是_，X是_（寫化學式）。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現象是_，D中反應的化學方程式是_。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_（從原子結構角度加以解釋）。參考答案：（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl氣體 、 NaHCO3（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾

12、2，當D中出現白色膠狀沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析

13、：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688LNO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解

14、答。18. 下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為_；F分子中鍵的數目是_。（2）A與B生成D的反應化學方程式為_。（3）B和C反應的化學方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. （13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如