化學(xué)計算題中考真題 經(jīng)典

化學(xué)計算題中考真題經(jīng)典一.中考化學(xué)計算為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取log此樣品，分五次向其中加入桶硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與桶硫酸反應(yīng)，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表:第一次第一?次第三次第四次第五次加入橋硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：表示樣品與桶硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第次操作；計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?6p【答案】(1)4(2)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="xlQ0%=64%10g(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為xZn+H.SO.ZnSO.+H,V6598>(10-3.6>gxJ65:98=6耳￡：x]解得:x=9.6g[【解析】本題考查的是實驗數(shù)據(jù)處理的探究和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。根據(jù)金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之前，能與橋硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與桶硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.6g,說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見，前三次中每加入log的桶硫酸，都消耗1.6g的鋅，二者結(jié)合分析故知第四次恰好完全反應(yīng)?！?6b則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m=="/"x100%=64%設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為xZ冷+H.SO.=ZnSO4+H：T6598(10?3.6)X65^8=(10-3.6)/xX=9.6g96???所用桶硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—xl00%=24%將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40$的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）反應(yīng)時間（s）0102030405060溶液溫度CC）20.520.620.720.820.920.820.7（1）當(dāng)桶鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是°C（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根據(jù)圖表可知當(dāng)反應(yīng)時間為40秒時，溶液的溫度最高，所以當(dāng)40秒時，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。當(dāng)pH為7的時候，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）因為中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度最高時恰好完全反應(yīng)，所以恰好完全反應(yīng)時的溫度從表上可知為20.9°C（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為xNaOH+HC1=NaCl+巧04036.510.0gX40%x40_36.5io.ogx4o%=x=3.65g_2X100%=36.5%所以參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是36.5%。小月喜歡養(yǎng)魚觀察魚的生活習(xí)性，他查閱資料得知：魚缸中水的溶氧量低于0.003g/L時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t?小月家的魚缸容枳為500Lo（1）計算過氧化鈣（CaCb）中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為:（2）通過計算分析：小月將7.2g過氧化鈣固體放入魚缸中，假設(shè)生成的氧氣完全溶于水，則此時魚缸中的溶氧量是否符合最低要求？要想使魚缸中含氧量達(dá)標(biāo)，至少要向魚缸中加入多少克的過氧化鈣？【答案】5：4此時魚缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【詳解】（1）過氧化鈣（CaO2）中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：40：（16X2）=5：4,故填：5：4。（2）①設(shè)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為X,2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2?144327.2gx144_327.2gxx=1.6g,此時魚缸中的溶氧量為：1.6g4-500L=0.0032g/L,因為0.0032g/L>0.003g/L,此時魚缸中的溶氧屋符合最低要求。②設(shè)需要過氧化鈣質(zhì)量為y，要想使魚缸中含氧屋達(dá)標(biāo)，需要氧氣質(zhì)量為：0.003g/LX500L=1.5g,2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2?14432yi?5g144_32V1.5g'y=6.75g,答：需要過氧化鈣質(zhì)量是6.75g0實驗室有化學(xué)實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打樣品。現(xiàn)稱取樣品10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的桶鹽酸90克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩余溶液質(zhì)量為95.6克。求:⑴生成氣體的質(zhì)量o

