湖南長郡衛(wèi)星遠程學(xué)校市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

專題十五物質(zhì)量及溶液計算第1頁【課前導(dǎo)引】1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確是:A.將NO2和N2O4分子共NA個混合氣，降溫至標準情況下，其體積為22.4LB.1L1mol/L氯化鐵溶液中含有鐵離子數(shù)目為NAC.含0.10mol溶質(zhì)稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供H+數(shù)為0.10NAD.標準情況下，22.4L甲烷含有電子數(shù)為10NA第2頁此題中，要將則阿伏加德羅常數(shù)等概念判斷和粒子其它性質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來，A中溫度改變將會引發(fā)化學(xué)平衡移動，粒子數(shù)改變；B中鐵離子能水解降低；C中每摩爾硫酸能提供兩摩爾氫離子；D正確。第3頁2.假設(shè)12C相對原子質(zhì)量為24，假如以0.024kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以下數(shù)值必定不變是:A.氣體摩爾體積(標準情況)B.標準情況下，16gO2所占體積C.O2相對分子量D.一定條件下，跟2gH2相化合O2物質(zhì)量第4頁2.假設(shè)12C相對原子質(zhì)量為24，假如以0.024kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以下數(shù)值必定不變是:A.氣體摩爾體積(標準情況)B.標準情況下，16gO2所占體積C.O2相對分子量D.一定條件下，跟2gH2相化合O2物質(zhì)量B第5頁此題題設(shè)中，以0.024kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉?倍，即1mol氣體所含分子數(shù)為原來2倍，則標準情況下氣體摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，A項改變了。B項明確了氣體溫度、壓強和質(zhì)量，體積一定，不隨原子量標準及阿伏加德羅常數(shù)改變而改變。對于C項，因為12C相對原子質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，則任何元素相對原子質(zhì)量均變?yōu)樵瓉?倍，各種分子相對分子量也將擴大為原來2倍，即此時O2相對分子量變?yōu)?4。對于D項，與2gH2相化合O2質(zhì)量是不變，因為O2摩爾質(zhì)量改變，故O2物質(zhì)量也發(fā)生改變。第6頁【解題回顧】相對原子質(zhì)量標準及阿伏加德羅常數(shù)均是人為規(guī)定，它們?nèi)绻l(fā)生改變，則相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等相對量均發(fā)生變化，而質(zhì)量、微粒數(shù)、一定質(zhì)量氣體體積、氣體密度等絕對量卻不發(fā)生變化。解此類題時，一方面要弄清“相對量”與“絕對量”關(guān)系，其次要緊扣“物質(zhì)量”這一核心，經(jīng)過判斷物質(zhì)量如何變化來確定與物質(zhì)量有關(guān)量會如何變化。第7頁3.以下溶液物質(zhì)量濃度一定是1mol·L－1是:A.將58.5gNaCl溶于1L水中B.將1molBaSO4投入適量水中再加水稀釋成1LC.將250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液D.將62gNa2O溶于水配成1L溶液第8頁主要抓住物質(zhì)量濃度兩個要素：溶質(zhì)物質(zhì)量和溶液體積。A中1L為溶劑體積；B中BaSO4難溶于水；D中反應(yīng)后產(chǎn)生2molNaOH溶質(zhì)。故選C。第9頁【考點搜索】1.了解物質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)量濃度等概念以及它們之間關(guān)系；2.溶液組成表示和相互轉(zhuǎn)化；3.一定物質(zhì)量濃度溶液配制和相關(guān)誤差分析；4.關(guān)于物質(zhì)量濃度計算。第10頁【鏈接高考】例1(03上海)某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g，乙燒杯蒸發(fā)掉45g水后，析出晶體10g，則原溶液質(zhì)量分數(shù)為:A.10%B.15%C.20%D.25%第11頁解析：本題考對飽和溶液中溶解度和質(zhì)量分數(shù)之間轉(zhuǎn)化，主要抓住是析出晶體之后，溶液即為飽和溶液，所以可講溶液分為三部分，第一部分為40g，含有35g水和5g晶體；第二部分為飽和溶液15g，含有10g水和5g晶體；第三部分為剩下45g飽和溶液，依據(jù)第二部分計算可得含30g水和15g晶體，所以晶體總量為25g，答案為D。第12頁例2(全國理綜)在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來溫度和壓強。(1)若剩下氣體體積是15L，則原CO和H2混合氣體中：V(CO)=___________，V(H2)=___________。第13頁(2)若剩下氣體體積為aL，則原CO和H2混合氣體中V(CO):V(H2)=______。(3)若剩下氣體體積為aL，則a取值范圍是__________。第14頁【解析】此題命題意圖：以H2、CO燃燒反應(yīng)為載體考查化學(xué)計算能力及由詳細到普通推理能力。審題關(guān)鍵是：①2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)比相同，推知完全燃燒，耗O2體積是H2、CO混合氣體體積1/2。②H2、CO比值與O2剩下無關(guān)，一定剩下10L。③剩下氣體混合物經(jīng)干燥，一定不含H2O，混合氣體成份為CO2、O2。(1)剩下氣體15L，其中O210L，則V(CO2)=5L，V(H2)=10LV(CO2)=5L;V(CO2)=V(CO)=5L。