化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫

1、化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫 作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民老師，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那要怎么寫好教學(xué)設(shè)計(jì)呢?下面我?guī)?lái)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫7篇，盼望大家喜愛。 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫篇1 一、教材的地位和作用 電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)問(wèn)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)學(xué)問(wèn)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;其次部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，討論原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化

2、學(xué)腐蝕的緣由，找到金屬防護(hù)的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問(wèn)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問(wèn)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。 二、同學(xué)狀況分析與對(duì)策 同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)學(xué)問(wèn);在力量上，同學(xué)已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗(yàn)力量、思維力量，喜愛通過(guò)試驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由試驗(yàn)現(xiàn)象推想反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。 三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù) 教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合同學(xué)實(shí)際狀況

3、，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下： 1、學(xué)問(wèn)技能：同學(xué)通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件; 2、力量方法：通過(guò)討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培育同學(xué)發(fā)覺問(wèn)題和解決問(wèn)題力量、試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量及動(dòng)手操作力量、表達(dá)與溝通力量;從而獲得科學(xué)討論力量和技巧;增進(jìn)同學(xué)創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量。 3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培育同學(xué)勇于探究的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增加同學(xué)的環(huán)保意識(shí)。 四、重難點(diǎn)分析 原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問(wèn)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液

4、的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓同學(xué)進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探究;通過(guò)試驗(yàn)探究熟悉，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問(wèn)體系。 在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)? 在教學(xué)時(shí)，除了ZnCu原電池演示試驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)同學(xué)自主探究試驗(yàn)。 指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得

5、清楚、形象、直觀。 五、教法與學(xué)法 1、教法 為了激發(fā)同學(xué)的奇怪心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)同學(xué)去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視同學(xué)親身體驗(yàn)學(xué)問(wèn)形成和進(jìn)展的過(guò)程。為同學(xué)創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、討論的環(huán)境： 把時(shí)間留給同學(xué); 把想象的空間留給同學(xué); 把認(rèn)知過(guò)程留給同學(xué); 把溝通與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給同學(xué)。 2、學(xué)法試驗(yàn)探究法，化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我遺忘，我觀察因而我記得，我親自做因而我理解。”同學(xué)學(xué)習(xí)任何學(xué)問(wèn)的最佳途徑是由自己去探究發(fā)覺，因此，在課堂內(nèi)增高校生的活動(dòng)量和參加意識(shí)，每?jī)扇艘惶自囼?yàn)裝置，通過(guò)仔細(xì)

6、試驗(yàn)，認(rèn)真觀看，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使同學(xué)處于樂(lè)觀主動(dòng)參加學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組爭(zhēng)論，溝通評(píng)價(jià)，最終進(jìn)行歸納與總結(jié)。 六、教學(xué)設(shè)計(jì) 1、課題引入 從新科技材料引入 從身邊最熟識(shí)的事例引入 從試驗(yàn)引入 激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài)、 2、試驗(yàn)討論 確定主題：(供應(yīng)同學(xué)試驗(yàn)學(xué)習(xí)) 探究1：將鋅片插入稀硫酸中; 探究2：將銅片插入稀硫酸中; 探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述試驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡? 探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑： 鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化? 銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子

7、? 寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。 H+得到的電子從哪來(lái)? 鋅失去的電子如何傳遞到銅? 探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流? 設(shè)計(jì)與實(shí)施：原電池的工作原理和形成原電池的條件 同學(xué)分組爭(zhēng)論設(shè)計(jì)方案，為同學(xué)預(yù)備試驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使同學(xué)自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有制造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。 確定方案、動(dòng)手完成試驗(yàn)、觀看試驗(yàn)現(xiàn)象、記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。老師巡察、指導(dǎo)，訂正同學(xué)操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)大事。 溝通與評(píng)價(jià)： 各組派代表上講臺(tái)溝通設(shè)計(jì)方案和展現(xiàn)試驗(yàn)成果。 同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。 老師組織溝通并適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)，使同學(xué)的總結(jié)更加完善，從而使討論學(xué)習(xí)順當(dāng)完成。 3、引申與

8、提高 電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展現(xiàn)給同學(xué)。 電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)。 4、結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增加了同學(xué)的環(huán)保意識(shí)。 5、作業(yè)設(shè)計(jì) 指導(dǎo)同學(xué)登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親自制作一個(gè)水果電池。 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫篇2 一、設(shè)計(jì)思想： 依據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注意試驗(yàn)探究和溝通活動(dòng)，同學(xué)所需把握的學(xué)問(wèn)應(yīng)通過(guò)同學(xué)自己試驗(yàn)探究和老師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把同學(xué)作為主體確立起來(lái)。

