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專題四復習

--知識體系和經典例題第1頁社會物質性質應用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸鹽氮氧化物硝酸氨銨鹽生產和生活等領域應用知識體系第2頁一、二氧化硫性質和應用二氧化硫酸性氧化通性（物質類別角度）（強還原性）特殊性（漂白性、毒性）對環(huán)境污染——酸雨硫酸型酸雨形成酸雨危害酸雨防治物理性質——水中溶解性等第3頁酸雨形成及防治SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2

＝2H2SO4第4頁

酸雨形成及防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

△2CaSO3+O2=2CaSO4

△CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4第5頁SO2與H2O反應與堿反應氧化性還原性酸性氧化物+4價漂白性特性重視環(huán)境保護，預防酸雨危害環(huán)境！與堿性氧化物第6頁1、以下關于SO2說法中錯誤是（）

A.SO2是一個無色，有刺激性氣味有毒氣體

B.SO2能使紫色石蕊變紅色

C.SO2是硫酸酸酐，稱為硫酐

D.SO2能與CaO反應生成CaSO3C2、以下物質做干燥劑可干燥SO2是（）

A.生石灰 B.NaOH固體

C.堿石灰 D.濃硫酸D第7頁3、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）

A、和氯氣單獨經過時相同

B、和二氧化硫單獨經過時相同

C、是二者作用效果之和

D、失去漂白性D第8頁二、硫酸制備和性質硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸通性濃硫酸特征吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸原理硫酸性質及應用第9頁3、強氧化性

2、脫水性

濃硫酸特征

1、吸水性

C+2H2SO4（濃）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化劑+6Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化劑+6（1）濃硫酸氧化性比稀硫酸強（2）非金屬：氧化性。金屬：氧化性和酸性

4、高沸點，難揮發(fā)性第10頁練習：1、魔術師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有水蒸氣。3、試驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。4、濃H2SO4和Cu在加熱條件下反應生成CuSO4和SO2、

H2O、5、一些罪犯用濃硫酸給人毀容。6、用鐵制容器盛裝濃硫酸。7、膽礬晶體在濃硫酸中馬上變白酸性、氧化性、脫水性、吸水性以下過程中利用了硫酸什么性質？第11頁Wg純銅粉與足量濃硫酸反應，被還原硫酸為A. B. C. D.答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質量表示，也可用質量表示。121第12頁硫酸生產反應式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高溫硫酸工業(yè)生產原理SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化劑加熱第一步：第二步：第三步：工業(yè)上慣用硫酸年產量來衡量一個國家化工生產能力第13頁沸騰爐熱交換器吸收塔硫鐵礦空氣SO2、O2SO2、O2SO3SO2、O298.3%濃硫酸濃硫酸接觸法制取硫酸流程第14頁三、硫及其化合物之間相互轉化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不一樣價態(tài)硫元素之間轉化第15頁下列圖每一個字母代表一個反應物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質。依據以下反應框圖填空（有些反應條件已略去）。據此判斷：（1）A物質名稱為

；（2）當Y是

，則I和H溶液中溶質屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）

類。第16頁四、氮氧化合物產生及轉化①雷電（自然固氮）NONO2HNO3空氣中N2②化工、汽車尾氣雷雨發(fā)莊稼光化學煙霧第17頁1、氮氣（N2）化學性質：

2、氮氧化物化學性質：

第18頁3、氮氧化物對環(huán)境污染與防治（1）酸雨（2）光化學煙霧（3）對臭氧層破壞32O

NO2

23O第19頁五、氮肥生產和使用空氣中N2NH3溶解性NH4+弱堿性氯化銨熱分解銨鹽與堿反應空氣合成氨意義銨態(tài)氮肥使用性質探究銨態(tài)氮肥第20頁氮肥生產和使用

1、氨氣（2）性質：2、銨鹽（1）生產：（3）制?。阂兹苡谒灰辉鯄A。（1）易溶解；（2）易分解；（2）易堿解。第21頁六、硝酸NH3NONO2HNO3物理性質不穩(wěn)定性、強酸性強氧化性（濃、稀硝酸與銅反應，濃硝酸與炭反應，鈍化）硝酸工業(yè)制法硝酸性質及應用第22頁足量Cu中加入少許濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?

反應停頓后,假如在溶液中再加入足量鹽酸,會出現什么情況?溶液中存在NO3-,它碰到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當然此時NO3-/H+溶度較稀.思索題

一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O伴隨反應進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第23頁思索題1、工業(yè)上擬用Cu與適量硝酸來制備Cu(NO3)2,下面是三位同學提出三個方案:甲:銅濃硝酸乙:銅稀硝酸丙:銅空氣△硝酸請問:那一個方案最好?為何?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO第24頁A、B、C、D五種物質按右圖所表示發(fā)生轉變（反應條件已略去）。（1）若A在通常情況下是固體，則A、B、C、D、E化學式分別是：A

B

C

D

E

，（2）若A在通常情況下是氣體，則A、B、C、D、E化學式分別是：A

B

C

D

E

、

第25頁下列圖A～H分別代表相關反應中一個物質，其中B是能使澄清石灰水變渾濁無色無味氣體，完成以下空