基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件

基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座目錄高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)化學(xué)命題及趨勢(shì)的思考核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)復(fù)習(xí)策略目錄高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)01高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)01為什么考一核立德樹(shù)人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)考查目的考什么四層必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值四層考查目標(biāo)怎么考四翼基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性四個(gè)方面的考查要求“一核四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系涵蓋了考查目的、考查內(nèi)容和考查要求立德樹(shù)人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)考查目的必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、“一核”各要素之間的關(guān)系學(xué)科價(jià)值學(xué)科育人價(jià)值學(xué)科的社會(huì)價(jià)值“一核”各要素之間的關(guān)系學(xué)科價(jià)值【2020年全國(guó)Ⅲ卷】1.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3【2020年全國(guó)Ⅰ卷】1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CH3CH2OH能與水互溶NaClO通過(guò)氧化滅活病毒過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值消毒劑弘揚(yáng)中國(guó)文化傳遞文化自信【2020年全國(guó)Ⅲ卷】【2020年全國(guó)Ⅰ卷】關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)消毒【2020年全國(guó)Ⅰ卷】1.北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是膽礬的化學(xué)式為CuSO4膽礬可作為濕法冶銅的原料“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)古詩(shī)詞中的化學(xué)反映中華傳統(tǒng)文化博大精深增強(qiáng)文化自信力【2020年全國(guó)Ⅰ卷】古詩(shī)詞中的化學(xué)反映【2018年全國(guó)II卷】【2017年全國(guó)III卷】取材社會(huì)熱點(diǎn)關(guān)注綠色化學(xué)時(shí)代性責(zé)任感【2018年全國(guó)II卷】【2017年全國(guó)III卷】取材社會(huì)熱高考考查主要在兩個(gè)方面：一是以生產(chǎn)、生活、社會(huì)、科技中的物質(zhì)為載體或以傳統(tǒng)文化、古籍中的描述等為素材，考查物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、用途及變化；二是以重要的新聞背景、新科技產(chǎn)品為題材考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備及應(yīng)用。復(fù)習(xí)建議：積累物質(zhì)的性質(zhì)、用途，回歸課本知識(shí)在生活上多留心，結(jié)合生活實(shí)際高考考查主要在兩個(gè)方面：一是以生產(chǎn)、生活、社會(huì)、科技中的物質(zhì)醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，使蛋白質(zhì)變性（必修2）福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白質(zhì)變性（選修5）蛋白質(zhì)受熱變性（選修5）蠶絲(或羊毛)灼燒有燒焦羽毛的氣味（選修5）聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)毒，聚氯乙烯有毒（必修2）植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)（必修2）聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，氟碳化物還可能成為未來(lái)的人造血液（必修2）甘油具有吸水性（選修5）淀粉遇碘顯藍(lán)色（必修2）食醋與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的醋酸鈣（必修2）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（必修2）油脂在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油（必修2）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（必修2）化學(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，使蛋白質(zhì)變性（必修2）化學(xué)與生P82以NaCl為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑（也是防腐劑，糖類也可做防腐劑），氯元素是重要的成鹽元素。P82瑞典化學(xué)家舍勒研究軟錳礦時(shí)首次得到“氧化的鹽酸”氣，后戴維以大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)，確認(rèn)“氧化的鹽酸”氣是一種單質(zhì)。P83實(shí)驗(yàn)室聞氣體時(shí)的正確操作：用手輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄入鼻孔。P83重新認(rèn)識(shí)燃燒的定義：并非一定要有O2參與。P84次氯酸（HClO）具有強(qiáng)氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因?yàn)楹写温人岫哂衅鬃饔?。P84使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。因此，人們已開(kāi)始研究并試用新的自來(lái)水消毒劑，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。P84在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉NaClO為有效成分的漂白液。P85將氯氣通入冷的消石灰Ca(OH)2中即制得以次氯酸鈣Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。若反應(yīng)充分。并使次氯酸鈣稱為主要成分，則得到漂粉精。化學(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化P82以NaCl為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑（也是防腐劑化學(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！