魯科版《硅無機非金屬材料》同步測試 省賽獲獎

硅無機非金屬材料同步測試在搪瓷和陶瓷器具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金屬鹽類，為防止中毒，不能長期盛放下列物質(zhì)的是A．食作植物油B．醬油C．食醋D．酒2．利用光導纖維能夠傳遞光的性質(zhì)，可以把光信號傳到遠方，構(gòu)成光的“有線通信”系統(tǒng)，這就是光纖通信。下列關(guān)于制光導纖維的原料及傳遞光信號的物理原理均正確的是A．CaCO3，光的折射B．SiO2，光的全反應射C．CaO，光的干涉D．Na2CO3，光的衍射3．生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，檢驗它是否存在這兩種雜質(zhì)的最好試劑是高溫A．水B．鹽酸C．硫酸D．燒堿溶液高溫4．工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學方程式為：SiO2+3CSiC+2CO↑。在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1:2B．2:1C．1:1D．3:55．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應該放入的化學物質(zhì)是A．硅膠、硫酸亞鐵B．食鹽、硫酸亞鐵C．生石灰、食鹽D．無水硫酸銅、蔗糖6．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤7．下列過程中，不發(fā)生化學變化的是A．石墨變成金剛石B．原硅酸變成硅酸C．干冰變成二氧化碳氣體D．用石英坩堝熔化燒堿8．和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應的物質(zhì)組合是①石灰水；②SnCl2溶液；③水玻璃；④Na2S溶液；⑤固體火堿；⑥Na2O2A．①③⑤B．②④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥9．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．10．工業(yè)上由粗硅制取純硅有以下反應：300℃300Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)；△H=-381kJ/mol950℃950SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，對上述反應的說法中正確的是A．均為置換反應和氧化還原反應B．反應①、②實際上互為可逆反應C．由于反應①放熱，則反應②一定吸熱D．提高SiHCl3產(chǎn)率，應采用加壓和升溫的辦法11．新型無機非金屬材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）物陶瓷，合成這些物質(zhì)需要在高溫條件下進行，在合成工藝中必須注意A．通入充足的氧氣B．避免與氧氣接觸C．可在氮的氣氛中合成D．通入少量氧氣12．（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后）。鎂橄欖石（Mg2SiO4）____________；②高嶺石[Al2Si2O5(OH)4]_____________。（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫成氧化物形式，請繼續(xù)改寫下列物質(zhì)：HNO3___________；HCOOH__________。通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為______，HCOOH與濃H2SO4反應可制_________氣體。（3）已知在一定條件下，鐵在氯氣中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是________（化學式）。生成該物質(zhì)的條件可能是_______________________。13．把河沙（主要成分是SiO2）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15:24）混合均勻，裝入試管中加熱約1分鐘后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的發(fā)生反應的化學方程式_________________________，該反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是（填化學式）____________。寫出產(chǎn)生爆炸聲時發(fā)生反應的化學方程式________________________。14．如下圖所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。據(jù)圖填寫：B的化學式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。B和a溶液反應的離子方程式是_____________________________。A和a溶液反應的化學方程式是_____________________________。C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________________。BBADDCFa溶液a溶液△過量鹽酸15．本題中所有的氣體體積均指標準狀況下的體積。A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中，A、B兩元素同周期且原子半徑A>B。分別取三份質(zhì)量為1.52g的A、B的混合物（粉末）進行如下實驗：Ⅰ．向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應后放出L氣體，還余g殘渣；Ⅱ．向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應后放出L氣體，還余0.9Ⅲ．將第三份試樣隔絕空氣加強熱后，恰好生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生xL氣體。單質(zhì)A是_________。（2）混合物中的B的質(zhì)量分數(shù)為__________。（3）寫出實驗Ⅲ中有關(guān)反應的化學方程式并計算x的值。參考答案：1．C2．B3．B4．A5．A6．B7．C8．A9．D10．AC11．BC12．（1）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)N2O5·H2OCO·H2ON2O5CO(3)FeCl2·2FeCl3氯氣的量不足（或鐵過量）△△13．（1）SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si放熱（2）SiH4（3）SiH4+2O2=SiO2+2H2O14．（1）SiO2光導纖維（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）Si+2Na2SiO3+H2O=Na2SiO3+2H2↑（4）SiO32-+2H+=H2