2019-2020學(xué)年河南省天一大聯(lián)考高二上學(xué)期階段性測試(一)(全國版A卷) 化學(xué) (Word版)

---天一大聯(lián)考2019－2020學(xué)年高二年級階段性測試（－）化學(xué)考生注意：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡－并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12O16Na23S32－、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有－項是符合題目要求的。化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是夏天，食品儲存于冰箱的目的是減緩食品腐敗速率天然氣灶具的空氣進氣孔越大，能量利用率越高葡萄糖在人體中發(fā)生的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)用白醋清洗水壺中的水垢說明CH3COOH的酸性比H2CO3強為了提升食品的品質(zhì)，在食品加工中可合理使用添加劑。下列添加劑與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.著色劑B.調(diào)味劑C.防腐劑D.增白劑3?我國科學(xué)家提出了由co2和ch4直接轉(zhuǎn)化為ch3cooh的催化反應(yīng)進程，該進程如圖所示。下列說法錯誤的是A.下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.曲線a的活化能大于曲線b*md*')15/曲細1\\CH.COOHfl)反應(yīng)進程

4.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ^mol-1o下列酸和堿反應(yīng)測得的中和熱(AH)D.醋酸溶液中存在1個電離平衡C.上述化學(xué)工藝符合綠色化學(xué)要求偏高的是6.下列反應(yīng)可能自發(fā)進行，且△6.下列反應(yīng)可能自發(fā)進行，且△H>0、AS>0的是A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液C.濃硫酸與稀NaOH溶液B.稀氨水和稀醋酸D.稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液5一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)D圧CH3OH(g)22□□□3△HvO。下列圖像符合實際且t0min時達到平衡狀態(tài)的是H+(aq)+OH-(aq)=也0(1)(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)7.下列有關(guān)說法正確的是a.由氨水和h2so3溶液中存在分子推知，nh3?h2o和h2so3都是弱電解質(zhì)由NO2溶于水能電離出自由移動的離子推知，NO2是電解質(zhì)由FeCl3溶液和過量的KI溶液反應(yīng)后溶液中仍存在Fe3+推知，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)由MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑推知，在H2O2中加入MnO2，放出熱量會增多8.已知幾種共價鍵的健能如下：H—NCl—ClH—Cl槌能”(kJ*mul.19]243946432則反應(yīng)2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)的厶日等于A.-463kJ^mol-1B.+463kJ-mol-1C.-744kJ-mol-1D.+744kJ?mo卜19.已知：HF(aq)DCII：H+(aq)+F-(aq)△HvO。對HF溶液改變下列條件，其預(yù)測合理的是□□□適當加熱(不考慮HF揮發(fā))，HF電離程度增大恒溫下加入一定量的蒸餾水：平衡時減小c(HF)加入少量NaF固體，溶液pH增大通入少量HC1,平衡向左移動，c(H+)減小在恒容密閉容器中投入一定量HI,發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)M[H2(g)+I2(g)△H>0,其反應(yīng)速22TOC\o"1-5"\h\z率表達式為：v正=k「c2(HI),v%=k逆?c(H2)?c(I2)(k正、k逆只與溫度有關(guān))。達到平衡后升高正正逆逆22正逆溫度,下列判斷正確的是A.k正、k逆都增大，二者增大程度相同B.k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)正逆正逆C.k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)D.k正增大，同時k逆減小正逆正逆在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)W「.aZ(g)。某溫度下，達到平衡時測得c(Z)=c,mol?L-1。保持溫度不變，將體積擴大至原來的2倍，達到新平衡時c(Z)=c2mol?L-】。