《無機(jī)及分析化學(xué)》考核大綱

1、無機(jī)及分析化學(xué) 課程考核大綱一、適應(yīng)對(duì)象修讀完本課程規(guī)定內(nèi)容的生物工程、制藥工程、化學(xué)工程與工藝專業(yè)本科學(xué)生；提出并獲準(zhǔn)免修本課程、申請(qǐng)進(jìn)行課程水平考核的生物工程、制藥工程、化學(xué)工程與工藝專業(yè)本科學(xué)生；提出并獲準(zhǔn)副修第二專業(yè)、申請(qǐng)進(jìn)行課程水平考核的生物工程、制藥工程、化學(xué)工程與工藝專業(yè)本科學(xué)生。二、考核目的考試是對(duì)教和學(xué)的一次全面驗(yàn)收，既可檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況，又可檢查教師的教學(xué)效果，為進(jìn)一步提高教學(xué)質(zhì)量提供依據(jù)。三、考核形式與方法筆試，閉卷。四、課程考核成績構(gòu)成平時(shí)聽課出勤、課外作業(yè) 30%期末考試成績 70% 五、考核內(nèi)容與要求第一章 溶液和膠體液濃度的常用表示方法及相互的轉(zhuǎn)換計(jì)算。稀

2、溶液的依數(shù)性及其在專業(yè)課中的應(yīng)用。膠體、高分子溶液、表面活性劑、乳濁液的概念及性質(zhì)。第二章 化學(xué)反應(yīng)的一般原理熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯自由能四個(gè)熱力學(xué)函數(shù)在一般化學(xué)反應(yīng)條件下的意義及相互關(guān)系。上述熱力學(xué)函數(shù)各種符號(hào)的含義。系統(tǒng)、環(huán)境。狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)、定容熱、定壓熱的概念。熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及有關(guān)的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的摩爾焓、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的有關(guān)計(jì)算。應(yīng)用吉布斯一亥姆霍茲方程判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向及計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的最高或最低溫度?；瘜W(xué)平衡的概念，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義、表示方法及有關(guān)平衡的計(jì)算，掌握多重平衡的計(jì)算。掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)

3、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握速率常數(shù)k的特點(diǎn)。利用化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式計(jì)算摩爾吉布斯自由能，并判斷在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。了解濃度、溫度、壓力及催化劑對(duì)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的理論。第三章 定量分析基礎(chǔ)誤差的種類、來源及減小方法；準(zhǔn)確度及精密度的基本概念、關(guān)系以及各種誤差及偏差的計(jì)算；提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法；理解有效數(shù)字的意義，掌握其修約及運(yùn)算規(guī)則；可疑值的取舍方法（ d 4 、Q 檢驗(yàn)法）。第四章 酸堿平衡與酸堿滴定質(zhì)子酸堿理論。弱酸弱堿的解離平衡，酸堿水溶液酸度、質(zhì)子條件式及有關(guān)離子濃度的近似計(jì)算。影響酸堿解離平衡移動(dòng)的主要因素，掌握介質(zhì)酸度

4、對(duì)弱酸、弱堿存在型體的影響。緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計(jì)算及緩沖溶液的配制。酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。各種酸堿滴定的滴定曲線。影響滴定突躍范圍的因素，弱酸弱堿能被準(zhǔn)確滴定的條件，以及多元酸、堿能被準(zhǔn)確滴定及分步滴定的條件。各種滴定方式，并能設(shè)計(jì)常見酸、堿的滴定分析方案第五章 沉淀平衡及其在分析化學(xué)中的應(yīng)用溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。溶度積原理及控制沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化、分步沉淀的規(guī)律及有關(guān)計(jì)算。沉淀反應(yīng)在離子分離和重量分析中的應(yīng)用。莫爾法、佛爾哈德法的原理、指示劑以及重要應(yīng)用，法揚(yáng)斯法基本原理和應(yīng)用范圍。重量分析法的分類、程序及相關(guān)要求。第

