利用化學(xué)概念讓學(xué)生自主有效復(fù)習(xí)1-完整版PPT

1、 初三化學(xué)復(fù)習(xí)課一、復(fù)習(xí)階段的主要目的和任務(wù)1、幫助學(xué)生梳理知識，使之條理化、系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。2、通過復(fù)習(xí)，加強鞏固已有知識，貯存重要的知識和信息，學(xué)會分析、靈活調(diào)用已存信息，以解決化學(xué)問題。3、學(xué)會一些重要的學(xué)習(xí)方法和解題思路，訓(xùn)練正向、逆向、發(fā)散、收斂、類比、遷移等思維4、通過復(fù)習(xí)，培養(yǎng)和提高學(xué)生的各項能力，使學(xué)生的學(xué)習(xí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。二、利用化學(xué)概念進行復(fù)習(xí)的一種方法 什么是化學(xué)？ 化學(xué)是研究物質(zhì)的 等的基礎(chǔ)自然科學(xué)。1、物質(zhì)的組成：指物質(zhì)由什么元素組成。如 高錳酸鉀 KMnO4 碳酸氫銨 NH4HCO3 過氧化氫H2O2 乙醇 C2H5OH 分別由什么元素組成？2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

2、比較復(fù)雜，初中階段只了解物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成 ， 如：H2 O2 N2 CO2 CO H2O SO2 P2O5 NH3 是由 構(gòu)成。 金屬、稀有氣體是直接由 構(gòu)成 。 酸、堿、鹽是由 構(gòu)成。3、性質(zhì) 組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 變化 合成 用途分子原子離子 物理性質(zhì)：色、態(tài)、味，熔沸點，硬密度，溶水性，導(dǎo)熱導(dǎo)電性等性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性，還原性，氧化性等。4、變化物理變化表現(xiàn)為狀態(tài)發(fā)生改變或形狀發(fā)生改變。實質(zhì)為沒有生成新物質(zhì)，沒有產(chǎn)生新的分子，只是構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子間的間隔發(fā)生了改變。如水變冰后，冰水混和還是同種物質(zhì)，冰和水中只有一種分子水分子化學(xué)變化表現(xiàn)為顏色改

3、變、放出氣體、產(chǎn)生沉淀、發(fā)光、發(fā)熱等。實質(zhì)為生成了新物質(zhì)，產(chǎn)生了新的分子。水分子 氧分子 氫分子5、合成：指制法，分為實驗室制法和工業(yè)制法 實驗室制法： 制取原理（用化學(xué)方程式表示） 發(fā)生和收集裝置 操作步驟6、用途 性質(zhì)決定用途例：根據(jù)化學(xué)研究的內(nèi)容試對氧氣進行復(fù)習(xí) 組 成 O2 由同種元素氧元素形成的單質(zhì),空氣中氧氣含量按體積比約為 21% 結(jié) 構(gòu)由兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，所以氧分子的化學(xué)式為O2 。結(jié)論：氧氣由 構(gòu)成。三性質(zhì)及變化1、物理性質(zhì)：通常情況下氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大， 不易溶于水，到達沸點和凝固點時，液態(tài)和固態(tài)氧都呈 2、化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬的反應(yīng) （1） （

4、2） （3） （4） 氧分子淡藍色C+O2=CO2 氧氣充足2C+O2=2CO 氧氣不足S+O2=SO2 在空氣中燃燒為淡藍色火焰，在氧氣中燃燒為明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味有毒點燃點燃點燃4P+5O2=2P2O5 燃燒時冒白煙點燃一二氧氣的性質(zhì)及變化 氧氣與金屬的反應(yīng)（5）（6）以上反應(yīng)的特點：（7）這個鐵生銹反應(yīng)的特點：反應(yīng)慢，是氧化反應(yīng)，叫緩慢氧化。緩慢氧化的例子：動植物的呼吸，植物的腐敗，發(fā)酵等。 （8） 銅是不大活潑的金屬，在高溫時也能與氧氣反應(yīng)結(jié)論氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，在高溫時能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑4Al+3O2=2A

5、l2O3 發(fā)出耀眼白光2Cu+O2=2CuO 紅色的銅變?yōu)楹谏难趸~3Fe+2O2=Fe3O4 火星四射，生成黑色固體 4Fe+3O2=2Fe2O3 生成紅色的物質(zhì)點燃點燃1、都是物質(zhì)與氧的反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)。2、都反應(yīng)劇烈，發(fā)光發(fā)熱，是燃燒。3、都是化合反應(yīng)檢驗氧氣的簡單方法：使帶火星的木條復(fù)燃四、氧氣的實驗室制法 制 取 原 理1、23使用KClO3KMnO4制氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置操作步驟1、檢查裝置的氣密性 2、裝藥品、固定裝置 3、集氣瓶裝滿水倒立水中4、加熱5、收集6、停止加熱2H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO2裝置有什么要求？先把火焰來回移動，使試管受熱均勻，后固定用外焰加熱氣泡連續(xù)均勻冒出時才收集，滿后蓋上玻片正立于桌面上先把導(dǎo)管從水中移出，再熄滅酒精燈。為什么？氧氣的工