遼寧省撫順市2020屆高三化學下學期二?？荚囋囶}含解析

遼寧省撫順市2020屆高三化學下學期二?？荚囋囶}含解析遼寧省撫順市2020屆高三化學下學期二模考試試題含解析PAGE27-遼寧省撫順市2020屆高三化學下學期二?？荚囋囶}含解析遼寧省撫順市2020屆高三化學下學期二?？荚囋囶}（含解析）一、選擇題1.冠病毒（如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成．下列說法錯誤的是A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物B。蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素C。五碳糖（C5H10O5)與葡萄糖互為同系物D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO能使病毒蛋白變性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的，而所有的聚合物都是屬于高分子化合物,，核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物,故A正確；B。蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N，有的還有P、S等,故B正確；C。五碳糖(C5H10O5）與葡萄糖(C6H12O6)組成相差1個CH2O，不符合同系物的定義，故C錯誤；D。NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO能使病毒蛋白變性,故D正確；故選：C。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A。50g34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NAB.180g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NAC。1L0.1mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0。1NAD。反應5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．50g34%H2O2溶液中,H2O2和H2O中都有H－O鍵，H2O2的物質(zhì)的量為50g×34%÷34g/mol=0。5mol,H2O的物質(zhì)的量為50g×(1—34%)÷18g/mol=1.83mol，H2O2中的H－O鍵的數(shù)目為NA，水中H－O鍵的數(shù)目約為3.66NA,A錯誤；B．180g淀粉（C6H10O5）n的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)(C6H10O5）nnC6H12O6，可生成C6H12O6的物質(zhì)的量為mol1.11mol,B錯誤；C．由于SiO32－水解,1L0。1mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．反應中Cl元素的化合價由反應前的+3價（NaClO2)變?yōu)榉磻蟮?4價（ClO2）,每個Cl原子失去1個電子,故每生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,D正確；故選D。3.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A.NO2通入NaOH濃溶液中:2NO2+2OH-=NO+NO+H2OB。（CH3COO）2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO=PbSO4↓C。NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO+4H+=Al3++2H2OD。NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO+Ba2++OH—=BaSO3↓+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒,電子守恒，故A正確；B。（CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子的形式，故B錯誤;C。NaAlO2溶液中加入少量鹽酸應生成的氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式是：AlO+H2O+H+=Al(OH)3↓,故C錯誤；D。氫氧化鋇少量，應該完全反應，正確的離子方程式是：2HSO+Ba2++2OH—=BaSO3↓+2H2O+SO32—，故D錯誤；故選:A。4。苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽，硝基苯與氫氣制備苯胺(沸點為184℃）的反應原理如下:+3H2+2H2O某同學設計的制備實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列說法正確的是（)A。僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實驗B。用硝酸代替鹽酸，反應速率更快,實驗效果較好C。點燃酒精燈前，打開K，先通一段時間的H2D.三頸燒瓶內(nèi)的反應結(jié)束后，關閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A。因為苯胺為無色液體，與酸反應生成鹽，鋅與鹽酸反應制得的氫氣中有氯化氫，通入三頸燒瓶之前應該除去,所以缺少一個除雜裝置，故A錯誤；B。鋅與硝酸反應生成硝酸鋅、二氧化氮（或一氧化氮）和水,不能生成氫氣，達不到實驗目的，故B錯誤；C。苯胺還原性強，易被氧化，所以制備苯胺前用氫氣排盡裝置中空氣，同時氫氣是可燃性氣體,點燃時易發(fā)生爆炸，所以點燃酒精燈之前，先打開K，通入一段時間的氫氣，排盡裝置中的空氣，故C正確;D.