元素核素同位素元素課件

核素1、原子的構(gòu)成

核素1、原子的構(gòu)成1

質(zhì)子

中子

電子質(zhì)量/kg

1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836近似整數(shù)值1 1 忽略不計(jì)

構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量碳—12原子質(zhì)量的1/12=1.6606×10-27

kg 質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成原22、質(zhì)量數(shù)原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、原子組成的表示方法XAZ2、質(zhì)量數(shù)XAZ3a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考與交流】ab+dXc+--各代表什么？da、b、c、【思考與4【練習(xí)】填表

微粒核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(1)(2)(3)(4)(5)【練習(xí)】填表53、元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的____和一定數(shù)目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同3、元素、核素、同位素元素：具有相同________的_6氫元素的三種核素

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫氫元素的三種核素氕 氘 氚7同位素:

碳碳－12碳－13碳－14

12C13C14C氧16O17O18O氯35Cl37Cl鈾234U235U238U

6668881717929292同位素:碳碳－128關(guān)系……元素核素核素同位素關(guān)系……元素核素核素同位素9【歸納小結(jié)】①質(zhì)子：決定元素的種類；②中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；③質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；④電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)；⑤質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。練習(xí)下列化學(xué)式共有幾種元素?幾種原子?代表幾種分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2

4種元素，8種不同的原子，8種分子。【歸納小結(jié)】練習(xí)下列化學(xué)式共有幾種元素?幾種原子?代表幾10課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（1）（11【同位素小結(jié)】?jī)赏?同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值?！就凰匦〗Y(jié)】12【拓展】同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號(hào)：H

H

H

原子符號(hào)：11H12H13HHDT單質(zhì)：與氧化合成水：這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO【拓展】同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化13同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途，如考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；【自學(xué)】用于制造氫彈；利用育種，治療癌癥和腫瘤。放射性元素同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重14二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)注：元素周期表中元素排列的位置關(guān)系體現(xiàn)了怎樣的規(guī)律？關(guān)注：元素周期表對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)有怎樣的意義？二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)注：元素周期表中元素排列的位置關(guān)系15Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫分析堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)相似性：最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大NaLiKRbCs分析堿金屬元素的原子相似性：最外層電子數(shù)相16

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬17

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在熱的石棉網(wǎng)上，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究實(shí)驗(yàn)1

取一小塊鈉，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在熱的石棉網(wǎng)上，觀察現(xiàn)象。18探究實(shí)驗(yàn)2

在兩個(gè)小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鈉和鉀，吸干表面的煤油，分別投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

探究實(shí)驗(yàn)2在兩個(gè)小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大19鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒20更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、N21（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似22（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨23金屬性逐漸增強(qiáng)【小結(jié)】金屬性逐漸增強(qiáng)【小結(jié)】24堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密25堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性決定化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性。堿金屬原子結(jié)構(gòu)的遞變性決定化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的遞變性結(jié)論結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性決定化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性。結(jié)論結(jié)26氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)2、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)可能如何？氟F9＋９27氯Cl27最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑28鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1).與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。②對(duì)比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對(duì)比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3△△△鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe29名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

2)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2

2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 30Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3)鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIOBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生314)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－4)鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－=====32小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的與金屬反應(yīng)，33【歸納總結(jié)】

通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，得出結(jié)論：（教材第9頁）

元素的性質(zhì)與________有密切的關(guān)系，主要與_______________________，特別是_______________有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)【歸納總結(jié)】通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反34【思考與交流】同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？（教材第9頁）得電子能力：失電子能力：金屬性：非金屬性：【思考與交流】同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即35F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律自學(xué)：F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅36元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換37元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。3.根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫38核素1、原子的構(gòu)成

核素1、原子的構(gòu)成39

質(zhì)子

中子

電子質(zhì)量/kg

1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836近似整數(shù)值1 1 忽略不計(jì)

構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量碳—12原子質(zhì)量的1/12=1.6606×10-27

kg 質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成原402、質(zhì)量數(shù)原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、原子組成的表示方法XAZ2、質(zhì)量數(shù)XAZ41a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)ab+dXc+--各代表什么？

da、b、c、【思考與交流】ab+dXc+--各代表什么？da、b、c、【思考與42【練習(xí)】填表

微粒核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(1)(2)(3)(4)(5)【練習(xí)】填表433、元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的____和一定數(shù)目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同3、元素、核素、同位素元素：具有相同________的_44氫元素的三種核素

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫氫元素的三種核素氕 氘 氚45同位素:

碳碳－12碳－13碳－14

12C13C14C氧16O17O18O氯35Cl37Cl鈾234U235U238U

6668881717929292同位素:碳碳－1246關(guān)系……元素核素核素同位素關(guān)系……元素核素核素同位素47【歸納小結(jié)】①質(zhì)子：決定元素的種類；②中子：決定同一元素的不同核素（同位素）；③質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量；④電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)；⑤質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。練習(xí)下列化學(xué)式共有幾種元素?幾種原子?代表幾種分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2

4種元素，8種不同的原子，8種分子?！練w納小結(jié)】練習(xí)下列化學(xué)式共有幾種元素?幾種原子?代表幾48課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）課堂練習(xí)4、在（1）Li、（2）N、（3）Na、（1）（49【同位素小結(jié)】?jī)赏?同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點(diǎn)為⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值?！就凰匦〗Y(jié)】50【拓展】同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號(hào)：H

H

H

原子符號(hào)：11H12H13HHDT單質(zhì)：與氧化合成水：這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO【拓展】同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化51同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途，如考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；【自學(xué)】用于制造氫彈；利用育種，治療癌癥和腫瘤。放射性元素同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重52二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)注：元素周期表中元素排列的位置關(guān)系體現(xiàn)了怎樣的規(guī)律？關(guān)注：元素周期表對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)有怎樣的意義？二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)注：元素周期表中元素排列的位置關(guān)系53Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫分析堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)相似性：最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大NaLiKRbCs分析堿金屬元素的原子相似性：最外層電子數(shù)相54

物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬55

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在熱的石棉網(wǎng)上，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究實(shí)驗(yàn)1

取一小塊鈉，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在熱的石棉網(wǎng)上，觀察現(xiàn)象。56探究實(shí)驗(yàn)2

在兩個(gè)小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鈉和鉀，吸干表面的煤油，分別投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

探究實(shí)驗(yàn)2在兩個(gè)小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大57鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒58更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、N59（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似60（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨61金屬性逐漸增強(qiáng)【小結(jié)】金屬性逐漸增強(qiáng)【小結(jié)】62堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬的物理性質(zhì)的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密63堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性決定化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性。堿金屬原子結(jié)構(gòu)的遞變性決定化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的遞變性結(jié)論結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性決定化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性。結(jié)論結(jié)64氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)2、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)可能如何？氟F9＋９27氯Cl65最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑66鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1).與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。②對(duì)比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對(duì)比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3△△△鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe67名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

2)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2

2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 68Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3)鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIOBr2