福建省泉州市美發(fā)中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

1、福建省泉州市美發(fā)中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：；，下列敘述正確的是（ ）A. 加入少量W，逆反應速率增大B. 平衡后加入X，上述反應的增大C. 升高溫度，平衡逆向移動參考答案：B略2. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質的是A食鹽 B醬油 C蔗糖 D食醋參考答案：略3. 月桂烯的結構如圖所示：，該物質與溴1:1發(fā)生加成反應的產物（不考慮順反異構）理論上最多有

2、（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B4. 下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（）A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D【考點】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結構特征與性質；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系【分析】根據選項找反面例子，如果能找出反例，此敘述是錯誤的；如果找不出反例，此敘述是正確的【解答】解：A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯誤；B、氯化鈉的熔點小于二氧化硅的熔點，故B錯誤C、氯化銨是離子化合物，且是非金屬元素組成的化合物，

3、故C錯誤D、根據正負電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確故選：D5. 下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（）實驗除雜試劑實驗目的電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應A只有 B只有 C只有 D參考答案：D考點：化學實驗方案的評價 分析：反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質；發(fā)生水解反應生成乙醇和Na

4、Br，檢驗溴離子應在酸性溶液中；水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中；發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)解答：解：反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質，則CuSO4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗乙炔的還原性，故正確；發(fā)生水解反應生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br，故正確；水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗水解產物葡萄糖的還原性，故正確；發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液檢驗乙烯證明該反應為消去反應，該實驗中也可不除雜，故

5、正確；故選D點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質、制備實驗及物質的檢驗等，側重物質的性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大6. 放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 A若增大CO濃度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)參考答案：C略7. 下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存

6、的是A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、ClB.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水電離出的c(H+)?c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO42參考答案：D略8. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略9. 化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下： 2NO（g）N2（g）O2（g）K111

7、030 2H2（g）O2（g）2H2O（g）K221081 2CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092 以下說法正確的是 （） A常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1c（N2）c（O2） B常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080 C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOH2OCO2 D以上說法都不正確參考答案：C略10. 下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是 A乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B溴乙烷（乙醇）：多次加氫氧化鈉溶液振蕩，分液，棄水層C苯（苯酚）：加溴水，振蕩，

8、過濾除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：BC略11. 下列敘述中不正確的是A金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍 B鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D原電池中電子由正極流入負極參考答案：C12. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）參考答案：D略13. 能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是（ ）ACH2CHCOOH BCH2CHCH2OHCCH2CHCHO DCH2CHCOOCH3參考答案：B略14. 下列物質中，屬于強電解質的是ks5uACO2 BCH3COOH CNH3H2O DNaOH參考答案：

9、D略15. 胃酸過多會導致消化不良和胃痛，可以服用抗酸藥來緩解胃部不適，下列各組成物質都屬于抗酸藥的是ANaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2BNaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2CNaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3DNa2CO3、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H 【滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與l mol H+相當】，然后用NaOH標準溶

10、液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 滴

11、定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 （填字母序號）。A滴定管內液面的變化 B錐形瓶內溶液顏色的變化 滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。（2）滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質量分數(shù)為 。參考答案：（1） 偏高 無影響 B 無 粉紅（或淺紅） （2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJmol K=4.0）容器甲乙丙反應物投入量2

12、 mol HI1 mol H2 + 1 1mol I22 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2HI的濃度（molL）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率（1）根據上表回答問題c1、c3的關系式為 a、b的關系式為 p2、p3的關系式為 與的關系式為 （2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為 。（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為 molLmin（用含有c2的代數(shù)式表示）（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”）（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）參考答案：（12分）（1）2c1=c3 a+b=A2p2=p3 +=1 （各2分）（2）c(H2)c(I2) / c2(HI) （3）c2/2 （4）向右（5）增大 （各1分）略18. 請你按官能團的不同對下列有機物進行分類：參考答案：（1）烯烴（2）炔烴（3）酚（4）醛（5）酯（6）氯代烴19. （9分）有以下各組物質，完成以下各組問題：A氧氣與