下列推斷合理的是A.C]>c2B.c1<c2C.c1>c2D.無法判斷常溫下，H2CO3的電離常數(shù)：K’=4.4x10-7,K2=4.7x10-11oHClO的電離常數(shù)K=3.0x1023a1a2a-8。向新制氯水中加入下列哪種物質(zhì)。可以得到濃度較大的HC1O溶液A.CaCOB.NaCOC.NaOHD.NaHSO3233設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是向密閉容器中充入1molNH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)和H2(g),N—H鍵的數(shù)目減少3NA2LpH=2的CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)生成H2分子的數(shù)目為0.01NA12gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數(shù)目為1.0x10-13NA下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康娜上?mLO.1mol?L_,Na^CO^溶液中滴力［J2mL0.1moi-L”'醋酸證明CH.COOH的酸性比H.COj強0用pH計測定0.01mol?L'1HA溶液的pH證明HA是否為弱酸C常溫下，向等體積等濃度的雙氧水中分別探究+對雙氧水分解滴加1證等濃度的FeCl3溶液,CuSO4溶液反應(yīng)的催化效率D常溫下，向盛裝2mL0.1mol-L'1KMnO4溶液的試管中滴加5mLO.5mol-LlH:C2O4溶液探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響°ab|>0H15.已知水的電離平衡如圖所示，且pOH=-lgc(OH-°ab|>0H下列說法錯誤的是A?各點對應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移向c點純水中通入少量HC1，其組成由c點沿cde曲線向e點移動df直線上各點對應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性16.在密閉容器中投入一定量M(s)發(fā)生反應(yīng)：M(s)D圧X(g)+Y(g)+Z(s),某溫度下達到平衡□□□時，測得c(X)=amoLL-1。保持溫度不變，縮小體積至原來的一半(各物質(zhì)狀態(tài)保持不變)，達到新平衡時測得c(Y)=bmol-L-1。下列有關(guān)兩次平衡狀態(tài)的說法錯誤的是A.Z的質(zhì)量減小B.a=b氣體壓強增大D.氣體平均摩爾質(zhì)量相等二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(10分)CH4,CO和H2是重要的化工原料和能源?！鱄=-41kJ?mo卜1△H=-802kJ?mo卜1已知：①CO(g)+H△H=-41kJ?mo卜1△H=-802kJ?mo卜1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)③CO、CH4的燃燒熱(AH)分別為一283kJ?mo卜1、一890kJ?mo卜1?；卮鹣铝袉栴}：表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。54gH2O(g)全部液化成H2O(1)，放出的熱量為kJ。反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=J?mo卜1。等質(zhì)量的CH4和CO完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物，其放出熱量的比值約為(保留1位小數(shù))。44.8L(標準狀況)CO和CH4的混合氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳，放出熱量QkJ,TOC\o"1-5"\h\z則Q的范圍為。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。?a=。③若yvx,則可以得出的結(jié)論。(2)測定Na2S2O3樣品純度。取10.0gNa2S2O3^5H2O樣品，配成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑,用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下：已知：2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2NaI滴定終點的顏色為。該Na2S2O3^5H2O樣品的純度為%(保留2位小數(shù))。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32->1-),貝I」測得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。19.(10分)常溫下，幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=—lgK)如下表所示:TOC\o"1-5"\h\z⑴硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3+HQUliliB(OH)4-+H+。