《預(yù)測同主族元素的性質(zhì)》名師教案

1、PAGE7預(yù)測同主族元素的性質(zhì)【教材分析】本節(jié)是課改后使用的新教材的魯科版化學(xué)2（必修）第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素周期表之后，結(jié)合化學(xué)1（必修）中學(xué)過的元素化合物知識，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，并引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用元素周期律和元素周期表進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)和科學(xué)研究?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1知識與技能目標(biāo)：以鹵素和堿金屬元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。2過程與方法目標(biāo)：學(xué)會運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法；學(xué)會運(yùn)用元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

2、通過“活動探究”培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】（一）、知識重、難點(diǎn)：1、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律2、元素位、構(gòu)、性三者的關(guān)系（二）、方法上的重、難點(diǎn)：學(xué)會用元素周期律和元素周期表探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法【教學(xué)方法】演示實(shí)驗(yàn)法小組討論法【課型】新授課【課時(shí)】第二課時(shí)【教學(xué)過程】新課引入1871年，門捷列夫預(yù)言：在硅和錫之間肯定存在一種元素并預(yù)言了它的性質(zhì)，門捷列夫?qū)⑵浞Q為“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。四年之后，德國的化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)了這種元素鍺（Ge）,并通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了門捷列夫的預(yù)測。門捷列夫?yàn)楹文茏龀鋈绱梭@人的預(yù)測你想擁有這樣的“超”能力嗎那就請走進(jìn)我

3、們今天的新課預(yù)測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。學(xué)生自主學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)（30分鐘）板書第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)生活動請學(xué)生書寫鹵族和堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，小組討論大屏幕上的兩個(gè)問題，一會派小組代表發(fā)言。問題一：同主族元素原子的核外電子排布有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)問題二：嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測同主族元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱小組討論（3分鐘）學(xué)生小組代表發(fā)言（2分鐘）教師總結(jié)（1分鐘）大家根據(jù)核外電子排布做出了預(yù)測，1相似性：同主族元素最外層電子數(shù)相等。2遞變性：同主族元素原子從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。下面我們就進(jìn)入探究環(huán)節(jié)，以

4、驗(yàn)證學(xué)生們的預(yù)測。教師提問首先是通過氟氯溴碘的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來驗(yàn)證預(yù)測的結(jié)論。小組實(shí)驗(yàn)（6分鐘）讓學(xué)生以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且交流討論，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。師生交流（3分鐘）讓小組代表發(fā)言，通過實(shí)驗(yàn)得到了什么結(jié)論，最后老師進(jìn)行總結(jié)。大屏幕投影總結(jié)1、以已經(jīng)學(xué)過的VIIA族元素（鹵族元素）為例（1）有哪些性質(zhì)體現(xiàn)了相似性（2）氟氯溴碘的相關(guān)性質(zhì)的遞變性師生總結(jié)同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱過渡接下來我們利用IA族（堿金屬元素）進(jìn)行驗(yàn)證我們所得到的結(jié)論（1）有哪些性質(zhì)體現(xiàn)了相似性（2）堿金屬元素相關(guān)性質(zhì)的遞變性元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑失電子能力與水反應(yīng)劇烈程度最高價(jià)

5、氧化物對應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱LiNaKRbCsFr師生總結(jié)同主族從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)教師提問我們將同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律擴(kuò)展到整個(gè)元素周期表中的各個(gè)周期，找同學(xué)說一下應(yīng)該是什么規(guī)律酸堿性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律是什么學(xué)生回答課堂小結(jié)環(huán)節(jié)（3分鐘）教師提問這節(jié)課大家都有哪些收獲學(xué)生回答當(dāng)堂檢測環(huán)節(jié)（5分鐘）1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）砹易溶于有機(jī)溶劑砹化銀不溶于水2、已知鈹Be的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影隑氯化鈹化學(xué)物中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣板書設(shè)計(jì)1-3元素周期表的應(yīng)用（2）一、預(yù)測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律相似性：同主族元素因最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似遞變性：同主族從上到下失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。二、鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律相似性遞變性：從上到下元素非金屬性減弱三、堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律相似性遞變性：從上到下元素金屬性增強(qiáng)總結(jié)：同主族元素從上到下因最外層電子數(shù)相同而化學(xué)性質(zhì)具有相似性；但同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多而原子半徑依次增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【教學(xué)反思】本節(jié)課通過學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不但可