第15頁(2)剩下氣體為aL，則其中CO2為V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L，V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10)L=20L-aL，V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。(3)解法1、常規(guī)解法設(shè)10L混合氣體中CO體積為xL，生成CO2體積為xL，剩下氣體a=10+x，因為0<x<10，所以10<a<20。第16頁解法2.極端假設(shè)法假設(shè)CO為10L，則生成CO2為10L,a=10L+10L=20L;假設(shè)H2為10L，則剩下氣體只有O2，a=10L，實際上10L是H2、CO混合氣體，所以10<a<20。第17頁【解析】此題命題意圖：以H2、CO燃燒反應(yīng)為載體考查化學(xué)計算能力及由詳細到普通推理能力。審題關(guān)鍵是：①2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)比相同，推知完全燃燒，耗O2體積是H2、CO混合氣體體積1/2。②H2、CO比值與O2剩下無關(guān)，一定剩下10L。③剩下氣體混合物經(jīng)干燥，一定不含H2O，混合氣體成份為CO2、O2。第18頁【在線探究】1.常溫下把NH3、O2、HCl、CO按體積比1:2:3:4混合，計算混合氣體密度是同條件下H2多少倍?第19頁【解析】氣體混合后，先考慮化學(xué)反應(yīng)，此中氣體NH3與HCl發(fā)生反應(yīng)，剩下氣體為O2、HCl、CO，其體積比為2:2:4即1:1:2。平均相對分子質(zhì)量為：(32+36.5+28×2)/4=31.125，對H2相對密度為:31.125/2=15.6?！敬鸢浮?5.6倍第20頁2.水是人類主要資源，是人體不可缺乏一個基本物質(zhì)，同時也是化學(xué)反應(yīng)中不可缺乏物質(zhì)。(1)若把水分子看成球形，試估算水分子直徑。(NA=6.02×1023)(2)水在不一樣反應(yīng)中所起作用不一樣，試寫出以下反應(yīng)方程式并指出水在各反應(yīng)中作用。第21頁①Na2O2+H2O→②H2O+Al→③Cl2+H2O→第22頁【解析】對H2O來講，1mol水質(zhì)量是18g，其密度是1g/cm3。由此能夠求出1molH2O體積V=m/p。因為1molH2O分子有NA個，所以１個水分子質(zhì)量為m/NA，每個水分子體積為V/NA。又一個水分子體積為4/3π(d/2)3，由此求d。第23頁【答案】(1)1molH2O體積為V=1.810-2kg/1×103kg/m3=1.8×10-5m3。每個水分子體積為：V=V/NA=1.8×10-5m3/6.02×1023=3×10-29m3，由V=4/3π(d/2)3，d=36V/π=4×10-10m第24頁(2)方程式略。反應(yīng)①水非氧化劑也非還原劑。反應(yīng)②中水是氧化劑，反應(yīng)③中水非氧化劑也非還原劑。第25頁【解題回顧】本題是數(shù)理化三科間小綜合。解題關(guān)鍵是先確定一個水分子體積—用物理化學(xué)知識解，再求水分子直徑—借用數(shù)學(xué)知識。第26頁【方法論壇】1.以物質(zhì)量為橋梁建立起各概念間關(guān)系:n＝m/M＝N/NA=V/Vm＝cV第27頁*對關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷要認真審題，抓住題中陷阱，諸如物質(zhì)狀態(tài)、電離情況、組成情況等。①若給出物質(zhì)體積:一看是否為標準情況下—不為標準情況無法求n;二看物質(zhì)在標準情況下是否為氣體不為氣態(tài)無法求n.第28頁②若給出氣體物質(zhì)量或質(zhì)量:粒子數(shù)與外界條件無關(guān)③若是惰性氣體，注意為單原子分子④若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子⑤其它:聯(lián)絡(luò)水解，電解，P4(6個P-P鍵)，SiO2(4個Si-O鍵)第29頁2.幾個表示溶液物質(zhì)組成方式：質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)量濃度、飽和溶液中溶解度:*比較表示溶液組成幾個方式：質(zhì)量分數(shù)：ω=m溶質(zhì)/m溶液×100%物質(zhì)量濃度：c（B）=n（B）/V溶液溶解度：S/100=m溶質(zhì)/m溶劑則飽和溶液中：ω=S/(100+S)—均為溶質(zhì)/溶液，能夠利用定義式交換。第30頁*相關(guān)溶解度計算應(yīng)抓住關(guān)鍵點(1)某溶液中有溶質(zhì)析出，表明剩下溶液為飽和溶液。(2)一定量溶液蒸發(fā)一定量水后，有晶體析出，此時普通不能用來計算溶解度(原溶液已指明為飽和溶液除外)。第31頁*概念：一定溫度下，100g水(或其它溶劑)中溶解某種溶質(zhì)到達飽和(或到達溶解平衡)時，所能溶解溶質(zhì)質(zhì)量，叫做該溫度下該溶質(zhì)溶解度。兩個條件：“一定溫度”、“到達飽和”兩個質(zhì)量：“100g溶劑”、“被溶解溶質(zhì)”一個溶劑：即需指明溶劑(不指明則為水)第32頁*影響溶解度原因內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)外因:溫度、同離子效應(yīng)、壓強(氣體)等第33頁3.一定物質(zhì)量濃度溶液配制方法(1)試驗步驟：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻(2)試驗儀器：適當(dāng)容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒或移液管、藥匙。(3)誤差起源:①稱量②洗滌③定容第34頁(4)尤其強調(diào)：①定容過量則為失敗，需重做②轉(zhuǎn)液時液體外流也為失敗，需重做③所配溶液不能在容量瓶中久貯④溶質(zhì)溶于水有顯著放(吸)熱，需在燒杯中放置至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶中⑤玻璃棒作用:加速溶解及導(dǎo)流第35頁5.