2022-2023學年山西省臨汾市馬頭中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山西省臨汾市馬頭中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2+與C具有相同的電子層結構下列敘述中一定不正確的是（）A、它們的原子序數(shù)ABCB、它們的離子半徑A2CB2+C、它們的原子半徑CBAD、它們的最外層電子數(shù)CAB參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系分析：由A、C的最低價離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結構，則B在C的下

2、一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答解答：解：由A、C的最低價離子分別為A2和C，則A為A族元素，C為A族元素，B2+和C具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第A族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)ABC，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2CB2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有BAC，故C錯誤；

3、D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)CAB，故D正確；故選C點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法2. C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構）同分異構體有A. 9種B. 12種C. 14種D. 16種參考答案：C分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構可知，共有3+3=

4、6種同分異構體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構體；所以符合條件的同分異構體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。3. 將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被5

5、00ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（）A0.2molB0.4molC0.8molD0.9mol參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算【專題】計算題【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算故產(chǎn)物中NaNO2的物質的量，由Na守恒可知n（

6、NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計算NaNO3的物質的量【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）n（NaNO2）=0.5L2mol/L0.8mol=0.2mol故選

7、：A【點評】考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關鍵4. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：室溫時，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷 A.甲

8、為K2SO4溶液 B.乙為KOH溶液 C.戊為FeCl3溶液 D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C5. 常溫下，pH = 12的氫氧化鈉和pH = 4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 D混合后的溶液呈中性參考答案：A略6. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A、標況下2.24L CO2通入1 mol?L1100氫氧化鈉溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O Al(OH)44 NH4 C、Na2S水解： S2

9、2 H2O H2S 2OHD、等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O參考答案：A略7. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NAB標準狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NAC1mol K與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉移電子數(shù)為NAD1L 0.2 molL-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA參考答案：CA項，8.0gCuO或Cu2S含銅的物質的量為0.1 mol，錯誤；B項，在標準狀況下，乙醇為液態(tài)，錯誤；C項，1mol

10、鉀只失去1mol電子，正確；D項，銨離子發(fā)生水解，錯誤。8. 下列說法正確的是 （ ）A將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 gC由堿金屬元素形成的單質熔點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低D向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略9. 堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是( )A電池工作時,鋅失去電子B電池正極的電極反應式

11、為2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq)C電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減少6.5g參考答案：C略10. 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是A. 放電時正極反應為NiOOHH2OeNi(OH)2OHB. 電池的電解液可為KOH溶液C. 充電時負極反應為MHOHH2OMeD. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C試題分析：A、放電時化學能轉化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應，Ni

12、OOH得電子生成Ni（OH）2，正確；B、由于該過程中有氫氧根離子參與，且防止M被氧化，所以電解質溶液可為KOH溶液，正確；C、充電時電能轉化為化學能，是電解池裝置，則陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應，電極反應是H2OMe= MHOH，錯誤；D、MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，正確，答案選C。11. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 參考答案：A12. 在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（

13、） A水電離產(chǎn)生的c（H+）11012molL溶液：NH4+、Na+、Cl、CO32 B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl C能使pH試紙變深藍色的溶液中，Na+、AlO2、S2、CO32 D含有大量Fe3+的溶液，SCN、I、K+、Br參考答案：C略13. 下列關于氧化物的敘述正確的是 A 酸性氧化物都可以與強堿反應 B 與水反應能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D 不能和酸反應的氧化物一定能與強堿反應參考答案：A略14. 四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示，其中Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，由此推

14、知下列選項正確的是（）XYZWA. 工業(yè)上在一定條件下電解Z、Y形成的化合物制取Z的單質B. X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關系為ZXYC. X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為WXYD. W的氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應參考答案：A根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工業(yè)上電解熔融Al2O3制取金屬Al，故A正確；電子層數(shù)相同，質子數(shù)越大半徑越小，離子的半徑大小關系為N3-O2-Al3+，故B錯誤；非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性強弱關

15、系為H2ONH3SiH4，故C錯誤；SiO2為酸性氧化物，但能與氫氟酸反應，故D錯誤。點睛：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越大半徑越??；非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸的酸性越強。15. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl- 的物質的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-參考答案：C略二、實

