III.初中化學(xué)八個基礎(chǔ)實驗(八個必考一個)【中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)】.doc

初中化學(xué)八個基礎(chǔ)實驗一、氧氣的實驗室制取與性質(zhì)1以下是探究氧氣的制取和性質(zhì)回答有關(guān)問題：寫出裝置中標(biāo)號的儀器的名稱： ； ；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母）其中二氧化錳起 作用寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式 ，并據(jù)此選擇上圖中 （填字母）組裝一套制取于燥氧氣的裝置，收集氧氣時，驗滿的方法是 用G裝置收集氧氣的依據(jù)是 若用A 和G組裝制取氧氣，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是 ，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是 ；在“氧氣的制取和性質(zhì)”實驗中，某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上還能任意彎曲的細鐵絲，在新制較純凈的氧氣中做“鐵絲燃燒”的實驗結(jié)果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請分析此實驗失敗的原因： ； （寫兩點）二、二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)（上冊P125）2下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：儀器a的名稱是 ；裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為 ；裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為 ；若將C中的試液加熱，現(xiàn)象是紅色又變成紫色，化學(xué)方程式為 裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，此實驗說明二氧化碳的性質(zhì)有： 由此可知二氧化碳在生活中可用于 實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從 （填“c端”或“d端”）通入裝置A也可以于制取氧氣，其反應(yīng)方程式為 若E中裝滿水用來收集氧氣，則氣體應(yīng)從 （填“c端”或“d端”）通入若用F裝置代替A裝置制取CO2，其優(yōu)點是： 三、燃燒的條件（上冊P 150）；3下圖是探究物質(zhì)燃燒條件的3個對比實驗：【改編樣卷三22】【設(shè)計并進行實驗】（如下圖）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈火焰上片刻分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住【實驗現(xiàn)象及分析】請幫小明將未完成的實驗報告填寫完整：實驗步驟設(shè)計意圖實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論探究燃燒與 的關(guān)系 可燃物才能燃燒探究燃燒與 的關(guān)系玻璃杯內(nèi)蠟燭熄滅了，玻璃杯外蠟燭仍燃燒 探究燃燒與 的關(guān)系小木條先燃燒，小煤塊后燃燒 【反思與交流】干粉滅火器中的干粉主要成分碳酸氫鈉，受熱時分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，請你寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 ；在滅火過程中，二氧化碳的作用是 ；水的作用是 四、金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)（下冊P 24 ）；4整理和歸納、探究是有效的學(xué)習(xí)方法下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性你認為汞與其它金屬的不同之處是 性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是 該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究同學(xué)們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象請將三種金屬的元素符號填入下表：如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳（MnSO4），請你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 興趣小組的同學(xué)從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下方案：甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認為X可用金屬錳，你認為 （選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是 加入過量的金屬X的目的是 操作a、b的名稱是 ，其目的是除去溶液中 的雜質(zhì)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制（下冊P 47 ）；5溶液的組成和配制是初中化學(xué)中的重要知識，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。右圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線。氯化鈉溶液中的溶劑是 。20時，硝酸鉀的溶解度約為 g。30時，硝酸鉀的溶解度 氯化鈉的溶解度。（填 “大于”、“小于”或“等于”）某學(xué)校化學(xué)興趣小組用不純的氯化鈉固體(含有的雜質(zhì)CaO)來配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：溶液A中的溶質(zhì)為 。操作II的名稱是 。過量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6在一次研究性學(xué)習(xí)中，老師拿出在“配置一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并給試劑瓶貼上標(biāo)簽。經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進行測定 ：蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱（如圖一），得到食鹽晶體。多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：新課 標(biāo) 第一 網(wǎng)蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量28.8克48.8克30.7克計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?；瘜W(xué)沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應(yīng)完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克。計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。通過上述測量，請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由是： 7海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫。通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)（雜質(zhì)包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗鹽。在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作。操作C中看到 時，停止加熱。經(jīng)過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽 （填“能”或“否”）某粗鹽樣品20克（含有可溶性的氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙其他雜質(zhì)忽略不計）分成二等份。常溫下，將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中，過濾得到1.5克泥沙。學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：（假設(shè)每一份樣品中泥沙均勻等量的分布） 請回答： (a)寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(b)操作1的名稱是 ，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是 。(c)如果將沉淀C充分洗滌干燥后稱量其質(zhì)量為2克，試計算粗鹽樣品中含氯化鈣質(zhì)量分數(shù)?（寫出計算過程）(d)若要配制50g質(zhì)量分數(shù)為5的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進行。請回答下列問題：計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。 A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡 D.移動游碼8味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng)），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）請回答下列問題：味精中至少含有 種元素（填數(shù)字）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是 （填字母）A10mL B50mL C100mL下圖是配制過程，正確的操作順序為 . . （填序號）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO3，溶液充分反應(yīng)（NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3），檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入 溶液（填化學(xué)式），觀察是否有沉淀生成過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)中一定有 在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）經(jīng)精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 （有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl：58.5，AgCl：143.5）六、酸堿的化學(xué)性質(zhì)（下冊P 69）；9在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)?色根據(jù)上述實驗中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀H2SO4過量上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二）另外一個實驗方案錯誤的原因是： 請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用 （藥品或者方法）七、溶液酸堿性的檢驗；10小亮用圖1裝置在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變 溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液可能呈 或 【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫粒子符號）；若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性【反思與評價】小建認為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)”時，只需要選擇（圖2）的方法即可，請你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是： 小娜查閱了相關(guān)資料得知，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖可以 用（圖3）來表示，試從微觀粒子的變化角度分析中和反應(yīng)的實質(zhì)是 八、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（下冊P 87 ）。11某化學(xué)興趣小組設(shè)計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題?！靖木幟卓荚?9】操作的名稱依次是_、_、_，在實施操作前需先將粗鹽磨碎，其作用是_，同時該操作所需水的最佳量是_； （已知20時食鹽的溶解度是36g，填字母序號）。 A.5mL B.8mL C.12mL 操作所需的玻璃儀器有_，若該操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是_（任答一點原因，即可）；實施操作時玻璃棒要不斷_（填操作方法），直到_時停止加熱。興趣小組的同學(xué)通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，實驗所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是_（填字母序號）A. 過濾時濾紙有破損 B. 蒸發(fā)時有固體濺出 C. 溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足D. 將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器E. 轉(zhuǎn)移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。而過濾是一種將_與水分離的方法，因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)為此，他們又重新設(shè)計了第二套實驗方案。 提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的_、過量的_； 在濾液中加鹽酸的作用是_；該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9的生理鹽水，需要精鹽的質(zhì)量為_g，配制該溶液時所需要的水應(yīng)選擇_（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數(shù)時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%。12海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液；加適量的