粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 《常見(jiàn)的酸和堿》常見(jiàn)的酸、堿、鹽優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件

1、第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽常見(jiàn)的酸和堿 問(wèn) 題 導(dǎo) 學(xué)新 知 預(yù) 習(xí)一“三酸”的特性和用途 酸化學(xué)式物理性質(zhì)主要用途鹽酸HCl無(wú)色液體，易_，有_性氣味電鍍、食品、化工生產(chǎn)等硫酸H2SO4無(wú)色油狀液體，強(qiáng)_性，密度較大車用電池、化肥、農(nóng)藥等揮發(fā)刺激腐蝕酸化學(xué)式物理性質(zhì)主要用途硝酸HNO3無(wú)色液體，易_，強(qiáng)_性，有特殊_性氣味生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等揮發(fā)腐蝕刺激注意 由于濃鹽酸和濃硝酸具有_性，因此，它們敞口放置在空氣中時(shí)，_會(huì)形成白色的酸霧。揮發(fā)揮發(fā)出的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合1特性(1)強(qiáng)脫水性(腐蝕性)：濃硫酸能使蔗糖、紙張等很快脫水，變成_，發(fā)生_變化，因此使用濃硫酸時(shí)要注意安全。(2)強(qiáng)吸水

2、性：濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的_，因此，濃硫酸常用作_，可用于干燥CO2、O2、H2等。二濃硫酸的特性及稀釋 炭黑化學(xué)水分干燥劑三稀酸的化學(xué)性質(zhì) 通過(guò)學(xué)習(xí)總結(jié)出稀鹽酸、稀硫酸等具有的四點(diǎn)相似的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)符合反應(yīng)的化學(xué)方程式(舉一例)(1)酸和指示劑反應(yīng)酸溶液能使紫色石蕊溶液變_；能使無(wú)色酚酞溶液_(2)酸活潑金屬_H2SO4Fe=_鹽氫氣鹽不變色FeSO4H2(3)酸某些鹽_HClAgNO3=_2HClCaCO3=_(4)酸金屬氧化物_6HClFe2O3=_(根據(jù)此反應(yīng)可推知鹽酸的用途之一是_)新酸新鹽HNO3AgClH2OCO2CaCl22FeCl33H2O金屬除銹鹽水注意

3、(1)酸與紫色石蕊溶液作用時(shí)，變紅的是_，而不是_。(2)由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫作鹽，如硫酸亞鐵、硝酸銀等。(3)硝酸銀是檢驗(yàn)氯離子的試劑，可用硝酸銀檢驗(yàn)鹽酸和其他在溶液中能產(chǎn)生Cl的化合物。(4)用_來(lái)檢驗(yàn)碳酸鹽，向固體或溶液中加入_，有_生成，將_，_，證明固體或溶液中有碳酸鹽。石蕊溶液酸酸酸氣體氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁互 動(dòng) 探 究探究點(diǎn)一濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性 情景展示濃鹽酸打開(kāi)瓶蓋后瓶口會(huì)出現(xiàn)“白霧”，并聞到有刺激性氣味。 問(wèn)題探究濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，溶液會(huì)發(fā)生什么變化？ 思考交流歸納提升濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)

4、減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此二者都要密封保存。課堂速記應(yīng)用示例例1若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是()A溶質(zhì)質(zhì)量都減少B溶劑質(zhì)量都增加C溶液質(zhì)量都增大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D方法點(diǎn)撥 濃鹽酸敞口放置會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸敞口放置會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。探究點(diǎn)二濃硫酸的特性及稀釋 情景展示稀釋濃硫酸： 問(wèn)題探究稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？思考交流歸納提升濃硫酸溶于水時(shí)

5、放出大量的熱，會(huì)使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。由于濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，所以使用時(shí)一定要注意安全，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗。課堂速記應(yīng)用示例例2 如圖821所示的稀釋濃硫酸的操作，正確的是()D 圖821解析 D量筒只能用于測(cè)量液體的體積，不能用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器，不能加熱。方法點(diǎn)撥 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，會(huì)使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。稀釋濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸的密度大于水的密度，所以需將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，禁止將水向濃硫酸傾倒，為了使熱量及時(shí)散發(fā)，常用玻璃棒不斷攪拌。探究點(diǎn)三稀酸的化學(xué)性質(zhì) 情景展示工

6、人師傅用稀鹽酸除鐵銹： 問(wèn)題探究為什么可以用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)除鐵銹？酸還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？在實(shí)驗(yàn)室或日常生產(chǎn)與生活中有哪些用途？思考交流歸納提升酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，所以可用來(lái)除銹；酸可以與活潑金屬反應(yīng)，可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；酸可以與碳酸鹽反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳；酸還能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變紅，不能使無(wú)色酚酞變色。課堂速記應(yīng)用示例例3 對(duì)某無(wú)色溶液，為了驗(yàn)證其顯酸性，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是()A滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持無(wú)色，則該溶液顯酸性C加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性D加入CaC

7、O3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性B 解析 B酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，A正確。中性溶液或酸性溶液都不會(huì)使無(wú)色酚酞溶液變色，B錯(cuò)誤。根據(jù)酸的性質(zhì)，酸能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，故C、D均正確。方法點(diǎn)撥 酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物和鹽反應(yīng)。課 堂 小 結(jié)當(dāng) 堂 檢 測(cè)知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)及用途 1物質(zhì)保存的方法取決于其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是()A氫氧化鈉B濃硫酸C氯化鈉 D濃鹽酸 答案 C知識(shí)點(diǎn)2稀酸的化學(xué)性質(zhì) 2白蟻會(huì)損壞木頭，主要是因?yàn)樗置诘南佀崾且环N酸，這種酸能腐蝕木頭，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料中不容易被蟻酸腐蝕的是()A大理石 B鋁合金C鋼筋 D銅制品解析 D在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫的后面，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。3為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖822所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)