課題1 生活中常見的鹽課件

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽1.通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。2.初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。3.能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。 日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（NaCl)，而化學(xué)中的鹽是指含有金屬離子和酸根離子的一類化合物。如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等都屬于鹽。1.重要的調(diào)味品2.人體正常生理活動中不可缺少的物質(zhì)3.日常生活中用來腌制食品4.工業(yè)的原料:氯堿工業(yè) 一、氯化鈉海南省東方鹽場曬鹽一景 世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸。用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，

2、有氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，可制得精鹽。用溶解度知識解釋海水曬鹽的原因？想一想溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，海水蒸發(fā)后，溶劑的量減少，食鹽晶體析出?！緶毓手隆看蛀}初步提純： （除去不溶性雜質(zhì)）（1）步驟：溶解：玻璃棒作用：攪拌，加速溶解過濾：“一貼、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺蒸發(fā)：a.玻璃棒作用：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺b.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干（2）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）計算產(chǎn)率：粗鹽產(chǎn)率= 100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量在此過程中玻璃棒的作

3、用：轉(zhuǎn)移固體二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打。（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）。（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打。（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多。3.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分。（2）用途：建筑材料、補鈣劑?；仡櫠趸嫉膶嶒炇抑品–aCO3+2HCl= CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 +H2OCO2+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有

4、二氧化碳生成與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O CO2 +H2O碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形式：化合物+化合物 兩種新化合物特點：相互交換成分字母表達式：AB + CDAD+ CB三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有水 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3我會判斷的檢驗CaCO3 + 2HCl

5、 = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽基本反應(yīng)類型的比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型 A+BABABA+BAB + CA +CBAB + CD AD+ CB特征反應(yīng)物至少有兩種，而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，

6、即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物鹽的溶解性 a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水 b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水 c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所作的貢獻

7、。 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2解釋水滴石穿知識點一、粗鹽提純【典例1】粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（ ）C【典例2】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和鹽酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知識點二、復(fù)分解反應(yīng)1.下列實驗?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（ ）A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中 D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中A 2.下列反應(yīng)，

8、屬于化合反應(yīng)的是（ ），屬于分解反應(yīng)的是（ ），屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）屬于中和反應(yīng)的是（ ）A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B.H2CO3 = H2O + CO2 C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D.S + O2 = SO2E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2DBAC EC點燃3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀鹽酸4.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）A.化合反應(yīng)和分解

9、反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成 B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間 C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成 D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) BC5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（寫出所需物質(zhì)的化學(xué)式）（1）NaCl (CaCl2)_ （2）NaCl (MgCl2)_（3）NaCl (Na2SO4) _ （4）NaCl (Na2CO3) _Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl26.請根據(jù)下表回答有關(guān)問題（除第（1）、（5）外，其余各小題均用序號填空）（1）寫出純堿的化學(xué)式 ；（2）表中物質(zhì)屬于氧化物的是： ；屬于鹽的是： ； 序號 物質(zhì)醋酸生石灰熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHCaO C

10、a(OH)2Na2CO3 （3）上述四種物質(zhì)放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；（4）你認為CH3COOH（其性質(zhì)類似于鹽酸）可以與表中 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）利用表中作反應(yīng)物（可以加水或在水中進行），寫出符合下列要求的化學(xué)方程式、生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰：_；、制取氫氧化鈉：_。 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH7.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實驗得到以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗中判斷，該粉末中一定