2021-2022學(xué)年北京市第四十四中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 26 26頁，共 =sectionpages 27 27頁試卷第 =page 27 27頁，共 =sectionpages 27 27頁北京市第四十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是AH2在Cl2中燃燒BBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)CNaOH與稀鹽酸反應(yīng)DAl與稀硫酸反應(yīng)【答案】B【詳解】AH2在Cl2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；BBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)發(fā)生會吸收熱量，使體系溫度降低，因此該反應(yīng)是吸

2、熱反應(yīng)，B符合題意；CNaOH與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；DAl與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，同時放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是B。2下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是ANaClBNaOHCNH3H2ODH2SO4【答案】C【詳解】A氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D硫酸在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。3改變下列條件，能使水的電離平

3、衡向正方向移動的是A通入HCl氣體B加入NaOH固體C升高溫度D加入NaCl固體【答案】C【分析】H2O是極弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH+OH-，根據(jù)操作及加入的物質(zhì)在水中產(chǎn)生的微粒，分析水電離平衡移動方向?！驹斀狻緼向水中通入HCl氣體，HCl溶于水電離產(chǎn)生H+，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，水電離受到抑制作用，最終使水的電離平衡逆向移動，A不符合題意；B加入NaOH固體，NaOH溶于水，電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水電離平衡受到抑制作用，水電離平衡逆向移動，B不符合題意；CH2O是弱電解質(zhì)，電離過程會吸收熱量，升高溫度，水的電離平衡向吸熱的電離方向移動，最終導(dǎo)致水的電離平衡向

4、正方向移動，C符合題意；D加入NaCl固體，在水中NaCl電離產(chǎn)生Na+、Cl-，Na+、Cl-與水電離產(chǎn)生的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此對水的電離平衡移動無影響，即加入NaCl固體水的電離平衡不移動，D不符合題意；故合理選項是C。4已知：，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A反應(yīng)的B過程b使用了催化劑C使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)【答案】C【詳解】A由圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的H0，A正確；B使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的活化能低，

5、因此可以判斷過程b使用了催化劑，B正確；C催化劑可以同等程度地加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此第一步為吸熱反應(yīng)，D正確；答案選C。5一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測得A的濃度為0.60mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動Bx+yzC物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】A【分析】

6、溫度不變，容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應(yīng)為0.50 mol/L，而A的濃度為0.60 mol/L說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即xyz，以此解題?！驹斀狻緼由分析可知，平衡逆向移動，A錯誤；B由分析可知x+yz，B正確；C由分析可知，平衡逆向移動，則B的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D由分析可知平衡逆向移動，則消耗物質(zhì)C，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D正確；故選A。61g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AC + H2O=CO + H2H=+131.3KJmol-1BC(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g

7、)H=+10.94KJmol-1CC(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g)H= +131.3KJmol-1DC(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)H=+131.3KJmol-1【答案】D【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應(yīng)吸熱為1210.94KJ=131.3KJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，故選：D。7痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)

8、原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)H0。下列說法不正確的是（）A寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情D患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物【答案】B【詳解】A寒冷季節(jié)溫度降低，平衡正向移動，從而增大c(NaUr)，更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，A正確；B大量飲水，會降低c(NaUr)，從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的風(fēng)險，B不正確；C飲食中攝入過多食鹽，會使平衡正向移動，c(NaUr)增大，加重痛風(fēng)病病情，C正確；D患痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會增大c(NaUr)，所以應(yīng)少吃，以減輕痛風(fēng)病病情，D正確；故選B

9、。8下列溶液一定顯酸性的是Ac(H+)10-7mol/LBpHc(OH-)的溶液Dc(H+)=10-6mol/L【答案】C【詳解】A不確定溫度，不確定溶液中氫離子濃度是否大于氫氧根離子濃度，不能判斷溶液是否顯酸性，A錯誤；B不確定溶液中氫離子濃度是否大于氫氧根離子濃度，不能判斷溶液是否顯酸性，B錯誤；C氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，C正確；D不確定溶液中氫離子濃度是否大于氫氧根離子濃度，不能判斷溶液是否顯酸性，D錯誤；故選C。9中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H-O

10、鍵O2中O=O 鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是A總反應(yīng)為2H2O2H2+O2B過程I吸收了926 kJ能量C過程II放出了574 kJ能量D過程屬于放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，故A正確；B斷裂化學(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程吸收了463kJ2=926kJ能量，故B正確；C形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；D過程III 為1 mol 過氧化氫 生成1 mol

