(完整版)元素周期律和元素周期表練習(xí)題

1、 /14第二節(jié)元素周期律和元素周期表I卜隨量模擬測試、I“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟鋰鋰LiH、LiD、LiTo其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.化學(xué)性質(zhì)不相同解析：A項,質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1；B項，中子數(shù)之比為(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6；C項摩爾質(zhì)量之比為：(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10；D項,三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：C(2009山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。

2、下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：A1元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；氫元素失去1個電子為H+，最外層沒有電子，得到1個電子為H一，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項錯誤；IA族中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。答案：B(2009廣東單科，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A.同周期元素中X的金屬

3、性最強B.原子半徑XY,離子半徑X+Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑XY，但X+(Na+)與Z2-(O2一)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X+Z2-。答案：B.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是()A.原子半徑：丙乙甲丁B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)解析：由題意推知甲、丙同主族且丙

4、在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2%，則4%=20,即=5,所以甲是N,丙是P,乙是O，丁是C。原子半徑大?。罕〖滓遥蔄錯誤；N比P的非金屬性強，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3HFH2s原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3cOO-Cl-A.B.C.D.解析：中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對應(yīng)，應(yīng)為hfh2oh2s；同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最??；酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對

5、應(yīng)，錯誤；由OH-+CH3COOH可反應(yīng)，CH3COO-+HCl可反應(yīng)即可知正確。答案：B.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是()E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為一2價A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性解析：E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為-2價；A(OH)n為強堿時，B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿;HnDOm為強酸，即D元素的

6、非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如：C是16S，則E是18Ar；C是17cl，則E是19K答案：AD.下列推斷正確的是()A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱D.根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱解析：元素非金屬性的強弱與最高價含氧酸的酸性強弱對應(yīng)，A錯；氫化物沸點高低與元素的非金屬性強弱

7、沒有必然聯(lián)系，B錯；當(dāng)電子層數(shù)相同時，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強弱，D錯。答案：C.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A.鉞(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.碳(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸鋼(SrSOp是難溶于水的白色固體D.硒化氫(ISe)是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體解析：Be、BeOsBe(0H)2均有兩性；根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知，B正確；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。答案：D.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱HCl、PH3、H2s

8、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱NaOH、KOH的堿性逐漸增強Na、K、Rb的原子半徑依次增大解析：注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，B不正確；Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強，金屬性增強，NaOH、KOH堿性逐漸增強，C、D正確。答案：B.下圖

9、是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是()X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行Z的原子序數(shù)為31,單質(zhì)常溫下為液體氣態(tài)氫化物水溶液的酸性XYZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽Z的原子序數(shù)比Y大19,Y的原子序數(shù)比X大9A.只有B.只有C.只有D.全部解析：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He,在第18歹k所以正確；各周期元素數(shù)分別為2,8,8,18,所以Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36,Z應(yīng)該為35號,故錯;根據(jù)主族元素的分布知識，三種元素為X氮,Y硫,Z浸，酸性NH3VH2SHClCH4。(3)A、B、C、D四種元素組成的

10、化合物為NaHCO3，HCO3-能分別與Al(OH)4-和Ab+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Al(OH)4-=CC3-+Al(OH)3；+H2O,3HCO3-+Al3+=Al(OH3；+3CO2f。(4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得r(Na+)廠(Al3+)。Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,其總反應(yīng)式為Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2f故參與

11、反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23:27。反應(yīng)得到H的物質(zhì)的量為Na的2倍，即為2%molo答案：(DSC)?、Na2O2HC1O、NaC10(其他合理答案均可)(2)H2OHC1CH4(3)HCO-+A1(OH)4-+H2o=cq-+A1(OH)3；3HCO-+A13+=A1(OH；+3CO2f(4)r(Na+)r(A13+)23：27Na+Al+4H2O=NaAl(OH)4+2H2f2%mol作業(yè)手冊、IX、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有

12、氣體元素外)。下列說法正確的是()Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高D.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為YZXM解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)，故M是Na元素。A項，Y元素即S元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4；B項，Z、M形成的化合物為Na3N，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH4

13、cl兩種鹽，正確；C項，X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X(H2O)的沸點最高；d項，四種元素簡單離子中S2一半徑最大，Na+、O2-sN3一電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故正確。答案：BDX、Y是元素周期表中皿A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：本題是皿A族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的

14、非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，B選項有一定的干擾能力；C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性HFHClHBrHI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反。答案：C.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置A.B.C.D.解析：由原子序數(shù)定義可直接得出；由和核外電子排布規(guī)律可推，如：31號元cdh-311IBIS3素原子結(jié)構(gòu)示意圖為7;由可推，如：31號元素位于

15、第四周期mA族。答案：B.有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VHA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（）A.HFB.NH4C1C.NaHD.H2O2解析：皿A族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯-1價，如NaH,C項中氫元素顯-1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點。答案：C.下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸B.氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H2直接化合C.氣態(tài)氫化物是極性分子D.氣態(tài)氫化物都是共價化合物解析：此題可以用反例法選擇。NH3水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH4為非極性分子。答案：D