苯胺還原性強，易被氧化,有堿性,與酸反應生成鹽，而濃硫酸具有酸性和強氧化性，苯胺能與濃硫酸反應，則不能選用濃硫酸，三頸燒瓶內(nèi)的反應結(jié)束后，關閉K，先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾，故D錯誤;故選:C.5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法錯誤的是（)A。四種元素形成的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)沸點最低B。WZ3中W滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C。Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性D。X的氧化物可能既含離子鍵又含共價鍵【答案】B【解析】【分析】Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)，且W與Y同主族,由此可知Y應為鋁元素，W為硼元素；W、X、Y的最外層電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù),W與Y的最外層電子數(shù)之和為6，而短周期主族元素的最外層電子數(shù)均小于8，由此可知Z的最外層電子數(shù)為7，X的最外層電子數(shù)為1，Z為氯元素,X為鈉元素.【詳解】A。四種元素形成的單質(zhì)中氯氣為氣體單質(zhì),是四種單質(zhì)中沸點最低的，故A正確;B。WZ3是三氯化硼,其中硼原子為+3價，與氯原子形成3對共用電子對，外圍只有6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.Y與Z形成的化合物是氯化鋁，氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故C正確；D.X的氧化物若是過氧化鈉，則其中既含有離子鍵又含有共價鍵，若是氧化鈉，其中只有離子鍵,故D正確;故選：B。6.一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，負極的電極反應式:KC6–e-=K++6CB.充電時，陽極的電極反應式：K0.5—xMnO2+xK++xe-=K0.5MnO2C。放電時，K+通過陽離子交換膜向石墨電極移動D。若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質(zhì)量相同時，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多【答案】A【解析】【分析】據(jù)圖可知放電時總反應為K0.5—xMnO2+xKC6=K0.5MnO2+6xC,該過程中K→K+被氧化，為負極,即放電時石墨電極為負極，則充電時發(fā)生還原反應為陰極；Mn元素化合價降低被還原,所以K0.5MnO2放電時為正極，充電時為陽極?！驹斀狻緼．放電時，石墨電極為負極,附著在石墨上的K失電子被氧化成K+，結(jié)合總反應可知電極方程式為KC6–e-=K++6C，故A正確；B．充電時為電解池,K0.5MnO2為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為K0.5MnO2-xe—=K0.5-xMnO2+xK+,故B錯誤；C．放電時為原電池，原電池電解質(zhì)中陽離子流向正極,K0。5MnO2為正極,所以K+通過陽離子交換膜向K0。5MnO2電極移動，故C錯誤；D．鉀離子電池放電時負極反應為KC6–e—=K++6C，鋰離子電池放電時負極反應為LiC6–e—=Li++6C,相同質(zhì)量鋰和鉀，鋰的物質(zhì)的量更大,轉(zhuǎn)移的電子更多，故D錯誤；故答案為A。7。已知H3BO3是一元酸，室溫時，用1。0mol·L—1的NaOH溶液滴定25。00mLH3BO3溶液的曲線如圖所示：下列說法正確的是（）A。可用酚酞作滴定指示劑B.起始時H3BO3的濃度為0.8mol·L-1C。H3BO3的電離常數(shù)數(shù)量級為10-5D。滴定至pH=12時，溶液中：c（OH—)〈c(H3BO3)+c(H+）【答案】B【解析】【分析】由圖像可知當NaOH溶液體積為20mL時，溶液的pH發(fā)生突變,此時的反應按化學計量數(shù)之比反應，從而可算出H3BO3的濃度,根據(jù)起點進一步判斷出該酸的強弱和計算出其電離平衡常數(shù)。pH=12時，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可判斷溶液中離子濃度的大小關系?！驹斀狻緼.酚酞的變色范圍為8~10，由圖可知NaOH滴定H3BO3時pH在11。40左右才發(fā)生突變,酚酞的變色范圍不在pH的突變范圍內(nèi)，故不能用酚酞作指示劑，A錯誤;B。由分析可知當NaOH加入體積為20mL時，酸堿恰好完全反應，且H3BO3為一元酸，故n（NaOH）=n（H3BO3),20mL×1mol/L=25mL×c(H3BO3)，解得c（H3BO3)=0.8mol/L，B正確；C.根據(jù)曲線的起點可知H3BO3電離出的H+濃度為10-4。17mol/L，則電離出的B（OH）4—的濃度也為10-4.17mol/L，平衡時H3BO3的濃度為0。8mol/L-10-4。17mol/L≈0。8mol/L，所以K=（10—4.17）2÷0.8=5.7×10—9，數(shù)量級為10—9，C錯誤；D.當pH=12時，加入的NaOH的物質(zhì)的量大于H3BO3的物質(zhì)的量,故有c(Na+)〉c[B（OH)4—］+c(H3BO3），再根據(jù)電荷守恒有c(Na+）+c（H+）=c[B(OH)4-］+c（OH-),聯(lián)立上述兩個式子可得c(OH-)>c（H3BO3）+c(H+)，D錯誤;答案選B。