2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)-原子核核素課后習(xí)題魯科版必修第二冊(cè)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)——原子核核素必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.(2021江蘇如皋學(xué)業(yè)水平合格考模擬)2019年我國(guó)“嫦娥四號(hào)”探測(cè)器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的

2A.質(zhì)量數(shù)為2 B.核電荷數(shù)為3C.中子數(shù)為1 D.核外電子數(shù)為32.(2022全國(guó)高一同步練習(xí))稀土有工業(yè)“黃金”之稱。下列有關(guān)稀土元素

3990Y與A.元素Y的原子序數(shù)為39B.3990Y與C.核素

39D.3990Y與3.“神舟七號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”(LiH、LiD、LiT)。有關(guān)LiH、LiD、LiT的敘述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B.中子數(shù)之比為1∶1∶1C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D.化學(xué)性質(zhì)不相同4.(2022全國(guó)高一同步練習(xí))在國(guó)慶70周年閱兵式上展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈有神奇的命中率,這是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.

60142Nd、60B.60142Nd、60C.60D.60142Nd、605.下列說(shuō)法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)A.②③④⑥ B.①②④⑤C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。6.35Cl是氯元素的一種核素,下列說(shuō)法正確的是()A.35Cl原子核外電子數(shù)為18B.118mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10C.7.0g的35Cl2氣體的體積為2.24LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g7.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時(shí)密度不相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等8.(2022全國(guó)高一同步練習(xí))科學(xué)家吳健雄使用

2760Co證明了李政道和楊振寧提出的弱相互作用,下列關(guān)于A.核電荷數(shù)為33B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6C.中子數(shù)為27D.相對(duì)原子質(zhì)量為609.已知:①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”,漢語(yǔ)名為“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求,92235U是核反應(yīng)堆的燃料;③鋰被譽(yù)為“高能金屬”,制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2A.

112B.92235C.40Ca2+與18O2具有相同的電子數(shù)D.Si2O610.(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):。

(2)根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題:

11H、12H、13H、14C、14N、①以上8種微粒共包含了種核素,共種元素。

②互為同位素的是。

③質(zhì)量數(shù)相等的是和,中子數(shù)相等的是和。

(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為,中子數(shù)之比為,電子數(shù)之比為。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后,產(chǎn)生0.2g氫氣,則此合金中另一堿金屬可能是。(銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5)

(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為。

學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練11.據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道,在“獨(dú)居石”(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有116號(hào)元素及尚未命名的124號(hào)、126號(hào)元素。中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為,116293(1)

116293Lv的質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,核外電子數(shù)為(2)Lv在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為+4,其氧化物的化學(xué)式為

116293LvO①該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為;

②32.5g該氧化物的物質(zhì)的量為;

③32.5g該氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為;

④32.5g該氧化物中的Lv4+所含電子的物質(zhì)的量為。

參考答案1.C2.D3.C4.D5.C6.B氯元素的原子序數(shù)為17,原子的核外電子數(shù)等于元素的原子序數(shù),則35Cl所含電子數(shù)為17,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;35Cl所含中子數(shù)為35-17=18,1H的中子數(shù)為0,則118mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為118×18×6.02×1023=6.02×1023,故B項(xiàng)正確;氣體所處環(huán)境未知,不能確定其體積大小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;35Cl2氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為70,則35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol7.AC由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不相等,故A項(xiàng)正確;1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子,1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;12C18O和14N2均為14電子分子,同溫同壓下,體積相等時(shí)分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,故C項(xiàng)正確;12C18O和14N2分子中均有14個(gè)質(zhì)子,由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.B核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=27,故A錯(cuò)誤;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為33-27=6,故B正確,C錯(cuò)誤;質(zhì)量數(shù)是60,只能說(shuō)Co的其中一種核素

279.D112277Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)是165,核外電子數(shù)是112,中子數(shù)與電子數(shù)之差為53,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;核反應(yīng)是原子核發(fā)生變化,屬于物理變化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;40Ca2+有18個(gè)電子,18O2有16個(gè)電子,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Si2O64-10.答案(1)818O(2)①85②11H、12H、13H③14C14解析(1)原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)決定元素種類,含有8個(gè)質(zhì)子的原子是O,并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以該原子的質(zhì)量數(shù)是18,可表示為

(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為46∶68=23∶34。14CO2中1個(gè)碳原子含8個(gè)中子、6個(gè)質(zhì)子,1個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子,1個(gè)14CO2中含中子數(shù)為24,含質(zhì)子數(shù)為22;S18O2中1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子,1個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子,1個(gè)S18O2中含中子數(shù)為36,含質(zhì)子數(shù)為32,所以相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的中子數(shù)之比為24∶36=2∶3,分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以兩者的電子數(shù)之比為22∶32=11∶16。(4)0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.2M+2H2O2MOH+H2↑210.2mol0.1mol則合金的平均摩爾質(zhì)量M=7.8g0.2mol=39g·mol-1(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為118∶120=10∶9,由2Na+2H2O2N