16、.下列說法正確的是（）A.第IA族元素的金屬性比第HA族元素的金屬性強B.第WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析:同周期第IA族元素金屬性比第HA族元素強但不同周期比較如Na（IA）、Ca（HA）,前者金屬性較弱；第WA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O,因分子間存在氫鍵，其沸點也最高；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HC1O強；第三周期元素離子半徑大小順序為：P3-S2-Cl-Na+Mg2+Al3

17、+。答案：B.下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（）A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)Br.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強，元素的金屬性就越強；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強，金屬活潑性越強；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強弱；而1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)。答案：B.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們（）A.一定是同族元素B.周期數(shù)一定相差1

18、C.只能形成1：1型化合物D.只能形成1：2型化合物解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SOrSO3SSiC等。答案：B.國際無機化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18歹U，堿金屬為第1歹U，稀有氣體為18歹U。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素解析：在長式周期表中各族元素的排列順序為：IA、IIA、IIIB-皿B、皿、IB、IIB、III

19、A一皿A、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為OB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案：ADa、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b

20、解析：a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力6*（其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性ba）；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，即c、d為非金屬，且得電子能力dc。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序為：路屬非今嵋因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)bvave（如Na、Mg、Al）o答案：CX、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y,則下列判斷不正確的是（）A.若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB.若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子

21、氧化性強C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X解析：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y,則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，離子的氧化性從弱到強，故A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，故C、D項正確。答案：B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A.6B.12C.26D.30解析：因周期表中16周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、3

22、2,第7周期未排滿，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32,而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，只有C有可能。答案：C.下列敘述正確的是（）A.只有非金屬元素能形成含氧酸鹽B.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)數(shù)值相等C.同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：由KMnO4知A敘述錯誤；由S2一、C1一知B敘述錯誤；同一元素的各同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同，C敘述錯誤；D敘述正確。答案：D14.下圖為元素周期表前四周期一部分

23、，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是（）XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸解析：Y可能是mA族或WA族元素，當(dāng)Y位于mA族時，只能是Al元素，故A錯，B正確；當(dāng)Y位于mA族時，X、Z是WA的C、Si,R是VA族的P,CH4的沸點比SiH4的低，H3PO4是中強酸，故C、D均錯。答案：B.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和

24、最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題(1)A和D氫化物中，沸點較低的是(選填A(yù)”或D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1,該鹽的名稱為，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca。由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,Na+與OH一以離子鍵結(jié)

25、合,OH一中，O原子與H原子以共價鍵結(jié)合，鈣、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca(ClO)2(次氯酸鈣)。由于在酸性環(huán)境中ClO-具有強氧化性，Cl-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O:ClO-+Cl-+2H+=O2f+h2o。答案：(1)D(2)第三周期mA族1(3)次氯酸鈣ClO-+2H+Cl-=C2f+H2O.如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜想與假設(shè)：(1)用三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會

26、得出從到金屬性逐漸減弱。(2)因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1mol/L的溶液和溶液及Na2SO4溶液的pH,推斷三種鹽溶液的水解情況，得出、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是，從而得出從到非金屬性逐漸增強。制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將方法，通過現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比C1弱。設(shè)計和實施方案：(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容。(2)實驗結(jié)論是o請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論。解析：問題變換一個角度就是實驗?zāi)康?，也?yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)猜想與假設(shè)可以設(shè)計實驗方案，關(guān)鍵細節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后放入沸水中。設(shè)計

27、的方案盡量具有可操作性和簡單性。答案：猜想與假設(shè)：鈉、鎂、鋁鈉鋁(2)Na2SiC)3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3H3PO4MgAl非金屬性：SiPS2NH3+H2SO4=(NHJSO418.(2008上海，23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰原子最外電子層有4個電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(1)B元素在周期表中的

28、位置是，寫出A原子的電子式。(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度(填“大”或“小”)，其理由是(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實。解析：A元素從“明亮有藍紫色火焰”，再結(jié)合其他信息可知是S元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個“電子”知是Cl元素，與氣體易溶于水相吻合。C元素，從“黃色火焰”可知是鈉元素，再由前面的信息印證。D元素最外層電子數(shù)為4,結(jié)合空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和“很高的熔、沸點”應(yīng)該是C元素或Si元素。比較元素非金屬

29、性的強弱可從它們之間上勺相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷。答案：第三周期VHA族(2)2Na+2H2()=2NaOH+H2T大于(3)大SiO2是原子晶體(或小CO2是分孑晶體)(4)C1高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強在第三周期中，置換氫氣能力最強的元素的符號為化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式是堿性最強的堿的化學(xué)式是顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為O解析：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。由鈉到氯原子半徑依次減小，Na+到A

30、l3+P3-到C1-半徑也分別依次減小。答案：NaArHC104NaOHA1(OH)3A1(OH)3+3H+=Ab+3H2OA1(OH)3+OH-=A1(OH-I.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。H.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X,Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6oN是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請寫出下列元素的元素符號：X,Y,Mo(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：。(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是,可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方程式表示)。解析：根據(jù)題意推