三、非選擇題8.Zn3（PO4）2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4）2·2H2O的工藝流程如圖：回答下列問題:（1）“浸出”時,下列措施能提高鋅的浸取率的是__(填字母)。A。用濃硫酸代替稀硫酸B。適當升高浸取液的溫度C.將“浸渣”再次浸取D.縮短“浸出”時間(2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應的離子方程式為__（S2O被還原為SO）。(3）流程中除鐵、砷時，當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。（5）“沉鋅”時發(fā)生反應的化學方程式為__。（6)“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__.證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實驗方法是__。（7）Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜,則在形成該覆蓋膜的過程中，負極的電極反應式為__.【答案】（1).BC（2）.Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+(3)。0.09(4）。置換出鉛（5）。3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3（PO4）2·2H2O↓+3Na2SO4(6)。過濾(7)。干燥(8）。取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈(9).Fe—2e-=Fe2+【解析】【分析】鋅浮渣經(jīng)過稀硫酸浸出時，鋅浮渣中Zn、ZnO、ZnCl2、鐵、錳、鉛會與稀硫酸反應生成ZnSO4、FeSO4、MnSO4、PbSO4,而砷的化合物會與稀硫酸反應生成H3AsO3,銅不與稀硫酸反應，因此浸渣為銅;在上述浸出得到的液體中加入(NH4)S2O8,（NH4)S2O8會MnSO4發(fā)生離子反應：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+,經(jīng)過濾1即可除去固體MnO2；在過濾1后的溶液中加入H2O2溶液，隨著H2O2溶液的加入會發(fā)生如下離子反應：，，同時，H3AsO3在氧化劑存在條件下被氧化成H3AsO4，方程式為,在凈化過程中會和發(fā)生離子反應：，經(jīng)過過濾2就可以除去、；過濾2得到的濾液中還剩余ZnSO4、PbSO4，鋅比鉛活潑，因此可以通過加入鋅粉凈化PbSO4，同時還不加入新雜質(zhì)，反應的離子方程式為：，經(jīng)過過濾3即可得到濾渣鉛單質(zhì);經(jīng)過過濾3得到的濾液中只剩下ZnSO4,往該溶液中加入Na3PO4發(fā)生反應,3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3（PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4，將得到的沉淀物質(zhì)用水洗滌數(shù)次,用氯化鋇檢驗硫酸根離子，直到無硫酸根離子時，即可壓濾得到成品Zn3(PO4）2·2H2O;據(jù)上述過程解答.【詳解】(1）A。用濃硫酸代替稀硫酸，鐵會鈍化不反應，降低浸出率，A項錯誤;B.浸出率與液固比、浸出時間、攪拌時間、浸出溫度有關，適當升高浸取液的溫度，可以提高浸出率，B項正確；C.將“浸渣”再次浸取,可以提高浸出率，C項正確;D.縮短“浸出”時間,反應不充分時,會降低浸出率，D項錯誤；故答案為：BC；(2）據(jù)流程圖可知，用稀硫酸浸出得到的液體中含有MnSO4，“除錳”時,加入(NH4)S2O8得到MnO2，故“除錳”發(fā)生離子反應為:Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+。故答案為：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+；(3)流程中除鐵、砷時，在過濾1后的溶液中加入H2O2溶液，隨著H2O2溶液的加入會發(fā)生如下離子反應：,,同時H3AsO3在氧化劑存在條件下被氧化成H3AsO4，方程式為，在凈化過程中會和發(fā)生離子反應：，由上方程式可知當生成8。9gFeOOH和7。8gFeAsO4時，存在關系式,，解得x=0.05mol,y=0。04mol,因此消耗H2O2共0.09mol。故答案為：0.09；(4）過濾2得到的濾液中還剩余ZnSO4、PbSO4,鋅比鉛活潑，因此可以通過加入鋅粉置換出Pb，同時還不加入新雜質(zhì)。故答案為：置換出鉛；(5)經(jīng)過過濾3得到的溶液中只剩下ZnSO4，“沉鋅"時往該溶液中加入Na3PO4發(fā)生反應：3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4。故答案為:3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4）2·2H2O↓+3Na2SO4；(6)由“沉鋅"發(fā)生的反應可知，“沉鋅"得到“產(chǎn)品”還含有部分雜質(zhì)Na2SO4和水,過濾后需要再洗滌多次，把雜質(zhì)洗干凈之后才能干燥得到純凈的固體Zn3(PO4)2·2H2O;洗滌過程中，可以通過檢驗最后一次過濾的濾液中是否還含有硫酸根離子來驗證產(chǎn)品是否已洗滌干凈，驗證硫酸根的辦法是取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的溶液,若不產(chǎn)生沉淀，說明已洗滌干凈。故答案為：過濾；干燥；取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生沉淀，說明已洗滌干凈；（7）磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe（PO4）2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，鋼鐵里的活潑金屬鐵做負極,失電子變成亞鐵離子,負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe—2e—=Fe2+。