溶液稀釋及混合：①稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)量保持不變m1ω1=m2ω2c1V1=c2V2②兩種不一樣濃度溶液混合，混合后溶液體積普通不是二者簡單加和(稀溶液混合除外)，質(zhì)量能夠直接相加。第36頁【長郡演練】[課堂反饋]1.請用>、<、=填以下各空1mol水蒸汽體積_____22.4L,常溫常壓下氣體摩爾體積Vm_____22.4L/mol。同溫同壓同體積A.B兩容器內(nèi)分別裝氣體N2、C2H4所含分子數(shù)A_____B，所含原子數(shù)A____B，密度A_____B。第37頁【長郡演練】[課堂反饋]1.請用>、<、=填以下各空1mol水蒸汽體積_____22.4L,常溫常壓下氣體摩爾體積Vm_____22.4L/mol。同溫同壓同體積A.B兩容器內(nèi)分別裝氣體N2、C2H4所含分子數(shù)A_____B，所含原子數(shù)A____B，密度A_____B。＞第38頁【長郡演練】[課堂反饋]1.請用>、<、=填以下各空1mol水蒸汽體積_____22.4L,常溫常壓下氣體摩爾體積Vm_____22.4L/mol。同溫同壓同體積A.B兩容器內(nèi)分別裝氣體N2、C2H4所含分子數(shù)A_____B，所含原子數(shù)A____B，密度A_____B。＞＞第39頁【長郡演練】[課堂反饋]1.請用>、<、=填以下各空1mol水蒸汽體積_____22.4L,常溫常壓下氣體摩爾體積Vm_____22.4L/mol。同溫同壓同體積A.B兩容器內(nèi)分別裝氣體N2、C2H4所含分子數(shù)A_____B，所含原子數(shù)A____B，密度A_____B。＞＞＝第40頁【長郡演練】[課堂反饋]1.請用>、<、=填以下各空1mol水蒸汽體積_____22.4L,常溫常壓下氣體摩爾體積Vm_____22.4L/mol。同溫同壓同體積A.B兩容器內(nèi)分別裝氣體N2、C2H4所含分子數(shù)A_____B，所含原子數(shù)A____B，密度A_____B。＞＞＝＜第41頁【長郡演練】[課堂反饋]1.請用>、<、=填以下各空1mol水蒸汽體積_____22.4L,常溫常壓下氣體摩爾體積Vm_____22.4L/mol。同溫同壓同體積A.B兩容器內(nèi)分別裝氣體N2、C2H4所含分子數(shù)A_____B，所含原子數(shù)A____B，密度A_____B。＞＞＝＜＝第42頁2.濃度為0.50mol·L－1某金屬陽離子Mn＋溶液10.00mL，與0.40mol·L－1NaOH溶液12.50mL恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于:A.1B.2C.3D.4第43頁2.濃度為0.50mol·L－1某金屬陽離子Mn＋溶液10.00mL，與0.40mol·L－1NaOH溶液12.50mL恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于:A.1B.2C.3D.4A第44頁3.質(zhì)量分數(shù)為a某物質(zhì)溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b該物質(zhì)溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水(沒有晶體析出)，得到溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)量濃度為c。則溶質(zhì)分子量(相對分子質(zhì)量)為:第45頁3.質(zhì)量分數(shù)為a某物質(zhì)溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b該物質(zhì)溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水(沒有晶體析出)，得到溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)量濃度為c。則溶質(zhì)分子量(相對分子質(zhì)量)為:C第46頁4.以下關(guān)于氣體說法中，正確是:A.氣體體積等于氣體分子體積之和B.氣體溫度升高說明它全部分子功效都增大C.一定質(zhì)量某種氣體，溫度不變、體積增大時，它壓強一定減小D.一定質(zhì)量某種氣體，體積不變，壓強增大時，它溫度可能不變第47頁4.以下關(guān)于氣體說法中，正確是:A.氣體體積等于氣體分子體積之和B.氣體溫度升高說明它全部分子功效都增大C.一定質(zhì)量某種氣體，溫度不變、體積增大時，它壓強一定減小D.一定質(zhì)量某種氣體，體積不變，壓強增大時，它溫度可能不變C第48頁[課后鞏固A]1.以下敘述中指定粒子數(shù)目大于6.02×1023是():A.2g重水(D2O，D為21H)中含有中子數(shù)B.0.1molF-中含有電子數(shù)C.標準情況下，11.2LN2和NO混合氣體中原子數(shù)D.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)第49頁[課后鞏固A]1.以下敘述中指定粒子數(shù)目大于6.02×1023是():A.2g重水(D2O，D為21H)中含有中子數(shù)B.0.1molF-中含有電子數(shù)C.標準情況下，11.2LN2和NO混合氣體中原子數(shù)D.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)D第50頁2.以下說法正確是:A.含有相同氧原子數(shù)SO2和CO質(zhì)量相等B.等物質(zhì)量濃度NaOH溶液與氨水中c(OH—)相等C.乙酸分子與甲酸甲酯中共價鍵數(shù)相等D.等溫等壓下，3molC2H2(g)與1molC6H6(g)密度相等第51頁2.以下說法正確是:A.含有相同氧原子數(shù)SO2和CO質(zhì)量相等B.等物質(zhì)量濃度NaOH溶液與氨水中c(OH—)相等C.乙酸分子與甲酸甲酯中共價鍵數(shù)相等D.等溫等壓下，3molC2H2(g)與1molC6H6(g)密度相等C第52頁3.以下配制溶液操作中，不會影響所配溶液濃度大小是:A.托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等紙片稱取固體NaOH

