課件：第四章-第一節(jié)-第3課時-核素-

1、第一節(jié)原子結構與元素周期表第3課時核素自主預習新知導學合作探究釋疑解惑課 堂 小 結課標定位1.能敘述元素、核素的概念2.能識別元素、核素、同位素的相互關系素養(yǎng)闡釋能從原子核的構成角度認識核素、同位素、元素等概念,并能比較它們的不同,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析能力 自主預習新知導學1.核素(1)定義:具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。(2)實例氫的三種核素:2.同位素(1)定義:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即同一元素的不同核素互稱為同位素,如(2)特點: (3)幾種重要的核素的用途: 【效果自測】 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)同種元素的原子均

2、有相同的質子數(shù)和中子數(shù)。()(2)質子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素。()(3)2H+核外電子數(shù)為2。()(5)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。() (7)H2、D2、T2互為同位素。() (1)表示核素的符號共種。(2)互為同位素的是和。(3)質量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是和。(4)中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等的核素是 和 。 合作探究釋疑解惑問題引領1.質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的粒子一定是同位素嗎?提示:不一定,如 和H2O中質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,但兩者不是同位素。探究任務1 元素、核素、同位素及同素異形體的辨析 2.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定互為同位素

3、嗎?提示:不一定。因為同位素的質子數(shù)(原子序數(shù))相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的鑭系元素或錒系元素,因其質子數(shù)不同,不屬于同種元素,不屬于同位素。歸納提升元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系(1)區(qū)別:(2)聯(lián)系: 同位素、同素異形體的判斷和理解(1)同種元素可以有多種不同的核素,即可存在不同的原子,所以元素的種類數(shù)遠小于原子的種類數(shù)。(2)1H2、1HD是由氫元素的不同同位素形成的氫氣單質,既不屬于同位素,也不屬于同素異形體。(3)同種元素的不同核素互稱同位素,同種原子的不同單質互為同素異形體,且這些單質的結構有差異性。典型例題【例題1】 下列說法正確的是(

4、)A.質子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子B.電子數(shù)相同的粒子一定是同種元素C.一種元素不可以形成不同單質D.某元素的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù)答案:A解析:質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,電性、電量必然相同,不可能一種是分子,另一種是離子,A項正確;電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Na+、He均為10電子粒子,B項錯誤;一種元素可以形成不同的單質,如O2、O3,金剛石、石墨,紅磷、白磷等,C項錯誤;由于絕大多數(shù)元素存在同位素,元素的相對原子質量不等于某同位素原子的相對原子質量,且元素沒有質量數(shù),D項錯誤。【變式訓練1】 1.重水(D2O)是重要的核工業(yè)

5、原料,下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體答案:C解析:同素異形體是同種元素形成的不同單質。2.下列說法錯誤的是() 答案:B 探究任務2 原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的區(qū)別問題引領原子的質量也稱絕對質量,是通過精密的實驗測得的。因為原子的質量很小,記憶、使用都很不方便,所以科學上一般不直接使用原子的質量,而采用相對原子質量。我國著名化學家傅鷹說:“沒有可靠的相對原子質量,就不可能有可靠的分子式,就不可能了解化學反應的意義?！?.什么是同位素的相對原子質量?什么是元素的相對原子質量?元素周期表中提供的相對原子質量是哪

6、一種?提示:同位素的相對原子質量是指同位素原子的實際質量與一個12C原子實際質量的 相比得到的比值;元素的相對原子質量,就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值;元素周期表中提供的相對原子質量是指元素的相對原子質量。2.一個原子的質量為m g,一個碳原子(12C)的質量為n g,則該原子的相對原子質量是多少?歸納提升1.原子的相對原子質量(1)含義:原子的相對原子質量是該同位素的一個原子的質量與12C質量的 的比值。(2)計算公式:(3)常用關系:原子的近似相對原子質量=質量數(shù)2.元素的相對原子質量(1)元素的相對原子質量:含義:根據(jù)各種同位素的相對原子質量和它們所占的原子個數(shù)百

7、分比計算出來的平均值。計算公式:Ar=Aa%+Bb%+Cc%+其中A、B、C分別為各同位素的相對原子質量,a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子個數(shù)百分比,Ar是該元素的相對原子質量。實例:氧有三種天然同位素,它們的同位素原子的相對原子質量和各同位素所占的原子個數(shù)百分比的數(shù)據(jù)分別為:則氧元素的相對原子質量為Ar=15.99599.759%+16.999 0.037%+17.9990.204%=15.999。(2)元素的近似相對原子質量:可根據(jù)各種核素(同位素)的質量數(shù)按上述方法計算。(1)元素周期表中提供的相對原子質量是指元素的相對原子質量,而不是該元素的某種核素的相對原子質量。(2

8、)已知某元素的一種核素的相對原子質量無法求解該元素的相對原子質量。典型例題【例題2】 我國著名化學家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質量為127.760,被國際原子量委員會采用為國際標準。已知銻有兩種以上天然同位素,則127.760是()A.按照銻的各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子個數(shù)百分比計算出來的平均值B.按照銻的各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子個數(shù)百分比計算出來的平均值答案:B 解析:各種天然同位素的質量數(shù)與這些同位素所占的原子個數(shù)百分比計算出來的平均值,為元素的近似相對原子質量,A項錯誤;元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子個數(shù)百分比計算出來的平均值,B項正確;一個銻原子的質量與12C原子的質量的 的比值,為該銻原子的相對原子質量,C項錯誤;元素為一類原子的總稱,D項錯誤?！咀兪接柧?】 氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是()A.一個16O原子的質量為16 gB.17O的相對原子質量約為17D.氧元素的相對原子質量為(16a%+17b%+18c%)答案:B解析:1 mol 16O原子的質量近似等于