9。H2NCOONH4（59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等.可由干燥的NH3與CO2在低溫下（或冰水浴)制取,裝置如圖所示：回答下列問題：(1）裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________（填名稱)。（2）裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點是____________________________________.（3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。(4）從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適,判斷的依據(jù)及不合適時的調(diào)節(jié)方案為________________?！敬鸢浮浚?）。便于液體順利滴入三口燒瓶中(2）。NH3(g)+H2O(1）NH3·H2O(aq)NH4+（aq）+OH—（aq）,增大了OH—濃度使平衡逆向移動,且NaOH固體可以吸水，減少了游離水的量并放出了熱量，這都有利于NH3逸出（3).堿石灰(4）.干冰升華吸熱，可維持反應在低溫下進行(5）.可輕輕揉搓得到粉末狀的H2NCOONH4（或易散熱，有利于提高H2NCOONH4的轉(zhuǎn)化率并避免分解）(6）.2NH3+CO2=H2NCOONH4（7）。吸收未反應完的NH3（8)。若無氣泡產(chǎn)生，說明比例合適，若有氣泡產(chǎn)生,可以通過調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗的活塞控制濃氨水的加入速率【解析】【分析】裝置①由濃氨水分解制NH3，經(jīng)過②干燥，與③中干冰升華產(chǎn)生的CO2一起進入④中反應，得到產(chǎn)物H2NCOONH4，裝置⑤中的濃H2SO4可以吸收多余的NH3?！驹斀狻浚?）裝置①中“恒壓分液漏斗”側(cè)面有一根玻璃管連通上下，可以平衡漏斗中液體上下的氣壓,便于液體順利滴入三口燒瓶中；濃氨水中存在反應NH3(g)+H2O(1)NH3·H2O（aq）NH4+(aq）+OH-(aq)，NaOH遇水產(chǎn)生大量的熱，并且有大量OH-,促使平衡向生成NH3的方向移動,從而產(chǎn)生大量NH3；NH3一般用堿石灰進行干燥；（2)NH3與CO2在低溫下反應制取，干冰升華吸熱，可以維持低溫環(huán)境；（3）“聚乙烯薄膜反應器”比較柔軟，可以隔著反應器揉搓得到粉末狀的H2NCOONH4,而且薄膜容易散熱，有利于提高H2NCOONH4的轉(zhuǎn)化率并避免分解；反應的化學方程式為2NH3+CO2=H2NCOONH4;（4）由于NH3有污染，濃H2SO4可以吸收多余的NH3；濃H2SO4可以吸收多余的NH3，但不會吸收CO2,若NH3與CO2比例剛好能完全反應，則不會有CO2剩余，那么濃H2SO4中就不會看到氣泡，若能看到氣泡，則說明CO2產(chǎn)生的較快，需要加快NH3的速率?！军c睛】本題易錯點為（4)，氣體的流量，可以通過氣泡的速率來判斷，本題就利用了這個技巧。另外，第(3）題中，聚乙烯是塑料，柔軟而又有韌性，聚乙烯薄膜反應器的優(yōu)點要從這方面去回答。10。CH3OCH3(二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：ⅠCO2(g)+3H2(g）CH3OH（g)+H2O(g)ΔH1=-49。1kJ·mol-1Ⅱ。2CH3OH(g)CH3OCH3（g)+H2O(g)ΔH2=—24.5kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2（g)CO（g）+H2(g)ΔH3Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g）CH3OCH3（g)+3H2O(g)ΔH4回答下列問題：⑴ΔH4=__kJ·mol-1。⑵體系自由能變ΔG=ΔH—TΔS,ΔG<0時反應能自發(fā)進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298～998K下均能自發(fā)進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2,分別只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖b所示。①ΔH3__0（填“〉”或“〈”)。②反應Ⅳ,若A點總壓強為pMPa,則A點時CO2的分壓為p（CO2)__pMPa（精確到0.01）。③在B點對應溫度下，K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于"）K（Ⅲ）。⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關系分別如圖c和圖d所示。①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）?！敬鸢浮?1）。－122.54（2)。Ⅱ(3)?！担?）。0。21（5)。小于（6）。p1〉p2>p3（7)。m1>m2>m3（8）.23【解析】【分析】⑴第Ⅰ個方程式的2倍加上第Ⅱ個方程式。⑵根據(jù)圖中信息得到298～998K下只有Ⅱ的ΔG＜0。⑶①升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡正向移動，正向是吸熱反應；②三段式式建立關系,根據(jù)公式求出壓強；③根據(jù)平衡常數(shù)分析產(chǎn)物與反應物的關系。⑷①利用轉(zhuǎn)化率分析壓強，利用一個量不變，另一個量變化來分析.②建立三段式建立再求平衡常數(shù)【詳解】⑴將第Ⅰ個方程式的2倍加上第Ⅱ個方程式得到ΔH4=－122。