11、 氧氣和1 mol 氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。1025時，已知HClO和電離平衡常數(shù)：HClO根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是A向NaClO溶液中通入過量：B向NaClO溶液中通入少量：C向溶液中滴加過量氯水：D向溶液中滴加過量氯水：【答案】B【詳解】A由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3HClOHCO，故向NaClO溶液中通入CO2，應(yīng)得到的是NaHCO3，故A正確；B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)，則向NaClO溶液中通入CO2，應(yīng)得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，故B錯誤；C氯

12、水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO反應(yīng)，使得平衡不斷向右移動，最終生成HClO、CO2、Cl-，故C正確；D氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO反應(yīng)，使得平衡不斷向右移動，最終生成HClO、CO2、Cl-，故D正確；故選：B。11有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，圖中表示A的轉(zhuǎn)化率(A)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+qB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+np+qD正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+np+q；相同壓強(qiáng)時，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，故選：A。12下列不能用勒夏特列原理解釋的

13、是AH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深B紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺C新制氯水在光照下顏色變淺DFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深【答案】A【詳解】AH2、I2、HI在密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，將平衡混合氣加壓后，由于氣體的濃度增大，因此混合氣體顏色變深，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B紅棕色NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使混合氣體的濃度增大，混合氣體顏色先變深，后來

14、由于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，最終達(dá)到平衡時體系中c(NO2)又有所減小，因此混合氣體顏色又變淺，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C新制氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時，HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2，c(HClO)減小，化學(xué)平衡正向移動，最終導(dǎo)致溶液中c(Cl2)減小，因此在光照下顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D在Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡：Fe(SCN)3Fe3+3SCN-，加入固體KSCN后，溶液中c(SCN-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，最終達(dá)到平衡后溶液中cFe(SCN)3增大，因此混合溶液

15、顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故合理選項是A。13工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是A增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大Bb點反應(yīng)速率C平衡常數(shù)，反應(yīng)速率D生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在8085為宜【答案】B【詳解】A該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則甲醇轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B根據(jù)圖中曲線，最高點是達(dá)到平衡即，最高點以前的點都是未達(dá)到平衡的點，是正在建立平衡的點即b點反應(yīng)速率，故B錯誤；C根據(jù)圖中最高點以后的點，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則平

16、衡常數(shù)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快即，故C正確；D根據(jù)圖中曲線在8085時，轉(zhuǎn)化率最大，因此生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在8085為宜，故D正確。綜上所述，答案為B。14CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是Ap10C平衡常數(shù):K(A)=K(B)D在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%【答案】D【分析】A增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的H

17、0；C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計算【詳解】A由300時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2，故A錯誤；B圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H0，故B錯誤；CA、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故

18、選D。15我國科研人員提出了CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了C-C鍵D該催化劑不但能提高反應(yīng)速率，還可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【詳解】A根據(jù)圖示可知：1 mol甲烷和1 mol CO2反應(yīng)生成1 molCH3COOH，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，A正確；B根據(jù)圖中變化可知：甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一新的共價鍵，必有C-H鍵發(fā)生斷裂，同時也有C=O

19、鍵的斷裂，B正確；C的焓值降低，反應(yīng)過程為放熱過程，在此過程中有C-C鍵形成，C正確；D催化劑只加快反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是D。16將0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A和B和C和D和【答案】D【詳解】將0.2molL1的KI溶液和0.05molL1Fe

20、2(SO4)3溶液等體積混合后，n（I-）為n（Fe3+）的兩倍，若要證明存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”，一方面要證明發(fā)生了反應(yīng)，另一方面要證明溶液中仍存在Fe3+。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中仍有Fe3+；向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中仍有I，但由于I-過量，過量的I-也能與Ag+產(chǎn)生黃色沉淀；溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中含有Fe2+，說明有Fe3+被還原成Fe2+；溶液中滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色，說明溶液中含I2，說明有I-被氧化成I2；綜上分析，答案選D?！军c睛】要想證明化學(xué)平衡“2Fe3+2I-2F

21、e2+I2”的存在，既要證明發(fā)生了反應(yīng)，又要證明沒有完全反應(yīng)；注意：將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2（SO4）3等體積混合后，若完全反應(yīng)，I-過量，所以不能檢驗混合液中是否含I-。17對一定溫度下的容積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化B混合氣的平均相對分子質(zhì)量一定C生成n mol H2，同時生成2n mol HIDv(H2)=v(I2)【答案】C【詳解】A該反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