B.洗滌剛才盛過溶質(zhì)燒杯洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

C.容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體

D.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)覺凹液面低于刻度線，馬上滴加蒸餾水至刻度線第53頁3.以下配制溶液操作中，不會影響所配溶液濃度大小是:A.托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等紙片稱取固體NaOH

B.洗滌剛才盛過溶質(zhì)燒杯洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

C.容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體

D.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)覺凹液面低于刻度線，馬上滴加蒸餾水至刻度線C第54頁4.在兩個容積相同容器中，一個盛有HCl體，另一個盛有H2和Cl2混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定含有相同('03全國理綜):A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)第55頁4.在兩個容積相同容器中，一個盛有HCl體，另一個盛有H2和Cl2混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定含有相同('03全國理綜):A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)A第56頁5.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少許N4，相關(guān)N4說法正確是:A.N4是N2同素異形體B.N4是N2同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D.N4摩爾質(zhì)量是56g第57頁5.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少許N4，相關(guān)N4說法正確是:A.N4是N2同素異形體B.N4是N2同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D.N4摩爾質(zhì)量是56gA第58頁6.標準情況下，13g某氣體分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等，則該氣體密度為:A.11.6g/LB.1.16g/LC.12.5g/LD.1.25g/L第59頁6.標準情況下，13g某氣體分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等，則該氣體密度為:A.11.6g/LB.1.16g/LC.12.5g/LD.1.25g/LB第60頁[課后鞏固B]1.欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都降低，其方法是:A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液第61頁[課后鞏固B]1.欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都降低，其方法是:A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液D第62頁2.用固體NaOH配制物質(zhì)量濃度溶液時，以下操作造成溶液濃度偏高是:A.在燒杯中溶解時，有少許液體濺出B.樣品中混有Na2O雜質(zhì)C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線第63頁2.用固體NaOH配制物質(zhì)量濃度溶液時，以下操作造成溶液濃度偏高是:A.在燒杯中溶解時，有少許液體濺出B.樣品中混有Na2O雜質(zhì)C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線BD第64頁3.19%MgCl2溶液中Cl－與H2O個數(shù)之比為:A.4:90B.4:45C.2:45D.19:814.300mL某濃度NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水體積比約為:A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3第65頁3.19%MgCl2溶液中Cl－與H2O個數(shù)之比為:A.4:90B.4:45C.2:45D.19:814.300mL某濃度NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水體積比約為:A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3B第