9、要求老師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)同學(xué)在問(wèn)題情景中查找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把同學(xué)帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有劇烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注.層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。 本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一班級(jí)必修二專題二第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，同學(xué)對(duì)“電”有著較豐富的感性熟悉。充分利用同學(xué)已有的閱歷，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等學(xué)問(wèn)，從日常生活中常見的電池入手，通過(guò)各種電池的展現(xiàn)，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動(dòng)同學(xué)主動(dòng)探究科學(xué)規(guī)律的樂(lè)觀性。再通過(guò)試驗(yàn)探究，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的

10、本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。 二、教材分析： (一)教材內(nèi)容所處的地位和作用 在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有非常重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，由于原電池原理教學(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延長(zhǎng)，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分析及查找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法供應(yīng)了理論指導(dǎo)。 (二)教材內(nèi)容分析 教材從試驗(yàn)入手，通過(guò)觀看試驗(yàn)，而后分

11、析爭(zhēng)論試驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最終再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合同學(xué)的認(rèn)知規(guī)律。 三、學(xué)情分析： 原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，同學(xué)一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見的電池入手，通過(guò)各種電池的展現(xiàn)，引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)分析產(chǎn)生電流的緣由，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)潔組合，試驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組試驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。熟悉到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化

12、還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬同學(xué)的學(xué)問(wèn)面。 四、教學(xué)目標(biāo)： 通過(guò)教學(xué)使同學(xué)理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確推斷原電池的正負(fù)極。 嫻熟書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)潔的原電池。 通過(guò)探究試驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問(wèn)講授和鞏固練習(xí)，培育同學(xué)敏銳的觀看力量，分析力量，規(guī)律推理力量和自學(xué)力量。 通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究，充分體現(xiàn)了“同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)”的作用，并且培育同學(xué)不斷追求科學(xué)真理的精神;通過(guò)多媒體畫面，增加教學(xué)的直觀性，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好;通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使同學(xué)了解.

13、、關(guān)懷生活、關(guān)注環(huán)境，增加仆人翁意識(shí)。 五、重點(diǎn)難點(diǎn)： 原電池的原理和構(gòu)成條件。 六、教學(xué)策略與手段： 情景設(shè)計(jì)、試驗(yàn)探究、分析、歸納。 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫篇3 教學(xué)目標(biāo) 1.使同學(xué)把握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念; 2.使同學(xué)了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng); 3.使同學(xué)了解羧酸的簡(jiǎn)潔分類、主要性質(zhì)和用途; 4.培育同學(xué)的觀看試驗(yàn)力量、歸納思維力量及分析思維力量; 5.通過(guò)酯化反應(yīng)的教學(xué)，培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。 教學(xué)重點(diǎn) 乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn) 1.酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì); 2.酯化與酯的水解的條件差異

14、。 課時(shí)支配 一課時(shí) 教學(xué)方法 1.采納乙酸分子的比例模型展現(xiàn)及實(shí)物展現(xiàn)，進(jìn)一步熟悉乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì); 2.采納復(fù)習(xí)回憶法及試驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性; 3.利用試驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、敘述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng); 4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 教學(xué)用具 乙酸分子的比例模型、投影儀; 冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物; 試管、燒杯、鐵架臺(tái)、酒精燈。 教學(xué)過(guò)程 引言 為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)?廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就

15、變得無(wú)腥、香醇、特殊鮮美?通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙。 板書第六節(jié) 乙酸 羧酸 一、乙酸 師乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 板書1.分子結(jié)構(gòu) 師展現(xiàn)乙酸分子的比例模型。要求同學(xué)寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)。 生分子式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 官能團(tuán)：COOH(羧基) 過(guò)渡 是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán)，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。 師展現(xiàn)乙酸樣品，讓同學(xué)觀看其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合

16、學(xué)校所學(xué)學(xué)問(wèn)概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。 板書2.物理性質(zhì)及用途 生乙酸是一種有劇烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)是117.9，熔點(diǎn)是16.6，易溶于水和乙醇。 乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)整人體的新陳代謝。 師將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓同學(xué)觀看現(xiàn)象。 現(xiàn)象純乙酸馬上變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無(wú)明顯變化。 師乙酸的熔點(diǎn)是16.6，當(dāng)溫度低于16.6時(shí)，乙酸就凝聚成像冰一樣的固體，所以無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。 過(guò)渡乙酸的官能團(tuán)是COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(COOH)打算。 板書3.化學(xué)性質(zhì) 師學(xué)校學(xué)過(guò)乙酸有什么重要的