5、六章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法應(yīng)用“離子電子法”配平氧化還原反應(yīng)方程式。原電池和電極電位的基本原理，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義，能熟練應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向、次序和限度（計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）。 運(yùn)用能斯特（Nernst）方程計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電位（即濃度、酸度、沉淀和配合物生成對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響），應(yīng)用電極電位判斷非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下氧 化還原反應(yīng)的方向。 電池符號(hào)的書寫規(guī)則。 了解氧化還原反應(yīng)的基本類型，能熟練應(yīng)用元素電位圖判斷歧化反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物、物質(zhì)的氧化還原性及穩(wěn)定性。會(huì)利用相鄰電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值求算相關(guān)未知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值。 條件電極電位

6、的概念，掌握氧化還原滴定法的基本原理，了解用氧化還原滴定法準(zhǔn)確滴定的判據(jù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電極電位的計(jì)算。 常用氧化還原指示劑的類型及指示終點(diǎn)的原理。 重要的氧化還原滴定法（高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法）的基本原理和應(yīng)用。 第七章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)電子的運(yùn)動(dòng)特性：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；波函數(shù)和電子云的角度分布圖和幾率徑向分布圖；近似能級(jí)圖，核外電子排布式；原子結(jié)構(gòu)和元素周期系的關(guān)系；原子半徑、電離能和電負(fù)性在周期系中的遞變規(guī)律。離子鍵的形成條件、晶格能及離子與離子鍵的特征；現(xiàn)代價(jià)鍵理論和雜化軌道理論的基本要點(diǎn)，并應(yīng)用理論解釋常見共價(jià)分子的形成過程及及分子結(jié)構(gòu)；分子極性與化學(xué)鍵極性的關(guān)系、分子間作用

7、力的類型、氫鍵的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。第八章 配位化合物與配位滴定掌握配合物的組成、結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)命名；運(yùn)用價(jià)鍵理論熟練地判斷配合物的雜化類型和空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性；螯合物的組成和形成螯合物的條件；利用標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行配位平衡的有關(guān)計(jì)算；條件穩(wěn)定常數(shù)概念以及酸效應(yīng)對(duì)穩(wěn)定常數(shù)的影響；配位滴定原理及指示劑的選擇；單一離子的滴定條件及多個(gè)離子連續(xù)滴定的條件。第九章 現(xiàn)代儀器分析法選介主要掌握紫外可見分光光度法的基本原理，具體包括：吸光光度法的特點(diǎn)；光吸收定律的基本內(nèi)容；影響顯色反應(yīng)的因素；吸光光度法的誤差來源及消除的方法；吸光光度法定量測定的原理與應(yīng)用。第十章 元素化學(xué)了解一些重要生命元素及其化合

8、物的某些性質(zhì)和生物功能；常見陽離子的分別鑒定方法；常見陰離子的分別鑒定方法。第十一章 分離與富集分析化學(xué)中進(jìn)行組分分離和富集的必要性及對(duì)分離富集方法的基本要求；沉淀與共沉淀分離法、溶劑萃取分離法、離子交換分離法和層析分離法的基本原理及適用范圍；沉淀分離法等四種方法在分析化學(xué)及物質(zhì)分離制備等方面的應(yīng)用。六、樣卷第一學(xué)期樣卷：無機(jī)及分析化學(xué)課程考試試題時(shí)量：120分鐘，總分100分一、選擇題（每題2分，共30分）每小題有一個(gè)正確答案，請(qǐng)選擇正確答案的序號(hào)1. NH的共軛堿是 （ ） A OH B NH3 C NH D NH22. 溫室時(shí)，下列溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（ ） A 0.01 mol kg

9、-1 Na2SO4 B 0.02 mol kg-1 NaAc C 0.02 mol kg-1 HAc D 0.03 mol kg-1尿素溶液3. 將10.4 g難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于250 g水中，該溶液的沸點(diǎn)為100.78，已知水的Kb = 0.512 K kg mol-1 A 27 B 35 C 41 D 554. 已知某反應(yīng)的r0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值（ ） A 0 B 1 D B C D B D B A C C C D A B D B C D A6. 用反應(yīng)Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+組成原電池，當(dāng)Zn2+和Ag+均為1mol dm-3，在298.15K時(shí)，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E

