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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：張**（實(shí)名認(rèn)證）

IP屬地：安徽

IP屬地：安徽 上傳時(shí)間：2022-12-03 格式：DOCX 頁數(shù)：6 大小：68.75KB 積分：9.6 舉報(bào) 版權(quán)申訴

原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布使用說明與學(xué)法指導(dǎo)1．先用10分鐘完成預(yù)習(xí)自學(xué)本節(jié)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P27-P30，劃出重要知識(shí)點(diǎn)，規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案，預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2．聯(lián)系課本知識(shí)和學(xué)過的知識(shí)，小組合作討論完成導(dǎo)學(xué)案合作探究?jī)?nèi)容；組長(zhǎng)負(fù)責(zé)拿出討論結(jié)果，準(zhǔn)備展示和點(diǎn)評(píng)。3．及時(shí)整理展示、點(diǎn)評(píng)結(jié)果，規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案當(dāng)堂鞏固練習(xí)，改正完善并落實(shí)好導(dǎo)學(xué)案所有內(nèi)容?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對(duì)創(chuàng)造性工作的重要作用。2．了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價(jià)與最外層電子的關(guān)系。3．知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢(shì)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)假說、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程的作用。 預(yù)習(xí)自學(xué)案一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1．古希臘哲學(xué)家的古代原子學(xué)說他認(rèn)為萬物都是由___________、_____________的微粒即________構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。2．道爾頓的近代原子學(xué)說英國(guó)科學(xué)家_____________認(rèn)為物質(zhì)由_________組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中保持本性不變。3．湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型他認(rèn)為原子是由____________________構(gòu)成的，___________的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。4．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α—粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由___________和__________構(gòu)成的，_______________帶正電荷，位于_________________，他幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，__________帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間作高速運(yùn)動(dòng)。5．玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型丹麥物理學(xué)家指出：電子在原子核外空間內(nèi)一定___________上繞核作高速運(yùn)動(dòng)。6．電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說)現(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，提出用量子力學(xué)的方法描述核外電子運(yùn)動(dòng)，即用_____________描述核外電子的運(yùn)動(dòng)。二、原子核外電子排布1．原子核外電子的分層排布對(duì)于多電子原子，可以近似的認(rèn)為電子在原子核外是分層排布的。圖1鎂原子的核外電子排布圖對(duì)于原子核外電子的分層排布，通常用原子核外電子排布圖來表示。如鎂原子表示為：圖1鎂原子的核外電子排布圖2．原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子排布圖書寫比較麻煩，人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，如核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)標(biāo)出各種元素的元素符號(hào)圖2核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖ArNe3．核外電子與元素的性質(zhì)①8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ne、Ar的原子核外有多個(gè)電子層，最外層上的電子數(shù)是8，He的原子核外只有一個(gè)電子層，該電子層上的電子數(shù)是2，像這樣的電子層結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，既不容易失電子又不容易得電子，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)觀察課本P29問題解決中圖1-28，由此，你能得出什么結(jié)論？②電子得失與化合價(jià)一般來說，金屬元素原子的最外電子層上電子數(shù)目比較少，非金屬元素原子的最外電子層上電子數(shù)目比較多。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不會(huì)發(fā)生變化，最外電子層可以通過得失電子達(dá)到8電子(或2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)與其在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目存在一定的關(guān)系，請(qǐng)完成課本P30問題解決1和2。根據(jù)問題解決中表1-6可知，金屬元素的原子易，形成，陽離子所帶電荷數(shù)目與原子失去電子的數(shù)目，顯價(jià)，且最高正價(jià)與最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子易，形成，陰離子所帶電荷數(shù)目與原子得到電子的數(shù)目，顯價(jià)，且最低負(fù)化合價(jià)等于最外層電子數(shù)減8.4．離子結(jié)構(gòu)示意圖：畫出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+F-Ca2+S2-我的疑問：B【精彩例題】B1.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列有關(guān)問題。EDCEDCA(1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是，與原子相對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是，性質(zhì)最穩(wěn)定的是，最容易失去電子的是，最容易得到電子的是。(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是。(4)在核電荷數(shù)為1~10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)。2．表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽離子共有()種種種種【達(dá)標(biāo)提高】1．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是()A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化2．首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A．道爾頓B．愛因斯坦C．玻爾D．普朗克3．下列說法正確的是()A．原子是不可再分的粒子B．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)4．下列說法錯(cuò)誤的是()A．鉛筆不含鉛 B．水銀不含銀 C．白金不是金 D．火堿不是堿5．下列現(xiàn)象能證明分子在化學(xué)變化中可分的是()A．100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mLB．打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少C．氣態(tài)氧在加壓降溫時(shí)變?yōu)榈{(lán)色的液態(tài)氧D．在1000℃6．下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是()A．B．C．D．7．下列關(guān)于化合價(jià)的敘述：①化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)．②化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，③一種元素只有一種化合價(jià)．④在化合物中非金屬元素的化合價(jià)為負(fù)值．其中正確的是()A．①②B．①③C．②③④D．①④8．A和B兩種原子的電子層數(shù)都是3層，已知A原子的最外層電子數(shù)是1，B原子的最外層電子數(shù)為6，則A和B形成的化合物的化學(xué)式是()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B39．某化合物的化學(xué)式是H2ROn，已知該化合物中R的化合價(jià)為＋6價(jià)，則n的值是()A．1B．2C．3D．410．下列關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是()A．化合物中，氧元素通常顯－2價(jià)B．化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)C．氫氣中氫元素的化合價(jià)為＋1價(jià)D．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零11．某化合物的化學(xué)式為Ca(H2RO4)2，則元素R的化合價(jià)是多少？寫出該元素以相同化合價(jià)形成的氧化物的化學(xué)式．12．X、Y、Z三種元素組成的化合物