17、化學(xué)性質(zhì)? 生具有酸的通性。 板書(1)酸的通性 CH3COOH CH3COO-+H+ 師醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO-和H+，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢? 生 使酸堿指示劑變色。 和活動(dòng)性挨次表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。 和堿、堿性氧化物反應(yīng)。 和鹽反應(yīng)。 師下面我們用試驗(yàn)證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。 演示 1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀看現(xiàn)象。 2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀看現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡) 爭(zhēng)論通過(guò)以上試驗(yàn)得出什么結(jié)論? 生醋酸顯酸性，依據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。 師依據(jù)此試驗(yàn)我們可

18、以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么?請(qǐng)大家寫出反應(yīng)方程式。 生Mg2+2CH3COO-+2H2O 過(guò)渡乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。 板書(2)酯化反應(yīng) 演示試驗(yàn)P168 試驗(yàn)610 現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。 結(jié)論在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色、透亮、不溶于水、有香味的油狀液體。 師這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 師像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。依據(jù)本試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們分組爭(zhēng)論，并選代表回答投影中的問(wèn)題。 投影顯示 1.濃H2SO4在酯化

19、反應(yīng)中起什么作用? 2.加熱的目的是什么? 3.為什么用飽和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯? 4.醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是供應(yīng)H+還是羥基?即下面二式哪個(gè)正確?用什么方法證明? 5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型? 生 1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率;作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。 2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。 3.由于： 乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小，簡(jiǎn)單分層析出; 除去揮發(fā)出的乙酸，生成無(wú)氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味; 溶解揮發(fā)出的乙醇。 4.采納同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧

20、原子的來(lái)源對(duì)象。依據(jù)： CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成酯。 5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。 師指出：酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無(wú)機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如： 投影練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 師請(qǐng)依據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。 板書 二、羧酸 1.概念及通式 生烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：RCOOH 師乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。 生CnH2nO2(n1) 師羧酸是如

21、何分類的? 板書2.分類 生甲據(jù)COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。 生乙據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。 師說(shuō)明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級(jí)脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。 師羧酸的官能團(tuán)都是COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相像?有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)? 生相像，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。 板書3.化學(xué)性質(zhì) 酸的通性 酯化反應(yīng) 師請(qǐng)同學(xué)們寫出最簡(jiǎn)潔的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說(shuō)出其

22、可能具有的化學(xué)性質(zhì)。 生 由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。 投影練習(xí)只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液 CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH 答案：新制的Cu(OH)2懸濁液 過(guò)渡酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢? 板書 三、酯 師依據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。 板書1.概念 生醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。 師依據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機(jī)酸酯和無(wú)機(jī)酸酯，通常所說(shuō)的是有機(jī)酸酯。請(qǐng)同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。 師當(dāng)R和R均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè) 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。 生

23、CnH2nO2(n2) 師飽和一元酯的通式和哪類有機(jī)物的通式相同?說(shuō)明白什么? 生飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說(shuō)明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。 過(guò)渡酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢? 板書2.化學(xué)性質(zhì) 演示P168試驗(yàn)611 師請(qǐng)大家依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象爭(zhēng)論以下問(wèn)題。 投影顯示 1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系? 2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么? 3.為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同? 同學(xué)爭(zhēng)論后回答 1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。 2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。 3.加酸，酸只起催化劑的作

24、用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動(dòng)，使酯水解完全。 板書水解反應(yīng) 師酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢?下面我們列表比較一下。 投影顯示 酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較 酯化 水解 反應(yīng)關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液 催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱 反應(yīng)類型 酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水

25、解反應(yīng)，取代反應(yīng) 問(wèn)甲酸酯( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)? 生除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán) ，又有醛的官能團(tuán) 。 師依據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。 板書3.物理性質(zhì)、存在及用途 生物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。 存在：酯類廣泛存在于自然界。低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。 用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。 同學(xué)質(zhì)疑老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎? 師不能。當(dāng) 以 或單官能團(tuán)的形式出現(xiàn)時(shí)可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

