四川省達(dá)州市永興中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市永興中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.鋰的熔、沸點最高D.氫氧化物受熱易分解參考答案：C2. 下列關(guān)于1.5 mol 氫氣的敘述中，正確的是 A質(zhì)量是 4 .0g B分子數(shù)是 1.56.02 1023 個 C電子數(shù)是 3 D體積是 33.6 L 參考答案：B略3. 在3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是A. KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B. 每消耗224L

2、Cl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C. KOH和H2O均為強電解質(zhì)D. Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑參考答案：D【分析】3C126KOHKClO35KC13H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！驹斀狻緼. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B. 224LCl2，沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；C. KOH為強電解質(zhì) ，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D. Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對

3、應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。4. 下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH 參考答案：B略5. 將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 B生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生 D無明顯現(xiàn)象 參考答案：B略6. 人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是（ ）道爾頓提出的原子論 盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型波爾提出的原子力學(xué)模型 湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A B C D參考答案：A略7. 下列氣體中，有刺激性氣味、有毒，但可以用堿液吸收的是()ACO BCO2 CSO2 DN2參考答案：

4、C略8. 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD參考答案：B【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)

5、生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：單位時間內(nèi)生成n molO2等效于消耗2n molNO2同時生成2n molNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯誤；只要反應(yīng)發(fā)生，就有NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故錯誤；混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

6、混合氣體的密度一直不再隨時間的改變而改變的狀態(tài)，故錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選B9. 下列計算結(jié)果正確的是A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NAB. 2H2SSO2 = 3S2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應(yīng)，試管中剩余氣體占試管容積的1/8D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L參

7、考答案：D【詳解】A. 濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，32.5 g鋅的物質(zhì)的量為n = = = 0.5 mol，生成氣體分子數(shù)為0.5 NA，A項錯誤；B. 硫化氫做還原劑，二氧化硫做氧化劑，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以，若反應(yīng)中生成3mol硫，其中2mol硫為氧化產(chǎn)物，1mol硫為還原產(chǎn)

8、物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B項錯誤；C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生，設(shè)試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，C項錯誤；D. 設(shè)HCl的體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（HCl）=，液體最終充滿整個試管，假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶液的體積為V L，則c=1/24.5 mol/L，D項正確；答案選D?！军c睛】計算題是學(xué)生的易錯點，抓住化學(xué)反應(yīng)與各物理量之間的關(guān)系是解題的突破口，A項學(xué)生容易疏忽鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷筮€會繼續(xù)反應(yīng)生成氫

9、氣。10. 下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是（ ）ANaOH溶液 BNaCl CKI溶液 DZn粉參考答案：AD略11. 將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是HCl/ molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2參考答案：D12. 反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是A. v（A）=0.4mol/（Ls

10、）B. v（B）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=1.2mol/（Ls）D. v（D）=0.7mol/（Ls）參考答案：A試題分析：對于不同物質(zhì)表示的分壓速率，將其轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的形式。都用A表示為：B、v（A）=1/3 v（B）=0.8/3 mol/（Ls）；C、v（A）=1/4 v（C）=0.3 mol/（Ls）；D、v（A）=1/2 v（D）=0.35 mol/（Ls），四個數(shù)值中只有A值最大，答案選A。13. 下列離子方程式表達(dá)正確的是A硫化鈉的水解反應(yīng)：S22H2O H2S2OH B鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2C在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H4

11、Fe32H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3參考答案：C略14. 通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是A石油的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C天然氣的產(chǎn)量 D汽油的產(chǎn)量參考答案：B15. 微波是一種高頻電磁振蕩， “微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A. 微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B. 微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C. 微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D. 以上說法都正確參考答案：B血液屬

12、于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為；如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶

13、液體積變化忽略不計）c(H2SO4) = mol/L c(ZnSO4)= mol/L；（2）下列實驗操作中正確的是 ； A將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯 B向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來 C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱45min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解 D向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）實驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩

14、性，其中顯酸性的官能團(tuán)名稱是 ，顯堿性的官能團(tuán)名稱是 ； （5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ； 若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；C的習(xí)慣命名為 。參考答案：(1)沒有鋅2H+2e-=H2 c(H2SO4) =1mol/L c( ZnSO4)=1mol/L (2)D （3）略（4）羧基、氨基 （5）新戊烷結(jié)構(gòu)簡式 CH3(CH2)3CH3 異戊烷略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀，寫出正極的電極反應(yīng)_。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線

15、中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為_。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。 實驗測得OH-定問移向B電極，則_處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)，其電極反應(yīng)式為_。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_；放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，有_mol K2FeO4被還原，正極

16、附近溶液的堿性_(填“增強”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。參考答案：(1) Cu2+2e-=Cu 3g (2) B CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 9.6mol (3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 1 增強解析：(1)中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負(fù)極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；中鐵是負(fù)極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu。當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol5

17、61.4g，析出銅是0.025mol64g/mol1.6g，則兩個電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g3.0g；(2)實驗測得OH-定問移向B電極，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol80%89.6mol。(3)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；鐵元素化合價從+6價降低到+3價，放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molK2FeO4被還原。正極反應(yīng)式為FeO

18、42+3e+4H2OFe(OH)3+5OH，因此正極附近溶液的堿增強。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極、離子移動方向判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫。解答時注意結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)、溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)分析。18. 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種溶液AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分為_，溶液中所含溶質(zhì)為 。參考答案：AgCl、BaSO4 Cu（NO3）2和CuCl2略19. (4分)：一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實驗提取海帶中的碘:粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；用水浸泡海帶灰，過濾；用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的