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硫及其化合物考點1二氧化硫的性質.物理性質:$02是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,溶于水(1:40),液化。.化學性質(1)作為酸性氧化物(與CO2相似),能與、、 反應。so2+h2o一6。2通入石蕊試液中,石蕊)SO+CaO—— 2S02(少量)+2NaOH-: S02(過量)+NaOH——602通入滴有酚歐的NaOH溶液中,現(xiàn)象是 )SO2+Ca(OH)2—: (少量S02可以使澄清石灰水變)(2)從化合價角度來看,S02既有氧化性又有還原性。①氧化性:SO2+2H2s—②還原性與0反應:(工業(yè)制硫酸)2與碘水反應:(S02通入I2的淀粉溶液,現(xiàn)象是 )O2-與Fe3+的鹽溶液(酸性)反應:與H202溶液(酸性)反應:SO2+H2O2——2H++S4與酸性KMnO溶液反應:。4602通入酸性KMnO4溶液中,現(xiàn)象是 )(3)S02還具有漂白性,可以使溶液褪色,加熱又恢復至溶液的原顏色。3.S02的實驗室制備(寫出化學方程式):Na2sO3(s)+H2s04(濃)一; 例題1在探究$02水溶液成分和性質的實驗中,下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是 ()A.向S02水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明S02水溶液呈酸性B.向S02水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生,說明S02水溶液中含有SO4-C.向so2水溶液中通入口2s氣體,有淡黃色沉淀產生,說明so2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加S02水溶液,溶液顏色褪去,說明S02水溶液具有漂白性變式1某同學設計了如下裝置用于制取S02和驗證S02的性質。已知:1.01^1?1加303)3溶液的pH=1。Ml濃硫酸①彈簧夾忖配56固體A彈篦夾品紅溶液石蕊溶液漠水CDMl濃硫酸①彈簧夾忖配56固體A彈篦夾品紅溶液石蕊溶液漠水CD―尾氣處理裝置LOmolLF心網口也和B小混合液試回答以下問題:(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為,導管①的作用是 。B、C、D三個裝置分別先后驗證了$。2的哪些性質(填字母)。A.吸附性、酸性、還原性 B.還原性、酸性、還原性C.漂白性、酸性、還原性 D.漂白性、酸性、氧化性⑶SO2和品紅反應的原理是 。(4)實驗前鼓入心的目的是 ,簡述此操作是否有必要:。(5)裝置E中產生了白色沉淀,其成分是(填化學式),分析E中產生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象(寫兩種)??赡堍伲?;現(xiàn)象:??赡堍冢海滑F(xiàn)象:。修心突破.酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣鹽)溶液中$。2通入8@口2溶液中,無現(xiàn)象,不能發(fā)生反應。CO2通入CaCl2溶液中,無現(xiàn)象,不能發(fā)生反應。503加入82口2溶液中,有白色沉淀:SO3+H2O+BaCl2——BaSOj+2HClO- .S02通入Ba(N03)2溶液中,有白色沉淀:3SO2+2H2O+3B82++2N3-3BaSOj+2NOT+4H+2.SO2與CO2的鑒別SO/DCO2都能使澄清石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鑒別SO/KO2,可以用如下方法鑒別。(1)聞氣味:有刺激性氣味的是SO2。(2)利用$。2的漂白性:用品紅溶液,使品紅溶液褪色的是SO2(有時還需要再加熱看能否復原),不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性:用氫硫酸,出現(xiàn)渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)利用SO的還原性2①用酸性高鎰酸鉀溶液,褪色的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。②用澳水,橙色褪去的是SO2,無明顯變化的是CO2。③用硝酸鋇溶液,產生白色沉淀的是SO2,無明顯變化的是CO2。④用FeCl3溶液,使棕黃色變淺的為SO2,無明顯變化的是CO2??键c2硫酸及硫酸根離子的檢驗.濃硫酸的物理性質純硫酸是色液體,能以與水混溶,溶于水時(填“放”或“吸”)熱,沸點,難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時,應將 加入中,并不斷 。.濃硫酸的特性(1)吸水性:吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結晶水合物中的部分結晶水。用途:常用作干燥劑。能干燥的氣體:等;不能干燥的氣體:等。(2)脫水性:把物質中的 脫去,屬于變化。(3)強氧化性①金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時會。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。所以常溫下,鋁制或鐵制容器是可以用來 。②與金屬反應:加熱時,濃硫酸可以與除金、伯之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成?!鰿u+2H2sO4(濃)一。③與非金屬反應:熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為,在這類反應中濃硫酸只表現(xiàn) ?!鰿+2H2sO4(濃)—?!ㄕ崽桥c濃硫酸的脫水實驗中,聞到刺激性氣味的原因)△S+2H2sO4(濃)— ④與其他還原性物質反應H2s+H2sO4(濃)一: 2HI+H2sO4(濃)—— 例題2某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料,采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下:方法一:(1)甲同學取6.4g銅片和10mL18mol-L-i濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn),銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗:實驗步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象:。