由此推斷,硼酸是—(填33332□□口4字母)。A.—元酸B.三元酸C?強酸D?弱酸常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是(填化學(xué)式)。H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2=。甲胺在水中的電離和NH3類似，寫出CH3NH2在水中的電離方程式：⑸常溫下,0mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則x(填“>”“<”或“>”“<”或“)。(10分)霾的形成與氮的化合物的排放有關(guān)。天然氣還原法處理NO2的技術(shù)已成熟，其反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)□□口N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△Ho在10L恒容密閉容器中充入0.50molCH4和1.20molNO2,測得不同溫度下CH4的物質(zhì)的量隨時間變化的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：組別溫度"n/mol0!rq20so10.500.350.250.100.1020.500.300.18R0,巧回答下列問題：T1T2(填“>”“<”或“=”，下同)，AH0oR=o⑶實驗1中，0~20min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)平均速率v(NO2)=mol?Lj?minj。⑷實驗2中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為%o⑸為了提高no2的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有(寫一條)。

(12分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。(1)正常雨水中含有H2CO3、HCO3-、CO32-、H+和OH-，其pH約為5.6。正常雨水中H2CO3、HCO3-、H+、CO32-的濃度由大到小的順序為。正常雨水中c(H+)的數(shù)最級為。加水稀釋雨水，離子濃度增大的(填離子符號)。(2)已知：①Fe(s)+CO2(2)已知：①Fe(s)+CO2(g)口UDFeO(s)+CO(g)△H1平衡常數(shù)為￡②Fe(S)+H2O(g)nuDFeO(s)+H2(g)^H2平衡常數(shù)為K2③CO(g)+H2O(g)□□口H2(g)+CO2(g)^H3平衡常數(shù)為K3根據(jù)上述信息推知，厶電0(填“〉”y或“=”)，k3=(用含￡和k2的代數(shù)式表示)。(3)CO和H2在一定條件下可以合成CH3OH，其反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)□□口CH3OH(g)。設(shè)m為起始投料比，m=扌￡今,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、起始投料比的關(guān)系如圖2所向恒容密閉容器中投入一定量的CO、H2發(fā)生上述反應(yīng)，在一定溫度下CO的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖3所示，平衡時c(H2)=0.25mol?L-1。則該溫度下，平衡常數(shù)K=_L-2?mol-2。天一大聯(lián)考2019—2020學(xué)年高二年級階段性測試（一）化學(xué)（全國版A卷）答案I-16題，每小題3分，共4K分°1■答案B命題透析本題考查反應(yīng)速率、燃料和酸堿性強弱比較等知識，意在考查應(yīng)用能力。思路點撥夏天溫度高，加快食品腐敗速率，冰箱里溫度低于室溫,減緩食品腐敗速率,A項正確；天然氣在燃燒過程中，若通入空氣過多，部分熱屋被空氣帶走，導(dǎo)致能量利用率降低,B項錯誤;葡萄糖為人類提供能源，在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)釋放能最工項正確；醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，說明CH.COOH的酸性比H2CO3強，D項正確。2.答案（：命題透析本題考查食品添加劑與化學(xué)反應(yīng)速率的知識，意在考查分析能力°思路點撥防腐劑能減緩食品腐敗速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān),C項止確。?答案I）命題透析本題考查活化能、電離平衡知識，意在考查圖像分析能力。思路點撥由圖像知,生成物總能量小于反應(yīng)物總能量,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項正確;活化能:a>b,B項正確;上述反應(yīng)的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)工藝,C項正確;酷酸溶液屮存在水的電離平衡和醋酸的電離平衡,D項錯誤。