16、驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號）a試管 b燒杯c坩堝 d泥三角e鐵三腳架 f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：過濾，分液（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是BA甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油（4）過程需要使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣

17、相通（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，所用的分離方法為蒸餾參考答案：考點：海水資源及其綜合利用專題：實驗設計題分析：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法；（3）萃取劑的選取標準：和原溶劑不互溶，和溶質不反應，溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，利用物質的沸點不同，利

18、用蒸餾的方法進行分離；解答：解：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法，所以的操作名稱是過濾，的操作名稱是分液，故答案為：過濾；分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C汽油和碘反應，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D汽油和碘反應、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取劑，故錯誤；故選B；（4）的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取

19、碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出；故答案為：紫紅色；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，利用物質的沸點不同，利用蒸餾的方法進行分離；故答案為：蒸餾；點評：本題考查海水資源綜合利用，側重考查學生對化學實驗基本操作能力的掌握，明確實驗原理是解本題關鍵，知道萃取劑的選取標準，知道常見儀器作用，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學-選修5：有機化學基礎（15分）硝苯地平（）是治療高血壓的常用藥物。其合成線路如下圖所示：已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能與含活潑氫

20、原子的物質發(fā)生反應，例如乙烯酮可發(fā)生反應：CH2CO+HXCH3COX（其中XOH、OR、OOCR、鹵原子等）請回答下列問題：（1）硝苯地平分子中含氧官能團的名稱是 ，其分子的核磁共振氫譜有 種類型的吸收峰。（2）反應的條件是 ，反應的反應類型是 。（3）的名稱是 ，反應的化學方程式是 。（4）A的結構簡式是，A有多種同分異構體，其中屬于苯的二取代產(chǎn)物且含有氨基（NH2）的有機化合物共有 種。（5）結合相關信息及所學知識，請設計由乙醇制備乙酰氯（CH3COC1）的合成路線 。（其它無機試劑任選）參考答案：（1）濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱 8 （2）濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱 消去反應（3）鄰硝基苯

21、甲醛 （4） 9（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOOHCH2COCH3COCl【分析】（1）硝苯地平結構簡式為，含有的含氧官能團有：酯基、硝基，其分子中有8種化學環(huán)境不同的氫；（2）對比A前、后物質結構，可知反應是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應生成A；反應是分子內(nèi)脫去1分子水，同時產(chǎn)生碳碳雙鍵；（3）硝基為取代基，苯甲醛為母體，硝基與醛基處于鄰位；由信息可知，與聚二乙烯酮反應增加1個碳原子，所以含有活潑氫的有機物為甲醇；（4）對比A前、后物質結構，可知反應是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應生成A；（5）乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸在磷酸三乙酯、加熱條件下生成CH2CHO，最后與HCl

22、發(fā)生加成反應得到目標物?！窘獯稹拷猓海?）硝苯地平結構簡式為，含有的含氧官能團有：酯基、硝基。其分子中有8種化學環(huán)境不同的氫，其分子的核磁共振氫譜有8種類型的吸收峰，故答案為：酯基、硝基；8；（2）對比A前、后物質結構，可知反應是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應生成A，反應條件為：濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱；反應是分子內(nèi)脫去1分子水，同時產(chǎn)生碳碳雙鍵，屬于消去反應，故答案為：濃硝酸、濃硫酸、低溫加熱；消去反應；（3）硝基為取代基，苯甲醛為母體，硝基與醛基處于鄰位，的名稱是：鄰硝基苯甲醛；由信息可知，與聚二乙烯酮反應增加1個碳原子，所以含有活潑氫的有機物為甲醇，故反應的化學方程式為：，故答案為：鄰硝基苯甲醛；（4）對比A前、后物質結構，可知反應是甲苯發(fā)生鄰位硝化反應生成A，故A為，A的同分異構體屬于苯的二取代產(chǎn)物且含有氨基（NH2）的有機化合物，2個取代基為COOH、NH2，或者或者OOCH、NH2，或者為OH、CONH2，均有鄰、間、對3種位置結構，故符合條件的共有339種，故答案為：；9；（5）乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸在磷酸三乙酯、加熱條件下生成CH2CHO，最后與HCl發(fā)生加成反應得到目標物，