天津牛家牌中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、天津牛家牌中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這一情況的是（）Aa是鋅，b 是銅，c 是H2SO4 溶液Ba是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液Ca是銀，b 是鐵，c是AgNO3 溶液 Da是鐵，b是碳，c 是CuCl2 溶液參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 A氯化鉀 B二氧化碳 C碳酸鈉 D乙烷參考答案：D略3. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈爆炸時(shí)，在順風(fēng)處通?？捎玫姆烙k法是A、人畜應(yīng)躲到低洼的地方

2、去 B、可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面 D、人畜應(yīng)多飲水參考答案：C4. 下列說法正確的是：A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同參考答案：A略5. 已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g

3、)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJmol1C氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJmol1D氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJmol1參考答案：C略6. 根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）ACl2MnO2I2 BMnO2Cl2I2CI2MnO2Cl2 DI2Cl2MnO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式判斷比較解

4、答：解：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 反應(yīng)中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO2Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2I2；所以氧化性：MnO2Cl2I2；故B正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大7. 在一定條件下反應(yīng)x A + y B z C達(dá)到平衡。下列說法中正確的是（ ）A若C是氣體，且x + y z ，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng)B若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x + y zC若B、C都是氣體，其它

5、條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài)D若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略8. 在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbL，若ab，則該有機(jī)物可能是AHOOCCOOH BHOOCCHCH2OH CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：B9. 充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是 AC4H6 BC2H6 CC2H4 DC2H2參考答案：B略10. 25時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH

6、電離出的OH離子濃度與水電離的OH離子濃度之比為（）A1010：1B5109：1C108：1D1：1參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)H2O=H+OH，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH離子濃度解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=1011mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH）=c（H+）=1011mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH離子濃度與水電

7、離出的OH離子濃度之比：103mol/L：1011mol/L=108，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查PH的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動(dòng)的影響11. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3參考答案：D12. 用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液體積最大的是A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸參考答案：D13. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 AHF BNH3 CH2O DHBr參考答案：A

8、略14. 下列敘述正確的是A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行 C使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深參考答案：A略15. 我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做 A正極 B負(fù)極 C陽極 D陰極參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶

9、，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對(duì)測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_。(4)滴定開始后，眼睛注視_直到加入一滴氫氧化鈉后，溶液由_變?yōu)開時(shí)為止(5)下列操作中可能使所測鹽酸的濃度

10、數(shù)值偏低的是_A堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(6)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_ mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL.參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化半分鐘不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才

11、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；(2)圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；(3) E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。(選填“有”或“無”)(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵CHClClCClHCl鍵能/ kJmol1X243330432已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g

12、)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H= -106kJ/mol，則上表中X 。參考答案：(1)C (2) NO2(g) + CO(g) = NO (g)+ CO2(g) H= -234kJ/mol(3)無 (4) 413略18. 在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。參考答案：19. 對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O (g)CO2(g)H2(g)H0。在850時(shí)，K1。(1)若升