10、為 （ ） A E = 2(Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn) B E =(Ag+/Ag)2- (Zn2+/Zn) C E = (Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn) D E = (Zn2+/Zn) - (Ag+/Ag)7. 下列只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是（ ） A O2 B CO C HF D H2O8. 下列各分子中，偶極矩不為零的分子為（ ） A BeCl2 B BF3 C NF3 D CH9. 下列說法中正確的是（ ） A BCl3分子中BCl鍵是非極性的 B BCl3分子和BCl鍵都是非極性的 C BCl3分子是極性分子，而BCl鍵是非極性的 D BCl3分子是非極性分子

11、，而BCl鍵是極性鍵10. Al3+ 與EDTA形成 （ ） A 鰲合物 B 聚合物 C 非計(jì)量化合物 D 夾心化合物11. Ni (CN)4 2是平面四方形構(gòu)型，中心離子的雜化軌道類型和d電子數(shù)分別是（ ） A s p 2 ，d 7 B s p3 ，d 8 C d 2 s p 3 ，d 6 D d s p2 ，d 812. 向Cu (NH3)42+水溶液中通入氨氣，則 （ ） A K穩(wěn) Cu(NH3)42+ 增大 B Cu2+增大 C K穩(wěn) Cu(NH3)42+ 減小 D Cu2+減小13. 當(dāng)溶液中有兩種（M，N）金屬離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定M而使N不干擾，則要求（ ）。A B C D

12、 14. 下列說法中正確的是（ ）。A 當(dāng)溶液濃度變大時(shí)其最大吸收波長變長B 在一定波長下，當(dāng)溶液濃度變小時(shí)其吸光度變小C 吸收皿的厚度擴(kuò)大一倍，其摩爾吸光系數(shù)縮小一倍D 若入射光波長變大，則摩爾吸光系數(shù)也變大15. 電池Cu | Cu+ | Cu+，Cu2+ | Pt和電池Cu | Cu2+ | Cu2+，Cu+ | Pt的反應(yīng)均可寫成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此兩電池的 （ ） A rGm，E均相同 B rGm相同，E不同 C rGm不同，E相同 D rGm，E均不同二、簡答題（每題5分，共40分）1. 摩爾吸光系數(shù)的物理意義是什么？它和哪些因素有關(guān)？2. 無水CrCl3和氨作用能

13、形成兩種配合物A和B，組成分別為CrCl36NH3和CrCl35NH3。加入AgNO3,A溶液中幾乎全部氯沉淀為AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出來。加入NaOH并加熱，兩種溶液均無氨味。試寫出這兩種配合物的化學(xué)式并命名。3. 用離子-電子法配平下列反應(yīng)式(1) H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(2) KMnO4+KNO2+KOHK2MnO4+KNO3+H2O4. 下列分子間存在什么形式的分子間作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）？（1）CH4 （2）He和H2O （3）HCl氣體 （4） H2S （5）甲醇和水5. 寫出下列原子和離子的電子排布

14、式。（1）47Ag和Ag+ （2）53I和I-6. 某試液用2cm的比色皿測量時(shí)，T=60%，若改用1cm或3cm比色皿，T%及A等于多少？7. 比較下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低，并說明理由。 KI、SiC、HF、H28比較下列各組離子的半徑大小，并解釋之。（1） Mg2和Al3 （2） Br和I（3） Cl和K （4）Cu和Cu2+三、計(jì)算題（共30分）1. （本題6分）298K時(shí)，在Fe3+，F(xiàn)e2+的混合溶液中加入NaOH時(shí)，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成（假如沒有其它反應(yīng)發(fā)生）。當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持c(OH-)=1.0molL-1，計(jì)算Fe3+/Fe2+。（Fe3+/Fe2+=0.771V） 2. （本題8分）計(jì)算AgCl在0.1molL氨水中的溶解度。(,)3.（本題8分）將Cu片插入0.1 molL-1Cu(N