實驗結論:所得灰白色固體的化學式為 。(2)乙同學還觀察到加熱過程中,試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質,持續(xù)加熱,淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)。直到最后反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學根據自己所學的化學知識,認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是 。方法二:(3)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好,他自己設計的思路如下:A2Cu+O2-2CuO、CuO+H2SO4-CUSO4+H2O對比甲同學的方案,你認為丙同學的優(yōu)點是②。方法三:(4)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學方程式:。變式2某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究。(1)裝置A中反應的化學方程式為 (2)實驗結束后,欲驗證反應生成氣體的還原性,小組同學取裝小中溶液少量于一潔凈的試管中,應向試管中加入的試劑是 (填字母)。a.品紅溶液 b.稀鹽酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸(3)實驗結束,小組同學立即熄滅酒精燈,可能導致的后果是 。(4)實驗結束,發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知:此黑色固體可能含有 CuO、CuS、Cu2s。常溫下CuS和Cu2s都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體,按如下實驗方案探究其成分:黑色固體以濾

步驟I藍色準酒固體A黑色固體以濾

步驟I藍色準酒固體A2.00^較氣流中城施、冷細稱吊至加幣:齒彳ill固體B1.68g1步驟n中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是②黑色固體的成分是 考點3硫及其化合物的相互轉化

1.價態(tài)只有氯化枇既有依化性義行還原牲只宥斑原性IH?SOiI-

[ILSO小1.價態(tài)只有氯化枇既有依化性義行還原牲只宥斑原性IH?SOiI-

[ILSO小]HeSfte 單質二氧化將離物質霎別.當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài),即臺階式升降。△如:H2s+H2s04(濃)一SI+SOJ+2H20.相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如5和與5、S和S02、SO3口濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。.含硫物質的連續(xù)氧化硫元素-SC%—--H£scx硫元素例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質中,設計實驗,探究這三種價態(tài)硫元素間的相互轉化。提供的試劑:硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、銅片、02、S02。完成實驗方案和實驗記錄:實驗編號預期的轉化選擇的試劑實驗現(xiàn)象結論10一+42+4-03+4一+64+6一+4變式3(2016?無錫一模)$02與口2s混合生成S和H20,下列說法正確的是()A.$02的排放是造成酸雨的唯一原因B.該反應說明S02具有還原性C.自然界不存在單質形式的硫 D.在該反應條件下,H2s的還原性強于S的還原性微課2火法煉銅:傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅,其主要反應如下:… 高褊①2CuFeS… 高褊①2CuFeS2+40「Cu2s+3S02+2Fe0②2Cu2s+302-2Cu20+2S02③2Cu'+Cu2s-6Cu+S0j(1)每生成1molCu,共消耗mol02;(2)反應③中的氧化劑是6molCu反應②2molCu2O'6molCu反應②2molCu2O'ImolCu;S-^-5-4mDl02molCu3s反.*8molO3,—3niolO>―.15molO2【隨堂檢測】.下圖是一種綜合處理$02廢氣的工藝流程。若每步反應都完全,下列說法正確的是(設反應過程中溶液的體積不變)() 一、, 一、, 一,, O2-A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO+O——2SOB.由反應過程可推知氧化性:O>Fe3+>S42 2 3 2C.溶液的pH:A>B>CD.A與C溶液成分相同,但物質的量濃度之比不同.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是(A.上下移動①中銅絲可控制$。2的量C.③中選用A.上下移動①中銅絲可控制$。2的量C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO生成,向①中加水,觀察顏色43.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是()度笆氮水爐回湍~*5恒]…A.X可能含有2種鹽 B.Y可能含有(NH4)2sO4C.a是雙 D.啊)2s2Q中S的化合價不可能為+7價4.判斷下列說法是否正確。(1)二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去,體現(xiàn)了$。2的漂白性。()(2)品紅溶液中分別通入S02和Cl2,品紅均褪色。 ( )(3)濃硫酸有吸水性,可用于干燥氨氣和二氧化硫。()(4)常溫下,鋁遇濃硫酸會鈍化,可用鋁槽車運輸濃硫酸。()(5)二氧化硫具有還原性,可用二氧化硫水溶液吸收澳蒸氣。()(6)二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產中大量使用。()TOC\o"1-5"\h\z(7)利用濃硫酸的脫水性,干燥SO9Cl2。 ()SO2具有漂白性,可用于紙漿漂白。 ()BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用作鋇餐。()(10)減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾。 ()【課后檢測】