斗.答案B命題透析本題考查中和熱知識，意在考查推理能力。思路點撥高氯酸是強酸，高氯酸與KOH反應(yīng)測得的中和熱\H=-57.3kJ?mol',A項錯誤;NH】?H2O.CII3COOII是弱電解質(zhì)，電離吸熱,測得的屮和熱（A〃）偏高，B項止確;濃硫酸溶于水放出熱量，測得的中和熱（△〃）偏低,C項錯誤;硫酸與氫氧化領(lǐng)生成硫酸領(lǐng)和水，生成硫酸領(lǐng)也放出熱量,測得的中和熱（△〃）偏低,1）項錯誤0&答案D命題透析本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)知識，意在考查對圖像的分析能力。思路點撥該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，恒容條件下氣體密度始終不變,A項錯誤;反應(yīng)開始時,CH,OH的體積分數(shù)為0,B項錯謀;隨著反應(yīng)進行，混合氣體摩爾質(zhì)量逐漸增人,C項錯誤;氣體的物質(zhì)的量由人到小，恒容條件下，氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，氣體壓強逐漸減小，當不變時達到平衡狀態(tài),D項正確。&答案B命題透析本題考查化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷，意在考查基礎(chǔ)知識的掌握能力。思路點撥中和反應(yīng)的A//<O,A項錯誤;滿足A〃>0、AS>0,在高溫下能自發(fā)進行，B項止確;該反應(yīng)的△〃<0、AS<0,在低溫下能自發(fā)進行,C項錯誤；該反應(yīng)的A//<0.A5>0,在任何溫度下均能自發(fā)進行,1）項錯誤o7?答案〔；命題透析本題考查電解質(zhì)及其分類、可逆反應(yīng)等知識，意在考查判斷能力思路點撥強電解質(zhì)的水溶液中也存圧水分子」項錯誤川0溶產(chǎn)水生成iirq川、q能電離出自由移動的離子川是電解質(zhì)但N?不是電解質(zhì)衛(wèi)項錯誤;若氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)是不可逆的，K1過量時,Fe"完全反應(yīng),反過來證明該反應(yīng)是叮逆反應(yīng)疋項正確;雙氧水分解反應(yīng)放出的熱量與雙氧水的分解量有關(guān)，傕化劑與反應(yīng)放出的熱量無關(guān)山項錯誤。乳答案A命題透析本題君卷反應(yīng)熱騎犍能知識，意在譜彥#算能力。思路點撥反應(yīng)熱等丁斷裂化學(xué)儀吸收的熱量與形成化學(xué)鍵放出的熱量之差。AW=(391x6+243x3-946-432x6)kJ?=-463kJ-mor1,.A項正確°9?答案(：命題透析札題晉查弱電解質(zhì)的電離平衡知識,意占考查推斷能力。思路點撥肝的電離放熱，升溫，平衡向左移動，HF的電離程度減小,A項錯誤心心/諸廠),溫度不變，電肉常數(shù)不變，R項錯逞伽人皿渾佔)，平衡向左移動j(H-)減小，卩H增大工項止確；通人HCJ,溶液中c(ll\)增丸D項錯誤。1①答案R命題透析本題灌查平衝移動利速率常數(shù)知識,意在考查推理能力O思路點撥該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達到平衡后升高溫度*平衡向右移動，正反應(yīng)速率大丁逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，故飪增大的倍數(shù)大于％增大的倍數(shù),B項正確。11?答案A命題透析虞題者圭化學(xué)平衡務(wù)動猗識，意在.考炎推理能力。思路點撥若?=2,減小壓強，平衡不移動憶的濃度減小，即切V?；若4弋2,減小壓強,平衡向左移動2的濃度減小;若^>2,減小壓強，平衡向和移動，體積增大程度大憶的濃度減小，綜合分析知Tc2<q,A項正確。12一答案A命題透析本題考好弱電解質(zhì)的電離常數(shù)知識,意在老査判斷能力“思路點拔A項HC1O和CaCOj不反應(yīng)，但溶液中的鹽酸會和CaCO3反應(yīng),可以得到濃度校大的HC1O溶液,A項正確;licit)+Na2CO3^=NalTCOj+NaClO,li項錯誤；1ICI0+NaOHNa(JO+ll2O,C項錯溟;RhHSO,+^=XaHS()，!+HC1,D項錯i罠；13一答案D命題透析本題琲查阿龐如律羅常數(shù)的應(yīng)用知識"鑫在考查分析能力思路點撥Ml/g)的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molNH3(g)不能完全分解」項錯誤;2LPH=2的C113COOH溶液屮試［廠)=0.02mOl,CH3COOH是弱酸，酷酸溶液中含有大量未電離的CH}COOH分子，隨著反應(yīng)進行,醋酸彷［繼續(xù)電離*故2Lpll=2的CH.COOH溶液與足量鋅反應(yīng)生成H2分子的數(shù)目大于0.01^,6項錯^；n(NaHSO4)=0.1mol,NaHS04固休中只存在Na+JTSO；兩種離J\C項錯誤；Ba(OH)2溶液中由水電離于溶液中的c(ir),為1X10"mo［-L-1,D項正確。H答案E命題透析本題考查實驗說計相關(guān)知識，意在靑遵實驗?zāi)芰?。