薄跛帷坝许兴撸翥y塊投之，則旋而為水。”——硝酸“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！薄颉安奢镛ぶ畬伲瑫窀蔁?，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，甚獲利也”——石堿：K2CO3“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”——?dú)怏w為CH4“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！薄F華粉是醋酸亞鐵“…如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”——硝石是硝酸鉀“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”——青礬是FeSO4·7H2O“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”——石漆是石油“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明?！薄鞘头蚪鹉緹o(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”——朱指HgS“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”——青礬廠氣指SO2、SO3“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈?！薄嗨_石為SiO2“硫二兩，硝二兩，馬兜鈴三錢半。右為末，拌勻”。——硫磺、硝石、木炭粉“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！薄婕安僮鳛樯A“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！薄婕安僮鳛檎麴s化學(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)一是強(qiáng)化化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建,綜合全面地考查符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，促進(jìn)學(xué)生從整體認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科，形成個(gè)相對(duì)完整的學(xué)科知識(shí)體系二是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和能力的考查，推動(dòng)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程建設(shè)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和探究意識(shí)三是通過(guò)對(duì)學(xué)科能力多維度多層次的考查，促進(jìn)學(xué)生的批判性、縝密性和系統(tǒng)性思維品質(zhì)的養(yǎng)成四是通過(guò)提供新反應(yīng)、新裝置、新成果、新技術(shù)，考查學(xué)生提取、加工和整合信息的能力，形成自主學(xué)習(xí)，化學(xué)科考試引導(dǎo)教學(xué)四個(gè)發(fā)力方向終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。高考評(píng)價(jià)體系將“引導(dǎo)教學(xué)”納入核心功能，有利于理順教考關(guān)系，增強(qiáng)“以考促學(xué)”的主動(dòng)意識(shí)。建構(gòu)完整的知識(shí)體系重視實(shí)踐和探究意識(shí)的培養(yǎng)重視思維品質(zhì)的培養(yǎng)培養(yǎng)終生學(xué)習(xí)的意識(shí)一是強(qiáng)化化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建,綜合全面地考查符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)【2016年全國(guó)II卷】熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)催化劑對(duì)反應(yīng)過(guò)程的影響化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)原理定性定量【2016年全國(guó)II卷】熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理定性定量“四層”——高考考查內(nèi)容“四層”——高考考查內(nèi)容化學(xué)學(xué)科的必備知識(shí)1.化學(xué)語(yǔ)言與概念2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.反應(yīng)變化與規(guī)律4.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用5.實(shí)驗(yàn)原理與方法元素符號(hào)和方程式原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)等方面的知識(shí)。典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系?；瘜W(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)、實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法，常用儀器的主要用途和使用方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析等化學(xué)學(xué)科的必備知識(shí)1.化學(xué)語(yǔ)言與概念2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.反全國(guó)Ⅲ卷化學(xué)語(yǔ)言與概念物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理與方法202018%19%25%26%12%20195%27%22%23%23%20185%25%29%21%20%【近三年全國(guó)Ⅲ卷高考題必備知識(shí)統(tǒng)計(jì)】全國(guó)Ⅲ卷化學(xué)語(yǔ)言與概念物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)化學(xué)科考試的“關(guān)鍵能力”內(nèi)涵化學(xué)科考試的“關(guān)鍵能力”內(nèi)涵1、理解與辨析能力【2020年全國(guó)II卷】獲取相關(guān)信息—辨析基本概念同分異構(gòu)體同系物消去反應(yīng)問(wèn)題1：Mpy屬于芳香同分異構(gòu)體有幾種？問(wèn)題2：Epy中一定共平面的原子數(shù)？可能共面的原子最多有多少個(gè)？1、理解與辨析能力【2020年全國(guó)II卷】獲取相關(guān)信息—辨析掌握基礎(chǔ)知識(shí)—辨析基本概念命題意圖：以沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的計(jì)算為背景，考察對(duì)Ksp概念的理解、pH的計(jì)算，充分體現(xiàn)了回歸教材，引導(dǎo)素質(zhì)教育，著重考查考生關(guān)鍵能力的立意掌握基礎(chǔ)知識(shí)—辨析基本概念命題意圖：以沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp1－αAD獲取相關(guān)信息—辨析基本概念—速率與甲烷濃度和k有關(guān)問(wèn)題：乙烷的生成速率如何變化？