氨和銨鹽（修正稿）-獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、高考第一輪復(fù)習(xí)湖南省長(zhǎng)沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校氨與銨鹽1、有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是（ ） A.NH3是4核10電子極性分子，三角 錐型，具有還原性。 B.NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)， 氨氣易液化，液氨可用作制冷劑。C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)。 D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn) 生白煙。C課前檢測(cè)2、實(shí)驗(yàn)室里可按圖所示的裝置干燥、貯存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（ ）A.NO2 B.HClC.CH4 D.NH3D課前檢測(cè)3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶?jī)?nèi)裝入干燥純凈的NH3，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1。122.4課前檢測(cè)一、氨氨的分子結(jié)構(gòu)

2、NH3分子式電子式結(jié)構(gòu)式 NHHHNHHH空間構(gòu)型 三角錐形NHHH分子極性 極性分子無(wú)色、有刺激性氣味的氣體0.771 g/L （比空氣輕）-33.5 (易液化)極易溶于水（1:700）1. NH3物理性質(zhì)溶解性：沸點(diǎn)：密度：顏色、狀態(tài)、氣味：常見(jiàn)易液化的氣體有Cl2、SO2、NH3(1) NH3與水的反應(yīng)噴泉實(shí)驗(yàn)2. NH3的化學(xué)性質(zhì)討論:為什么會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NH3具有哪些性質(zhì)?NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分NH3與水結(jié)合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分電離成NH4+和OH-。紅色變藍(lán)弱堿性NH3極易溶于水。（1 : 700）氨水中的分子有：氨水中的離子有：

3、液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。討論：氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液氨有何區(qū)別？NH4+、H+ 和 OH- H2O、NH3 和NH3H2O1.形成噴泉的原理？請(qǐng)從物理學(xué)角度分析。較大的壓強(qiáng)差、氨的純度、氣密性 2.形成噴泉的條件？3.形成噴泉的關(guān)鍵？燒瓶中的氣體易溶于滴管中的液體燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差NH3滴有酚酞的水 、噴泉實(shí)驗(yàn)思考題 、噴泉實(shí)驗(yàn)思考題 利用氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)這套裝置，改變燒杯中的溶液、膠頭滴管里的溶液和燒瓶中的氣體，你還可以設(shè)計(jì)出哪些噴泉實(shí)驗(yàn)？例1（1）判斷下列幾種氣體（括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液），按圖裝

4、置加入，能看到噴泉現(xiàn)象的是（ ）A.HCl（H2O）B.CO2（H2O）C.SO2 (NaOH溶液）D.NH3（汽油）(2)題中能形成噴泉的原因是_。(3)某學(xué)生試圖用氨氣和水去做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因_。氣體極易溶解，導(dǎo)致容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，從而形成噴泉。燒瓶潮濕；裝置漏氣；滴入燒瓶里的水太少，導(dǎo)管又偏長(zhǎng)；氨氣收集過(guò)少等。AC4、氨水的濃度如何計(jì)算，密度與濃度有何關(guān)系？b.氨水的密度隨著濃度的增大而減小，比水的密度小。 、噴泉實(shí)驗(yàn)思考題a.溶質(zhì)為氨氣例2 在標(biāo)況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12molL-1，密度為0.915gcm-3的氨水，試計(jì)算1體積水

5、吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水？（氨的式量以17.0計(jì)算，水的密度以1.00gcm-3計(jì)）378例 、若以 分別表示濃度為amolL-1和bmolL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知a=2b，則下列判斷正確的是（氨水密度比純水?。?） B. C. D.C例4、將6mol/L的氨水與2mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，假設(shè)體積變化忽略不計(jì)，則混合后氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ）A 等于4mol/L B 大于4mol/L C 小于4mol/L D 無(wú)法估算 變式1：將氨水改為H2SO4呢？CB 變式：若在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9x%的氨水 溶液中加等體積的水，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ( “等于” 、“大于” 、“小于”)4.

6、5x%。濃氨水遇到濃鹽酸和濃硝酸時(shí)有何現(xiàn)象？氨氣遇到所有酸都有白煙嗎？收集氨氣時(shí)如何判斷氨氣是否收滿？NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（碳銨）2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4NH3遇HCl、HBr、HI、HNO3冒白煙，而遇H2SO4、H3PO4無(wú)現(xiàn)象。(2) NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽思考：討論： 已知NH3能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，同時(shí)生成一種單質(zhì)氣體。(3) NH3與氧氣的反應(yīng)：請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：催化劑4NH3+5O2 4NO+6H2O（催化氧化）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2點(diǎn)

7、燃4NH3+3O2 2N2 +6H2O（純氧中燃燒）討論：少量的 NH3 與足量的 Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。過(guò)量的NH3與少量的Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物又是什么?請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（過(guò)量的NH3）試寫(xiě)出氨水中加入AlCl3和FeCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式試寫(xiě)出向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的離子方程式。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2