54kJ·mol?1;故答案為：－122。54。⑵體系自由能變ΔG=ΔH－TΔS，ΔG＜0時反應能自發(fā)進行，在298~998K下只有Ⅱ的ΔG＜0，因此均能自發(fā)進行的反應為Ⅱ;故答案為：Ⅱ。⑶①升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動,正向是吸熱反應,即ΔH3＞0；故答案為：＞。②，反應Ⅳ,若A點總壓強為pMPa,則A點時CO2的分壓為；故答案為:0.21。③在B點對應溫度下,根據(jù)Ⅰ.CO2（g)+3H2（g)CH3OH（g)+H2O(g)和Ⅲ。CO2（g)+H2（g)CO(g)+H2（g)的反應,CO2轉(zhuǎn)化率相等，產(chǎn)物的量相等，但Ⅰ中氫氣平衡時量較少，但是大于1的值，由于是濃度三次方，因此平衡常數(shù)小，平衡常數(shù)K（Ⅰ)小于K(Ⅲ)；故答案為:小于。⑷①該反應是體積減小的反應，圖c中定溫度,從下到上看，轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動,向體積減小方向移動即加壓,壓強從大到小的順序為p1＞p2＞p3，圖d中可以理解為二氧化碳物質(zhì)的量不變，氫氣量不斷增加，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不斷增大，因此氫碳比m從大到小的順序為m1＞m2＞m3；故答案為：m1＞m2＞m3。②若在1L恒容密閉容器中充入0。2molCO2和0。6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，,則在此溫度下該反應的平衡常數(shù)；故答案為：23。（三）選考題:11。鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子.（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高,這是因為__。（3）甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__.（4）反應：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2（SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。②分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）,則NO2的大鍵可表示為__.（5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm.①設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm—3。②1、2號原子的坐標依次為（0，0，0)、(,0，)，則原子坐標為(，,）和(，，）間的距離為__pm?！敬鸢浮?1)。3d54s1(2）.4s(3)。鉻的價電子數(shù)比鉀的多，原子半徑比鉀的小,鉻的金屬鍵比鉀的強（4)。N、O（5）.N(6）。直線(7)。sp（8)。（9).（10)。a【解析】【分析】根據(jù)原子的核電荷數(shù)和能級圖書寫價電子排布式并分析失電子情況；根據(jù)配合物的組成結(jié)構(gòu)分析；根據(jù)價層電子對數(shù)目和價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法分析晶體的化學式并進行相關計算?！驹斀狻?1)基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)為24，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則價電子排布式為3d54s1；Cr成為陽離子時首先失去4s軌道的電子;（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的價電子數(shù)比鉀的多，原子半徑比鉀的小，鉻的金屬鍵比鉀的強，則鉻的熔點和沸點均比鉀的高；（3）由甘氨酸鉻的結(jié)構(gòu)可知，N、O原子提供孤對電子，形成配位鍵，則配合物的配位原子是N、O；(4)①KSCN的四種組成元素K、S、C、N中，K是金屬元素,第一電離能最小，C、N、O三種元素為同周期的主族元素,第一電離能隨核電荷數(shù)增大而呈增大趨勢,但N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)定，三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，O、S同主族，O的非金屬性強，第一電離能大，即O＞S，則K、S、C、N四種元素的第一電離最大的是N元素；KSCN中SCN—離子中C原子價層電子對個數(shù)是2+=2，且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為直線形，其中C原子雜化方式為sp；②NO2的結(jié)構(gòu)可表示為則NO2的大π鍵可表示為;（5)①立方CrO2晶體的晶胞中含有黑球原子數(shù)目為8×+6×=4，白球數(shù)為8，則黑球為Cr，共含有4個CrO2，晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為（a×10-10cm）3,則CrO2的密度==g·cm—3；②在CrO2晶胞中1、2號原子的坐標依次為(0，0,0）、（，0，)，說明晶胞的邊長單位為1，則原子坐標為(,，）和(，，）分別為晶胞結(jié)構(gòu)中的紅色球和綠色球,兩者之間的距離為晶胞體對角線的，即為pm=apm.【點睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是:①頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額;②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共