思路點撥碳酸鈉過量灰發(fā)工反應(yīng)NaAJ),+C11,COOH—NallOr,+CH1C(HJNaf觀察不到現(xiàn)象，不能i■正明CIIS€UUH的酸性出11”也強川項錯誤;若001mJ-I.-1IX溶液的])11>2,則FIA是弱酸，B項證網(wǎng)；3⑴、ci-可能會眾響雙氧水分解反應(yīng)的速率*C項錯誤;探究濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)設(shè)計對照實驗*單一實驗不能證明濃度對反應(yīng)速率的影響小項錯誤°戸.答案U命題透析庶題者壹水的電離平衡転識，意在考脊對圖像的分析判斷能力“思路點撥pH越大卡(H+)越小，由此推知，？、20宅；溫度越高，水的離子積越大，溫度相同,水的離子積相等,A項正確;加熱f點純水*其組成由f點沿fO宜線向O方向遷移少項錯誤;通入氯化氫,pH減小*pOH增大工項正確;血直線上各點的卩HM山，水溶液(或純水)秋屮性,D項正確a16.答案〔；命題透析本題者査平衡移動原理知識’意在考査推理能力"思路點撥該反應(yīng)的特點是反應(yīng)物是固體，產(chǎn)物X和Y是氣體憶是固體。縮小體積相當于增大壓強,平衡向左移動憶的質(zhì)量減小』項正確;溫度不變，平衡常數(shù)K=c(X)-C(Y)不變，兩次平衡狀態(tài)的c(X)-c(Y)相等”而￡(X)和&(Y)始終相等，故a=b,B項正確iP=cRT,故兩次平衡時氣體壓強相等工項錯誤;混合氣體中X.Y的體積之比保持不變，氣體平均摩爾質(zhì)量相等,D項正確。1?答案(l)CH4(g)+2O2(g)—CO^g)+2^0(1)Aff=-890kJ?moLQ分)132(2分)+248(2分)5.5(2分)566<(><1604(2分)命題透析本題考查熱牝?qū)W方桎式和反應(yīng)感的計算知識，意胸考査眶用罷力。思路點撥⑴衣示C兒燃燒熱的熱化學(xué)方程式妄求可燃物為1nwl,產(chǎn)物為液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳,故其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)\H=-890kJ-mJ\(2)CH4(g)+202(g)—C02(g)+2H20(l)Ml=-890kJ*md-.CHJg)+202(g)—C03(g)+21L0(k}A7/=-802kJ-moP1,Hi蓋斯定律^l,H?O(g}=TT;O(l)Mi=-44kJ-mU]-]Qn(TI?.O)="胃=3heI,放出熱竝=44kJx3=132kJ..,18g?mol⑶①CO?+^0(?)co2(g)+H2(s)Aff,=-41kJ-rnol1CH2(^j+2O7(s)(>?(6)+2AH.=-802kJ-CO(^)3H,=-2S3kJ?叫「L(g)+CO2(g)—2C0(g)+2H2(g)出根據(jù)蓋斯定律，②-③x4+：J；x2^④?sfL=(-802+283x4-41x2)kJ-mo|-'=+24SkJ-訕「?⑷設(shè)ch4,CO的質(zhì)量均為1缶則其放出熱量的比值為:幣學(xué):號*(5)釆用極端假設(shè)法計算:若氣體為2mol",則(7=566kJ；若氣體為2mulCH.，則Q=1604kJ,故Q的范岡為:盼uQv1604r..1乩答案⑴①S2O?+2HJ.+S%t+HJ)(2分)<2)30(l知

其他條件相冋，升高溫度，反應(yīng)速率増大（或降低湍度,反應(yīng)速率減小）〔2分）（打①藍色（1分）89.28（2分）偏高（2分）命題透析札題若查毎驗設(shè)計與探究知識，意在考查綜介冥驗?zāi)芰?，思路點撥（1）①硫代硫酸鈉與堿酸反應(yīng)生成堿酸鈉、二氧化硫、硫和水,離子方程式為％。訂+2H+—S；+so;.t+h20o②根據(jù)控制變量要求，探究濃度對反應(yīng)速率的影響實驗，宴確樑溫度相同，即實驗i、in的濃度不同，溫度相同衛(wèi)=3嘰③由實驗I、U知，升高溫度，變渾濁時間蠟短，故可得出結(jié)論;其他條件相同吋,升高溫度,反應(yīng)速率增大，或降低溫度，反應(yīng)速率減小。（2）①滴加碘水過程中,碘被還原，溶液呈無色，當硫代硫酸鈉被全部消耗時，最后滴一滴碘水,終點顏色變藍色?②實驗I中數(shù)據(jù)誤差較大：應(yīng)舍去。實驗2、3中數(shù)據(jù)的平均值為1&00他?譏壯耳⑴?5H2O）=800x10'I.xO.1000mol-1.1x2x24Sg■mol1xx1()0%百〒:越型如=89,28%o③若樣品中混冇Na.SO,,發(fā)綸反應(yīng)：I:+H;n+Sor—+20+2廣，消耗.碘的址增多，測徘的結(jié)果偏奇?19?答案(1)ALK2分)(2)H3(：rO.(2分)c(liJ-c(CrOf)?八、f3-——-——-——^―(2分)c(n(hn;)八（4）CHjNH;+TI20aCILMT；十⑴廠（2分）（5）>（2分）命題透析本題:琴查弱電卿卓的電離和識，憶在奢查分析與推理能力，思路點撥（門由電離方程式和電離常數(shù)知，砌酸是仇弱酸。⑵卩K磁尢,K越小，酸性越弱，故鋸酸的酸性皿撞,鏘酸的第一鏘酸的第一步屯離方程式為HCHV三H+網(wǎng).““…心⑺4豪c(ll('rO-)（4）Ml,+WNil；+O1K，類比寫if!CII?NH2存水中的電離方程式:CH?M鮎+ll2O.