8、NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O（4）NH3與某些鹽溶液反應(yīng)（Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+）4、氨的制?。?1 ）實(shí)驗(yàn)室制法原理試劑裝置收集干燥驗(yàn)滿消石灰、銨鹽（NH4Cl、（NH4)2SO4)堿石灰用向下排空氣法收集濃鹽酸或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O尾氣處理水吸收固+固 氣不能用濃硫酸、P2O5、無(wú)水CaCl2等干燥注意：一般不使用強(qiáng)堿、NH4NO3、NH4HCO3(管口塞棉花）（）其它快速制法濃氨水加熱濃氨水加到固體CaO或NaOH或堿石灰中氨氣的工業(yè)制法1. 原理：2. 合成氨生產(chǎn)的

9、工藝流程液氨原料氣的制取凈化壓縮合成分離N2 H2N2 H2高溫高壓催化劑（2）原料氣的凈化和壓縮（3）氨的合成的分離催化劑C+H2O（g） CO+H2CO+H2O（g） CO2+H2（1）原料氣的制取N2：液化空氣化或?qū)⒖諝庵械腛2與碳作用生成CO2除去而得到N2H2：用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然氣等）在高溫下制取濃氨水堿石灰生石灰CuO無(wú)水CuSO4濃硫酸1、某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮?dú)?。?qǐng)回答：練習(xí)（1）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到加熱的玻璃管內(nèi)黑色的氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的氮?dú)?，根?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)

10、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_;這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有_A.堿性; B.還原性;C.氧化性;D.不穩(wěn)定性濃氨水堿石灰生石灰CuO無(wú)水CuSO4濃硫酸3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OB(2)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是_.(3)在最后出氣的導(dǎo)管口收集到干燥、純凈的氮?dú)?，收集的方法是_(A.向下排空氣法B.排水法;C.用塑料袋或球膽收集)(4)堿石灰的作用是_,生石灰的作用是 無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明 _.除去水蒸氣及末反應(yīng)的NH3C使氨水分解反應(yīng)生成了水干燥氨氣濃氨水堿石灰生石灰CuO無(wú)水CuSO4濃硫酸09全國(guó)2)28. (15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以

11、實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。（1）A中加入的物質(zhì)是_ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_:（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_.固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O堿石灰干燥氨氣黑色粉末變紅色3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O有無(wú)色液體氨水3. NH3的用途是一種重要的化工產(chǎn)品，如：生產(chǎn)氮肥、 制銨鹽、純堿等。用于有機(jī)合成工業(yè)，如：合成纖維、塑料、 染料、尿素等。作為冷凍機(jī)和制冰機(jī)中的致冷劑。二、銨鹽1. 物理性質(zhì)

12、：*銨鹽都是無(wú)色晶體*銨鹽都易溶解于水NH3 + H+=NH4+銨鹽的形成：銨鹽的結(jié)構(gòu)：不含金屬元素的離子晶體比較電子式空間構(gòu)型相互轉(zhuǎn)化NH3NH4+三角錐形正四面體NH3 NH4+H+OH-氨和銨的區(qū)別(1)銨鹽水解2. 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 H2O (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4+OH- = NH3H2O(不加熱或稀堿)NH4+OH- NH3+ H2O(加熱或濃堿)NH4H2ONH3H2OH運(yùn)用：*實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制NH3 *用于NH4+的檢驗(yàn)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙刺激性氣味的氣體

13、樣品試紙變藍(lán) ,一定含有NH4+（在中學(xué)階段溶于水呈堿性的氣體只有NH3 ）NH4+OH- NH3+ H2O強(qiáng)堿思考:如何檢驗(yàn)NH4+？思考: 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明某白色晶體是NH4Cl（3）銨鹽受熱易分解NH4NO3、（NH4)2SO4受熱分解復(fù)雜，會(huì)發(fā)生氧化還原NH3+HClNH3+CO2+H2O2NH3+CO2+H2ONH3+SO2+H2O2NH3+SO2+H2ONH4HCO3NH4Cl(NH4)2CO3NH4HSO3(NH4)2SO3(NH4)3PO43NH3+ H3PO4NH4NO3 = N2O + 2H2O3. 銨鹽的用途*大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥*硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作

14、印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。例1、能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（ ）A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2即時(shí)練習(xí)：D例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. B. C. D. 不能確定C例3 (2004北京)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(NH4)2CO3或NH4HCO3

15、吸收水和二氧化碳 2NO+O2 =2NO2 催化劑2NO (g) 2N2O4(g) 0先通入O2，若先通氨氣，氨在空氣后通入NH3 中不能點(diǎn)燃，逸出將會(huì)造成環(huán)境污染 點(diǎn)燃abcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙 例6、(2007年上海化學(xué)卷)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 。ababcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙7、(2007年上?；瘜W(xué)卷)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、_。干燥氣體； 控制

16、氫氣和氮?dú)獾牧魉?合理即給分)。 abcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙7、(2007年上?；瘜W(xué)卷)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， (“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是：_。不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮?dú)狻錃?abcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙 3、(2007年上?；瘜W(xué)卷)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生(合理即給分) abcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙 3、(2007年上?；瘜W(xué)卷)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(5)寫(xiě)