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—。（結(jié)果保留至0.1%）【答案】4.4g7.8%【解析】【詳解】（1）生成氣體的質(zhì)量為10g+90g-95.6g=4.4go（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)屋為y,NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+COJ8458.544yx4.4g5&5=44=84x4.4gyx=5.85g,y=8.4g答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%。工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCI的含量進(jìn)行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：°160172RO曲液展Mg（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是go（2）請按上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；o（3）該工業(yè)鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計算過程）？【答案】2.14gNaOH+HCl=NaCl+H2OFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3d+3NaCl29.2%【解析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g0（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3sV+3NaCL（3）由圖可知,與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g：設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為X。FeCL+3NaOH=Fe（OH）J+3NaCI120107120_1072.14g120_1072.14g解得x=2?4g。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=環(huán)％1°°%=20%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為:160gx20%=32gHC1+NaOH=H2O+NaCl36.540y32g36.5_40丁P解得y=29.2g29.2g該工業(yè)鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：ioogX1OO%=29.2%故答案為：(1)2.14；(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3xk+3NaCl；(3)29.2%。某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法為:取該石灰石樣品5g,把60g桶鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實臉次數(shù)1234加入櫛鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.50X0.750.75⑴表中x=。第_次加入桶鹽酸時，碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全。求原60g棉鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求書寫計算過程)。【答案】2.0037.3%【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，第一次加入15g桶鹽酸，固體減少5g-3.5g=1.5g,則可以求出原60g桶鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻康谝淮渭尤?5g稀鹽酸，固體減少5g-3.5g=1.5g,第二次加入15g也減少1.5g,故x=3.5g-1.5g=2g0由表格中數(shù)據(jù)可以看出第三次和第四次加入桶鹽酸時，剩余固體質(zhì)量不變化，，碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故碳酸鈣完全是第三次。⑶設(shè)原60g桶鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaCO3+2HC1=CaCl2十H2O+CO2T100731.5g15gxx100_1.5g7315gxxx=7.3%答：原60g棉鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！军c睛】觀察表格，看每次加入鹽酸，剩余固體量的變化情況，據(jù)此推出反應(yīng)的鹽酸的屋和反應(yīng)的碳酸鈣的量。將M2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反應(yīng)。請計算：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）8g（2）16.2g【解析】據(jù)題意可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O代入化學(xué)方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學(xué)方程式找到硫酸的質(zhì)量（200x4.9%）和氫氧化鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得。解：（1）設(shè)NaOH的質(zhì)量為x,生成的Na2SO4質(zhì)量為y,H2SO4的質(zhì)量為：200gx4.9%=9.8g2NaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O8098142X9.8gy80:x=98:9.8g解得：x=8g142:y=98:9.8g解得：y=14.2g（2）最后所得溶液中溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為:14.2g+（10-8g）=16.2g答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8go（2）最后所得溶液中溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為16.2go我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn）,它可以用來制造電器零件及口用品。小華利用一瓶橋鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010

生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.08生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04⑴從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）0.2（2）35%【解析】（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，則0?08g+0?08g+0?04g=0.2g,（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x,Zn+2HCI=ZnCl2+H2個652x0.2g65_2x0.2g解得x=6.5g合金中銅的質(zhì)屋為10g-6.5g=3.5g35?該合金中銅的質(zhì)屋分?jǐn)?shù)為：—xl00%=35%10g答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。張南和化學(xué)興趣小組的同學(xué)從內(nèi)蒙古伊盟地區(qū)的天然堿湖帶來一種“堿”樣品（含有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙）。為測定這種樣品（樣品中的泥沙不參加反應(yīng)，也不溶于水）中碳酸鈉的含量，并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進(jìn)行了如下實驗：*杠需20g二不飽和的矗朋液請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程工:（2）根據(jù)已知條件列出求解反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量（X）的比例式；（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為；（4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:（5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的棉鹽酸，需濃鹽酸的質(zhì)量為o-亠11744【答案】Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+C0?個丁=碩53%6.7%20g【解析】【分析】【詳解】生成二氧化碳的質(zhì)M=20g+100g-115.6g=4.4g；設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y,消耗鹽酸的質(zhì)量為m。Na2CO3+2HCl=2NaCH-H2O+CO2t1067311744ymx4.4g106_73_117_44liTx4?4gx=11.7gy=io.6gm=7.3g(1)碳酸鈉與橋鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個；11744(2)列出求解反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量(x)的比例式為：丁=碩；10.6(7(3)該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為：覇X100%=53%；(4)反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+(20g-10.6g-lg)=20.1go若最終得到的濾液為不20.167飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：115?6曠10：185?4/100%=6?7%；(