26、。 小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是 中的CO鍵;在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是 中的CO鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開的就是哪個(gè)鍵。” 作業(yè) 1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容 2.P172 四、五、六、七 板書設(shè)計(jì) 第六節(jié) 乙酸 羧酸 一、乙酸 1.分子結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì)及用途 3.化學(xué)性質(zhì) (1)酸的通性 (2)酯化反應(yīng) 二、羧酸 1.概念及通式 2.分類 3.化學(xué)性質(zhì) 酸的通性 酯化反應(yīng) 三、酯 1.概念 2.化學(xué)性質(zhì) 水解反應(yīng) RCOOR+H2O RCOOH+ROH 3.物理性質(zhì)、存在及用途 教學(xué)說(shuō)明 乙酸是一種重要的有機(jī)酸

27、，又是我們?nèi)粘Ｉ钪谐３Ｓ龅降氖炒椎闹饕煞?，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條學(xué)問(wèn)主線，又通過(guò)乙酸的性質(zhì)酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的學(xué)問(wèn)體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時(shí)可進(jìn)一步補(bǔ)充這個(gè)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)。 參考練習(xí) 1.下列各組有機(jī)物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡(jiǎn)式相同的是 A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯 C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT 答案：C 2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是 A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B.乙酸鈉的水溶液顯堿性 C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2 答案：B 3

28、.當(dāng) 與CH3CH218OH反應(yīng)時(shí)，可能生成的物質(zhì)是 C. H218O D. H2O 答案：BD 4.下列有機(jī)物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是 A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH 答案：CD 5.某有機(jī)物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物是 A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO 答案：B 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫篇4 一、教學(xué)目標(biāo) 理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種

29、類及其工作原理 適當(dāng)時(shí)間里同學(xué)爭(zhēng)論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能依據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問(wèn)題。 二、教學(xué)重點(diǎn) 原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。 三、教學(xué)難點(diǎn) 原電池、電解池的分析、推斷。 四、教學(xué)方法 學(xué)問(wèn)體系勾畫學(xué)問(wèn)點(diǎn)習(xí)題分析復(fù)習(xí)爭(zhēng)論歸納總結(jié)老師評(píng)價(jià) 五、教學(xué)預(yù)備 多媒體課件 【導(dǎo)入】原電池基本概念 一、原電池 1、原電池的形成條件： 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。 形成閉合回路。 原電池裝置的變化：簡(jiǎn)易裝置鹽橋裝置交換膜裝置 2、原電池原理： 3、導(dǎo)電粒子的流向問(wèn)題： 電子流向(外電路)：負(fù)極導(dǎo)線正極(電流方向與電子流向相反)。 離子

30、流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 考點(diǎn)：裝置的推斷：原電池和電解池;電極推斷：正負(fù)極和陰陽(yáng)極 例題：原電池的形成條件 考點(diǎn)：(例題)原電池正負(fù)極的推斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng) 4、電解池的應(yīng)用 1)加快氧化還原反應(yīng)的速率 2)用于比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 3)用于金屬的防護(hù) 4)設(shè)計(jì)原電池 例題：依據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫出兩個(gè)半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易原電池，設(shè)計(jì)鹽橋原電池 例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用 二、化學(xué)電源 一次電池常見類型、二次電池主要類型 1、二次電池的充電過(guò)程與放電過(guò)程 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫篇5 【教學(xué)目標(biāo)】

31、1.探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性)。 2.通過(guò)同學(xué)試驗(yàn)手段，培育同學(xué)的試驗(yàn)力量、觀看力量、分析力量。 3.在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。 4.通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使同學(xué)樹立喜愛科學(xué)。敬重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的愛好。 【教學(xué)重點(diǎn)】 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 【教學(xué)難點(diǎn)】 硝酸的強(qiáng)氧化性 【教學(xué)過(guò)程】 故事導(dǎo)入 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。其次次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占據(jù)的祖國(guó)，為了表示他肯定要返回祖國(guó)的決心，他打算將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼谠囼?yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛?/p>

32、劑瓶里。后來(lái)，納粹分子竄入玻爾試驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)斗結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。 一、硝酸的強(qiáng)氧化性 設(shè)疑硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣? 演示濃硝酸與Cu反應(yīng) 講解從試驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”推斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是+5價(jià)的氮得電子力量比H+1強(qiáng)。 同學(xué)試驗(yàn)比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng) 記錄并爭(zhēng)論 反應(yīng)現(xiàn)象 產(chǎn)物 濃硝酸+Cu 1.Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生 2.溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色 3.氣體顏色：紅棕色 4.反應(yīng)猛烈程度：猛烈 5.觸摸容器外壁：很

