導學案：原子模型的演變原子核外電子排布

原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布使用說明與學法指導1．先用10分鐘完成預習自學本節(jié)知識，請同學們認真閱讀課本P27-P30，劃出重要知識點，規(guī)范完成導學案，預習自學內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識，用紅色筆做好疑難標記。2．聯(lián)系課本知識和學過的知識，小組合作討論完成導學案合作探究內(nèi)容；組長負責拿出討論結(jié)果，準備展示和點評。3．及時整理展示、點評結(jié)果，規(guī)范完成導學案當堂鞏固練習，改正完善并落實好導學案所有內(nèi)容?！緦W習目標】1．通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學習，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認識實驗、假說、模型等科學方法對化學研究的作用。體驗科學實驗、科學思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。2．了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價與最外層電子的關(guān)系。3．知道化學科學的主要研究對象，了解化學學科發(fā)展的趨勢?！緦W習重難點】認識假說、實驗等科學方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程的作用。 預習自學案一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1．古希臘哲學家的古代原子學說他認為萬物都是由___________、_____________的微粒即________構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。2．道爾頓的近代原子學說英國科學家_____________認為物質(zhì)由_________組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學變化中不可再分割，它們在化學反應(yīng)中保持本性不變。3．湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型他認為原子是由____________________構(gòu)成的，___________的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是可以再分的。4．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型物理學家盧瑟福根據(jù)α—粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由___________和__________構(gòu)成的，_______________帶正電荷，位于_________________，他幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，__________帶負電荷，在原子核周圍空間作高速運動。5．玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型丹麥物理學家指出：電子在原子核外空間內(nèi)一定___________上繞核作高速運動。6．電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學說)現(xiàn)代科學家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，提出用量子力學的方法描述核外電子運動，即用_____________描述核外電子的運動。二、原子核外電子排布1．原子核外電子的分層排布對于多電子原子，可以近似的認為電子在原子核外是分層排布的。圖1鎂原子的核外電子排布圖對于原子核外電子的分層排布，通常用原子核外電子排布圖來表示。如鎂原子表示為：圖1鎂原子的核外電子排布圖2．原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子排布圖書寫比較麻煩，人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，如核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：請標出各種元素的元素符號圖2核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖ArNe3．核外電子與元素的性質(zhì)①8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ne、Ar的原子核外有多個電子層，最外層上的電子數(shù)是8，He的原子核外只有一個電子層，該電子層上的電子數(shù)是2，像這樣的電子層結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，既不容易失電子又不容易得電子，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。請觀察課本P29問題解決中圖1-28，由此，你能得出什么結(jié)論？②電子得失與化合價一般來說，金屬元素原子的最外電子層上電子數(shù)目比較少，非金屬元素原子的最外電子層上電子數(shù)目比較多。在化學反應(yīng)中，原子核不會發(fā)生變化，最外電子層可以通過得失電子達到8電子(或2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素和非金屬元素的化合價與其在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目存在一定的關(guān)系，請完成課本P30問題解決1和2。根據(jù)問題解決中表1-6可知，金屬元素的原子易，形成，陽離子所帶電荷數(shù)目與原子失去電子的數(shù)目，顯價，且最高正價與最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子易，形成，陰離子所帶電荷數(shù)目與原子得到電子的數(shù)目，顯價，且最低負化合價等于最外層電子數(shù)減8.4．離子結(jié)構(gòu)示意圖：畫出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖Mg2+F-Ca2+S2-我的疑問：B【精彩例題】B1.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列有關(guān)問題。EDCEDCA(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是，與原子相對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是，性質(zhì)最穩(wěn)定的是，最容易失去電子的是，最容易得到電子的是。(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學式是，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是。(4)在核電荷數(shù)為1~10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號。2．表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽離子共有()種種種種【達標提高】1．1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是()A．化學不再是純實驗科學B．化學不再需要實驗C．化學不做實驗，就什么都不知道D．未來化學的方向還是經(jīng)驗化2．首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是()A．道爾頓B．愛因斯坦C．玻爾D．普朗克3．下列說法正確的是()A．原子是不可再分的粒子B．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．與元素化學性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)4．下列說法錯誤的是()A．鉛筆不含鉛 B．水銀不含銀 C．白金不是金 D．火堿不是堿5．下列現(xiàn)象能證明分子在化學變化中可分的是()A．100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mLB．打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少C．氣態(tài)氧在加壓降溫時變?yōu)榈{色的液態(tài)氧D．在1000℃6．下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是()A．B．C．D．7．下列關(guān)于化合價的敘述：①化合價是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價，而不應(yīng)稱為原子的化合價．②化合價有正價和負價，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，③一種元素只有一種化合價．④在化合物中非金屬元素的化合價為負值．其中正確的是()A．①②B．①③C．②③④D．①④8．A和B兩種原子的電子層數(shù)都是3層，已知A原子的最外層電子數(shù)是1，B原子的最外層電子數(shù)為6，則A和B形成的化合物的化學式是()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B39．某化合物的化學式是H2ROn，已知該化合物中R的化合價為＋6價，則n的值是()A．1B．2C．3D．410．下列關(guān)于化合價的說法正確的是()A．化合物中，氧元素通常顯－2價B．化合物中，非金屬元素一定顯負價C．氫氣中氫元素的化合價為＋1價D．化合物中正負化合價的代數(shù)和一定為零11．某化合物的化學式為Ca(H2RO4)2，則元素R的化合價是多少？寫出該元素以相同化合價形成的氧化物的化學式．12．X、Y、Z三種元素組成的化合物