課件：第四章-第一節(jié)-第3課時(shí)-核素-

1、第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)核素自主預(yù)習(xí)新知導(dǎo)學(xué)合作探究釋疑解惑課 堂 小 結(jié)課標(biāo)定位1.能敘述元素、核素的概念2.能識(shí)別元素、核素、同位素的相互關(guān)系素養(yǎng)闡釋能從原子核的構(gòu)成角度認(rèn)識(shí)核素、同位素、元素等概念,并能比較它們的不同,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析能力 自主預(yù)習(xí)新知導(dǎo)學(xué)1.核素(1)定義:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(2)實(shí)例氫的三種核素:2.同位素(1)定義:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即同一元素的不同核素互稱為同位素,如(2)特點(diǎn): (3)幾種重要的核素的用途: 【效果自測(cè)】 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)同種元素的原子均

2、有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。()(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素。()(3)2H+核外電子數(shù)為2。()(5)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。() (7)H2、D2、T2互為同位素。() (1)表示核素的符號(hào)共種。(2)互為同位素的是和。(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是和。(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是 和 。 合作探究釋疑解惑問題引領(lǐng)1.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的粒子一定是同位素嗎?提示:不一定,如 和H2O中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,但兩者不是同位素。探究任務(wù)1 元素、核素、同位素及同素異形體的辨析 2.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定互為同位素

3、嗎?提示:不一定。因?yàn)橥凰氐馁|(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的鑭系元素或錒系元素,因其質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同種元素,不屬于同位素。歸納提升元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系(1)區(qū)別:(2)聯(lián)系: 同位素、同素異形體的判斷和理解(1)同種元素可以有多種不同的核素,即可存在不同的原子,所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。(2)1H2、1HD是由氫元素的不同同位素形成的氫氣單質(zhì),既不屬于同位素,也不屬于同素異形體。(3)同種元素的不同核素互稱同位素,同種原子的不同單質(zhì)互為同素異形體,且這些單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有差異性。典型例題【例題1】 下列說(shuō)法正確的是(

4、)A.質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子B.電子數(shù)相同的粒子一定是同種元素C.一種元素不可以形成不同單質(zhì)D.某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)答案:A解析:質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,電性、電量必然相同,不可能一種是分子,另一種是離子,A項(xiàng)正確;電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Na+、He均為10電子粒子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;一種元素可以形成不同的單質(zhì),如O2、O3,金剛石、石墨,紅磷、白磷等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于絕大多數(shù)元素存在同位素,元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量,且元素沒有質(zhì)量數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式訓(xùn)練1】 1.重水(D2O)是重要的核工業(yè)

5、原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體答案:C解析:同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 答案:B 探究任務(wù)2 原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別問題引領(lǐng)原子的質(zhì)量也稱絕對(duì)質(zhì)量,是通過精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。因?yàn)樵拥馁|(zhì)量很小,記憶、使用都很不方便,所以科學(xué)上一般不直接使用原子的質(zhì)量,而采用相對(duì)原子質(zhì)量。我國(guó)著名化學(xué)家傅鷹說(shuō):“沒有可靠的相對(duì)原子質(zhì)量,就不可能有可靠的分子式,就不可能了解化學(xué)反應(yīng)的意義?！?.什么是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量?什么是元素的相對(duì)原子質(zhì)量?元素周期表中提供的相對(duì)原子質(zhì)量是哪

6、一種?提示:同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是指同位素原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C原子實(shí)際質(zhì)量的 相比得到的比值;元素的相對(duì)原子質(zhì)量,就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值;元素周期表中提供的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.一個(gè)原子的質(zhì)量為m g,一個(gè)碳原子(12C)的質(zhì)量為n g,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?歸納提升1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量(1)含義:原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的 的比值。(2)計(jì)算公式:(3)常用關(guān)系:原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)元素的相對(duì)原子質(zhì)量:含義:根據(jù)各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們所占的原子個(gè)數(shù)百

7、分比計(jì)算出來(lái)的平均值。計(jì)算公式:Ar=Aa%+Bb%+Cc%+其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比,Ar是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)例:氧有三種天然同位素,它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比的數(shù)據(jù)分別為:則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar=15.99599.759%+16.999 0.037%+17.9990.204%=15.999。(2)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量:可根據(jù)各種核素(同位素)的質(zhì)量數(shù)按上述方法計(jì)算。(1)元素周期表中提供的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量,而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2

8、)已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法求解該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。典型例題【例題2】 我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.760,被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素,則127.760是()A.按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B.按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值答案:B 解析:各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值,為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出來(lái)的平均值,B項(xiàng)正確;一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的 的比值,為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素為一類原子的總稱,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練2】 氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說(shuō)法正確的是()A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 gB.17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16a%+17b%+18c%)答案:B解析:1 mol 16O原子的質(zhì)量近似等于