化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板12NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水實(shí)驗(yàn)報(bào)告：分為6個(gè)步驟：1)：研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。)溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。：問題分析及討論化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板2實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?naoh學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。實(shí)驗(yàn)原理:h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2oph8.4naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2oph9.1實(shí)驗(yàn)方法:一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定naoh1g100ml50ml500ml200ml0.4~0.5g250ml1~20.2%naoh呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。二、h2c2o4含量測(cè)定0.5g20ml100ml20ml1~2naoh溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:一、naoh123結(jié)果vnaoh/ml終讀數(shù)結(jié)果cnaohnaoh/mol·l-1結(jié)果的相對(duì)平均偏差二、h2c2o4123m樣/gv樣/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml終讀數(shù)結(jié)果ωh2c2o4h2c2o4結(jié)果的相對(duì)平均偏差實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:(1)(2)(3)……結(jié)論:化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板3實(shí)驗(yàn)題目:溴乙烷的合成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。實(shí)驗(yàn)原理:主要的副反應(yīng):反應(yīng)裝置示意圖:(注:在此畫上合成的裝置圖)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄:加料:9.0ml100ml10ml95%13.0g2-3放熱，燒瓶燙手。裝配裝置，反應(yīng):5ml40%nahso330hbrhbr的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。產(chǎn)物粗分:將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的.粗制溴乙烷放入4ml30ml接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。溴乙烷的精制2-337-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g20.5g9.8g。計(jì)算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量:0.126