福建省四地六校高二第二次月考模擬試題化學(xué)

“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2022-2022學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）可能用到的原子量：Mg:24Al:27Cu:64N:14H:1O:16S:32第Ⅰ卷(選擇題共48分)一：選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共48分）1．下列說(shuō)法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是()A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程B.加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C.對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小D.要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是()A．加入少量的硫酸鈉B．加入硝酸鈉固體C．滴加少量CuSO4溶液D．改用濃硫酸5．對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥6．下列說(shuō)法不正確的是()A．鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D、等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多7．有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是()A．稀硫酸與mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=kJ·mol-1B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=－kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為kJ·mol-1D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出kJ熱量。則Fe(s)+S(g)=FeS(s)△H=-95．6kJ·mol-18．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是()A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝CuD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋9．下列平衡體系在體積不變時(shí)加入所給物質(zhì)，平衡移動(dòng)的是()A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶體B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，加入HClC．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入N210.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)總的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)11．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是()A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t612．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況13．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了molW。下列說(shuō)法正確的是()A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是()xyA溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)A的百分含量C再通入AB的轉(zhuǎn)化率D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15．現(xiàn)有如下四個(gè)圖象：()下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ/mol(Q1>0)B．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ/mol(Q4>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol(Q3>0)D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ/mol(Q2>0)16．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()A．40%B．60%C．24%D．4%“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2022-2022學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）第Ⅱ卷(綜合題共52分)二、填空題（每空2分，共52分）17．將1molI2(g)和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如曲線(Ⅱ)所示：(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________(填入下列條件的序號(hào))。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑18.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為_(kāi)__________(A、B、C、D中哪一種)，此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________19．高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO(s)＋CO(g)Cu(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____。A．減少Cu的量B．增加CuO的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑20．某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol013591014(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。21．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。圖1圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快。A：0—2分鐘B：2—4分鐘C：4—6分鐘②并請(qǐng)簡(jiǎn)述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO2－4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅲ：____________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SO2－4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中________________________，實(shí)驗(yàn)b中________________________，則說(shuō)明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。22．在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器(1)向甲容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。(2)若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，eq\f(a,b)eq\f(1,2)(選填“>”、“<”或“＝”)。(3)若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol,而乙保持壓強(qiáng)不變,向乙容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3bmol,則ab(選填“>”、“<”或“＝”)

“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2022-2022學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)答題卷（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（每空2分，共52分）17．(1)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)則甲條件可能是________，乙條件可能是________18.(1)金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)(2)金屬片為_(kāi)__________(用字母表示)，電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________19．(1)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0；(2)v(CO2)＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；(3)可采取的措施是___。20．(1)化學(xué)方程式是____________；(2)Z的平均反應(yīng)速率：________；(3)X的轉(zhuǎn)化率α等于________；(4)：1____________，2______________，3_____________。21．①哪一段速率最快。②并請(qǐng)簡(jiǎn)述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：（2）原因Ⅲ：____________________________________________________；原因Ⅴ：________________________________________________________。②a中_________________________，b中________________________，22．(1)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。(2)eq\f(a,b)eq\f(1,2)(3)則ab“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2022-2022學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案BDBCABAB題號(hào)910111213141516答案BCDDACDA二、填空題（每空2分，共52分）17．(1)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_L_____。(2)則甲條件可能是__③⑤____，乙條件可能是____④__18.(1)金屬中活潑性最強(qiáng)的是___C_______(用字母表示)(2)金屬片為_(kāi)__