22、狀態(tài)，A錯誤；B反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變、氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故混合氣的平均相對分子質(zhì)量始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C生成n mol H2，就會反應(yīng)消耗2n mol HI，又同時生成2n mol HI，則HI的物質(zhì)的量不隨時間而改變，故反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；D未指明反應(yīng)速率的正、逆，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是C。18下列說法中，正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就一定能發(fā)生并進(jìn)行完全C熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變【答案】D【詳解】A反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判

23、斷依據(jù)為H-TS0，放熱反應(yīng)的H0，為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，A錯誤；B自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實際需要一定的反應(yīng)條件才能進(jìn)行，不一定能實際發(fā)生，B錯誤； C反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為H-TS0，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但熵增大的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，C錯誤；D判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變，當(dāng)H-TS0【答案】B【詳解】A.v（N）=v（M）=c/t=0.05mol10L5min=1.010-3mol/（Lmin），故A錯誤；B.該反應(yīng)前后氣體總體積相同，壓強(qiáng)對平衡無影響，和的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達(dá)到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率與相同，為0.08mol/0.1mol100%=80%，故B正確

24、；C.X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始濃度（mol/L） 0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.0080.0080.0080.008平衡濃度（mol/L） 0.0020.0320.0080.008實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.0080.008/0.0020.032=1.0，故C錯誤；D.由和可知溫度升高時，平衡時n（M）下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的H0，故D錯誤。故選B。二、填空題21下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g) HBC=(5)濃度、體積相同CH3COOHHClH2SO4這三種溶液用NaOH溶液完

25、全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量的大小順序是_(填選項字母)。ABC=【答案】(1)(2)(3) (4)A(5)C【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)；且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；所以為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；為強(qiáng)電解質(zhì)；為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；是弱電解質(zhì)；據(jù)此答題。（1）根據(jù)分析可知，為強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為；（2）根據(jù)分析可知，是弱電解質(zhì)；故答案為；（3）NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離方程式為；故答案為，；（4）0.1m

26、ol/L的CH3COOH、HCl、H2SO4，CH3COOH為弱電解質(zhì)，H+濃度小于0.1mol/L；HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，H+濃度等于0.1mol/L；H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，且分子中含有兩個可電離出的H，H+濃度等于0.2mol/L；氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，所以有pH大小為；故答案選A；（5）用NaOH溶液中和濃度、體積相同的CH3COOH、HCl、H2SO4時，消耗的NaOH體積與可電離H+的濃度有關(guān)，可電離H+的濃度越大，消耗的NaOH體積越多，可電離H+的濃度為=K，平衡逆向移動c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動哈伯選用的條件是550、

27、10MPa，而非200、10MPa，可能的原因是_。(4)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)T時，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2。下圖為不同投料比n(H2)/n(N2)時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X是_(填“N2”或“H2”)。判斷依據(jù)是_。(6)在其他條件相同時，下圖為分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。L表示_，其中X1_X2(填“”或“”)?！敬鸢浮?1)(2)氮氣與氫氣

28、反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮氣與氧氣反應(yīng)的(3) 放熱 d 提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(或其他合理答案)(4)變大(5) N2 增大H2的濃度可以提高N2的轉(zhuǎn)化率，但不能提高自身轉(zhuǎn)化率(6) 壓強(qiáng) K，平衡逆向移動，故b錯誤；c. 溫度升高，活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，但沒有解釋氨的平衡含量減小的原因，故c錯誤；d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動，使得氨的平衡含量減小，故d正確；故選d；盡管降低溫度有利于氨的合成，但溫度越低，反應(yīng)速率越慢，建立平衡需要的時間越長，因此哈伯選用的條件是550、10 MPa，而非200、10 MPa，可能的原因是提高合成氨反應(yīng)的

29、化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移動，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率變大，故答案為變大；（5）該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，氫氣和氮氣，增大H2的濃度可以提高N2的轉(zhuǎn)化率，但不能提高自身轉(zhuǎn)化率（6）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，溫度相同時，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大；壓強(qiáng)不變時，隨著溫度的升高，平衡逆向

30、移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，故X1X2。27過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得，熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) H=-13.7KJ/mol(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是_ 。(2)利用上述反應(yīng)制備760 g CH3CO3H，放出的熱量為_kJ。(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實驗。實驗1：在25 下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。實驗2：

31、在不同溫度下反應(yīng)，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。實驗1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在06h間，v(CH3CO3H)=_ gh（用含m的代數(shù)式表示）。綜合圖1、圖2分析，與20 相比，25 時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_。（寫出2條）。(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團(tuán)簇。不同pH下，病毒團(tuán)簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是_【答案】 高濃度易爆炸（或不穩(wěn)定，或易分