33、熱 Cu(NO3)2、NO2和H20 稀硝酸+Cu 1.Cu片：有氣泡產(chǎn)生 2.溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 3.氣體顏色：無(wú)色 (打開止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色 4.反應(yīng)猛烈程度：緩慢 5.觸摸容器外壁：溫?zé)?Cu(NO3)2、NO和H20 1.與金屬反應(yīng)： Cu +4HN03(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H20 3Cu +8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H20 敘述除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與全部金屬反應(yīng);當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。 設(shè)問(wèn)比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否

34、與非金屬反應(yīng)? 練習(xí)與非金屬反應(yīng)：C+HNO3(濃)S+HNO3(濃)P+HNO3(濃) 2.與非金屬反應(yīng)： C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2+H2O 提問(wèn)硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系? 小結(jié)反應(yīng)規(guī)律： 除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化全部的金屬。 常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。 硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2

35、，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。 非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。 王水(濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制)具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。 強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。 如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 留意：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 設(shè)疑濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也猛烈? 同學(xué)試驗(yàn)濃硝酸十鋁片 講解鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃

36、硝酸，表面被氧化為堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻擋酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。 3.鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。 提問(wèn)濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器? 展現(xiàn)一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色? 4.不穩(wěn)定性 4HN03 = 2H20+ 4NO2+02 提問(wèn)硝酸應(yīng)如何貯存? 設(shè)疑有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從+5降為+4而稀HN03，中的氮從+5價(jià)降為+2，從化合價(jià)變化可以推斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確?為什么? 提示從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。猛烈程度分析。 敘述硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造.、染

37、料、塑料、硝酸鹽等;在試驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫篇6 一、教學(xué)目標(biāo) (一)學(xué)問(wèn)與技能 1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上討論物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。 2.知道化學(xué)與人類進(jìn)步和.進(jìn)展關(guān)系親密。 (二)過(guò)程與方法 1.通過(guò)詳細(xì)的事例，體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及.進(jìn)展的親密關(guān)系，熟悉學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。 2.通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、爭(zhēng)論溝通，培育良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 (三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.激發(fā)同學(xué)親近化學(xué)、喜愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。 2.激發(fā)同學(xué)對(duì)化學(xué)的愛好和探究的欲望。 二、教學(xué)重點(diǎn) 1.激發(fā)同學(xué)對(duì)化學(xué)的愛好和探究的欲望。 2.培育同學(xué)親近化學(xué)、喜愛

38、化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。 三、教學(xué)難點(diǎn) 知道化學(xué)是在分子、原子層次上討論物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。 四、教學(xué)預(yù)備 教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī)，教學(xué)課件。 試驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案怎么寫篇7 一 、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析 (一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù) 必修模塊要求選修模塊要求 課程標(biāo)準(zhǔn)要求模塊學(xué)習(xí)要求課程標(biāo)準(zhǔn)要求模塊學(xué)習(xí)要求 能列舉合金材料的重要應(yīng)用 1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用 2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用 熟悉金屬與合金在性能上的主要差異，知

39、道生活中常見合金的組成 1、熟悉金屬與合金在性能上的主要差異 2、知道生活中常見合金的組成 (二)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo) (1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用 (2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用 2.過(guò)程與方法目標(biāo) (1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí)。 (2)對(duì)教材和老師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)同學(xué)信息加工。 (3)體驗(yàn)科學(xué)學(xué)問(wèn)和.生活的相互影響的過(guò)程。 (4)通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)討論和收集整理信息的過(guò)程。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) (1)通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓舞同學(xué)樂(lè)觀提出問(wèn)題，培育同學(xué)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互

40、溝通、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培育合作的精神。 (2)通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問(wèn)的熱忱和求知欲，激發(fā)同學(xué)的愛國(guó)熱忱和服務(wù).的責(zé)任感和使命感。 二、教學(xué)重難點(diǎn)分析 材料進(jìn)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類.進(jìn)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷進(jìn)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、外形記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)同學(xué)的.責(zé)任感。 基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為： (1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的學(xué)問(wèn)重點(diǎn); (2)培育同學(xué)的獵取和整理信息的力量，提高同學(xué)實(shí)踐力量是教學(xué)的重點(diǎn); (3)解決怎樣調(diào)動(dòng)同學(xué)樂(lè)觀參加、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn) 難點(diǎn)為： 調(diào)動(dòng)同學(xué)樂(lè)觀參加、自