.濃硫酸有許多重要的性質,在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是 ()A.酸性B.脫水性C.強氧化性 D.吸水性.下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的組合是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤次氯酸鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥3.$。2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入8@酊2溶液,會產生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是()A.上述過程中,最終被還原的心O3.從上述反應可以得出結論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述過程中,會產生一種無色難溶于水的氣體D.假設SO2完全反應,同溫同壓下,SO/口逸出氣體的體積比為1:1.下列過程中,最終的白色沉淀不一定與aS?!氖?)一“一睇陽酸氏口己熔陵」“、、、A.無色溶液 白色沉淀B.C.D.過量稀鑿建Ba(NO3)2B.C.D.過量稀鑿建Ba(NO3)2溶液Fe(NO3)2溶液通人N電so,*■白色沉淀?白色沉淀一 氏C】3溶液一 過最稀微前 一無色溶液‘白色沉淀‘白色沉淀(2015?上海閘北二模)將少量SO2氣體通入82口2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。針對上述變化,下列分析正確的是()B.白色沉淀為BaSO3D.B.白色沉淀為BaSO3D.反應后溶液酸性增強C.該實驗表明FeCl3有還原性判斷下列說法是否正確(用“J”或""回答)。(1)SO2使濱水褪色與乙烯使KMnO,溶液褪色的原理相同。()TOC\o"1-5"\h\z⑵濃硫酸可刻蝕石英制藝術品。 (),、 ,一,一八, 一一 O2-(3)BaSO4難溶于酸,用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S4。 ( )(4)用SO2漂白紙漿和草帽辮。()⑸二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6)將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。 ()(7)56g鐵片投入足量濃硫酸中生成Na個SO2分子。 ()(8)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。 ()⑼室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。 ()(10)HO氧化SO的化學方程式為HO+SO——HSO。 ( )22 2 22 2 2 4某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取ag銅片和12mL18mol-L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的12SO/Ku剩余。⑴Cu與濃硫酸反應的化學方程式是 。裝置E中試管D內盛有品紅溶液,當C中氣體集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是,為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染,可用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口,其反應原理是(用離子方程式表示)。⑵裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是 (填字母)。a.飽和Na2sO3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.濃澳水 d.飽和NaHSO3溶液當D處有明顯現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中現(xiàn)象是 。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2s2O3-5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)—Na2sOjaq)+H2s(aq)(I)2H2s(aq)+SO2(g)——3s(s)+2H2O(l)(II)△S(s)+Na2sO3(aq) Na2S2O3(aq) (III)⑴儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。⑵為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反應,則燒瓶C中

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