32、解） 137 0.1m/6 溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應(yīng)速率下降 隨著pH升高，SV-1的團(tuán)簇粒徑減小，與過氧化氫接觸面積增大，反應(yīng)速率加快【分析】（1）過氧乙酸(CH3CO3H)不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸，為了安全市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%(2)利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計算(3)結(jié)合圖象分析計算【詳解】(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。(2)利用熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計算。 利用上述反應(yīng)制備760 g CH3CO3H，物質(zhì)的量是10mol,所以

33、放出的熱量是方程式中反應(yīng)熱的10倍為137kJ。(3)實驗1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在06h間，v(CH3CO3H)=0.1綜合圖1、圖2分析，與20 相比，25 時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應(yīng)速率下降 。（4）依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是隨著pH升高，SV-1的團(tuán)簇粒徑減小，與過氧化氫接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。四、實驗題28某學(xué)習(xí)小組用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如圖實驗。酸性pH=1pH=2pH=3pH=45小時后 淡綠色略

34、顯橙色淺紅色紅色稍渾濁(1)根據(jù)實驗，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性與溶液酸性的關(guān)系是_。(2)已知：i開始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2ii pH=4的溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，依據(jù)以上信息分析5小時后pH=1的0.1molL-1 FeSO4溶液仍顯淡綠色的原因是_。(3)測定0.1molL-1FeSO4溶液在pH=5.5條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)010 min Fe2+氧化速率逐漸增大的原因可能是_。(4)配制硫酸亞鐵溶液時為防止變質(zhì)，將稱取的硫酸亞鐵晶體于燒杯中，加入_，攪拌

35、至完全溶解。【答案】 溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定 c(H+)越大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，抑制Fe2+被氧化 pH=5.5時，反應(yīng)生成的Fe(OH)3有加快反應(yīng)的作用 pH1的稀硫酸【詳解】(1)從表中數(shù)據(jù)可知，酸性越弱，5小時后溶液變色越明顯，說明溶液酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定，故答案為：溶液酸性越強(qiáng)Fe2+越穩(wěn)定；(2)pH=1的溶液中c(H+)最大，溶液呈淺綠色，pH=4的溶液中c(H+)最小，溶液呈紅色且渾濁，說明生成了Fe(OH)3，說明c(H+)越大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，抑制Fe2+被氧化，故答案為：c(H+)越大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，抑制Fe2+被氧化；(3)對于該反而言，影響反應(yīng)速

36、率的因素有反應(yīng)物的濃度、催化劑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，不符合圖中曲線的走勢，故影響氧化速率的是催化劑，且經(jīng)排除后體系中5種物質(zhì)，僅Fe(OH)3可以作催化劑，故010min Fe2+氧化速率逐漸增大的原因可能是pH=5.5時，反應(yīng)生成的Fe(OH)3有加快反應(yīng)的作用，故答案為：pH=5.5時，反應(yīng)生成的Fe(OH)3有加快反應(yīng)的作用；(4)根據(jù)題中的信息可知，pH=1的溶液中， Fe2+最穩(wěn)定，故配制硫酸亞鐵溶液時，須加入pH1的稀硫酸，故答案為：pH1的稀硫酸。29探究Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，用1 molL1 FeCl3溶液與SO2進(jìn)行實驗。（1）用如圖所示裝置進(jìn)

37、行實驗（夾持裝置略去）。實驗操作實驗現(xiàn)象I將裝置A加熱A中銅片上有氣泡；B中有氣泡，溶液很快變?yōu)榧t色I(xiàn)IB中繼續(xù)通入足量氣體，溶液仍呈紅色。停止通氣，靜置15 min后，溶液由紅色變?yōu)辄S色；60 min后，變?yōu)闇\綠色裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀，觀察到_生成，B中有Fe2+生成。B中發(fā)生了2個反應(yīng)，寫出反應(yīng)2的離子方程式：反應(yīng)1：Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+（紅色）；反應(yīng)2：_。（3）B中溶液顏色由紅色變?yōu)闇\綠色的原因是_。【答案】 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+2H2O 藍(lán)色沉淀 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+SO42- +4H+ 反應(yīng)1達(dá)到平衡時，反應(yīng)2仍未達(dá)到平衡，在建立平衡過程中，不斷消耗反應(yīng)1的反應(yīng)物，使反應(yīng)1逆向移動，從而使溶液最終由紅色變淺綠色【分析】該實驗的目的是探究Fe3+的氧化性，用FeCl3溶液與SO2進(jìn)行實驗；其中A裝置是SO2的發(fā)生裝飾，B裝置是探究Fe3+的氧化性的裝置；（1）A中的化學(xué)反應(yīng)是Cu和濃H2SO