1－αAD獲取相關(guān)信息—辨析基本概念—速率與甲烷濃度和k有關(guān)由圖中獲取物質(zhì)能量相關(guān)信息—根據(jù)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)—重建蓋斯定律，考察考生對(duì)知識(shí)的辨析和遷移能力2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1由圖中獲取物質(zhì)能量相關(guān)信息—根據(jù)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)2V2O5(s【2019年全國(guó)Ⅰ卷】根據(jù)圖片相關(guān)信息—辨析基本概念（電離能）基態(tài)和激發(fā)態(tài)同種元素的逐級(jí)電離能的變化及原因基礎(chǔ)知識(shí)陌生外套對(duì)新情景的加工辨識(shí)能力【2019年全國(guó)Ⅰ卷】根據(jù)圖片相關(guān)信息—辨析基本概念基態(tài)和激2、分析與推測(cè)能力【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅲ卷】根據(jù)有機(jī)官能團(tuán)—推測(cè)化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、可能存在的現(xiàn)象2、分析與推測(cè)能力【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅲ卷【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅱ卷】根據(jù)圖示中箭頭的指向—推測(cè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化—得出反應(yīng)結(jié)果CC關(guān)注題干信息【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅱ卷】根據(jù)圖示中箭頭的【2020年全國(guó)Ⅱ卷】D根據(jù)化學(xué)鍵個(gè)數(shù)并結(jié)合得失電子數(shù)目—推測(cè)元素原子的最外層電子—得出結(jié)果---預(yù)測(cè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【2019年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅱ卷】D根據(jù)化學(xué)鍵個(gè)數(shù)并結(jié)合得失電子數(shù)目—推d c小于根據(jù)反應(yīng)物的投料比（1:3）和生成物的比例（1:4）—推測(cè)物質(zhì)的變化趨勢(shì)—-推理溫度升高后物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)d c小于根據(jù)反應(yīng)物的投料比（1:3）和生成物的比例（1:4C大于C大于b ca dCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)平衡時(shí)，H2的分壓（a、b）始終高于CO的分壓(b、c)，根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低圖像—數(shù)據(jù)—考察考生的分析推測(cè)能力、縝密和系統(tǒng)的思維能力此時(shí)Qp=1b cCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)平衡3、歸納與論證能力識(shí)別有效證據(jù)----處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)關(guān)系----論證判斷C3、歸納與論證能力識(shí)別有效證據(jù)----處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)關(guān)系---0.9750.5MPa5.0MPa該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高識(shí)別有效證據(jù)（熱化學(xué)方程式）----處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)關(guān)系----論證判斷---歸納總結(jié)規(guī)律0.9750.5MPa5.0MPa該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大不同溫度，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間α‘=0.90（定值）不同溫度kα為SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低通過(guò)對(duì)數(shù)理的分析，考察考生的批判性和辯證性思維，體現(xiàn)變化觀和平衡思想不同溫度，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間α‘=0.90（定值）不同溫度k結(jié)構(gòu)相似O和I－的位置相同圖（a）中原子坐標(biāo)平移（1/2,1/2,1/2）得出結(jié)論和規(guī)律結(jié)構(gòu)相似O和I－的位置相同圖（a）中原子坐標(biāo)平移（1/2,4、探究與創(chuàng)新能力創(chuàng)新的前提是能接受新知識(shí)，并能將已有知識(shí)進(jìn)行整合和重組后進(jìn)行遷移、、以同分異構(gòu)體為背景，考查考生的縝密思維和創(chuàng)新意識(shí)4、探究與創(chuàng)新能力創(chuàng)新的前提是能接受新知識(shí)，并能將已有知識(shí)在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶CaSO4·H2OSiO2、Al2O3、Fe2O3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH試紙測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH介于5~8.5時(shí)，過(guò)濾CaSO4·H2OCaSO4+CO32-=CaCO3+S“四翼”考查內(nèi)容及其要求“四翼”考查內(nèi)容及其要求基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性全國(guó)Ⅰ卷36%42%10%12%全國(guó)Ⅱ卷40%37%15%8%全國(guó)Ⅲ卷46%35%14%5%基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性全國(guó)Ⅰ卷36%42%10%12%全國(guó)【2020年全國(guó)Ⅲ卷】人教版必修1p97氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)是高考的重點(diǎn)，往往來(lái)源于教材，加強(qiáng)對(duì)原理的理解1.基礎(chǔ)性【2020年全國(guó)Ⅲ卷】人教版必修1p97氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)人教版必修2-p70以必修2苯的取代反應(yīng)為素材，考查考生在試劑選用、裝置的設(shè)置、制備和純化方法的組合等方面的基本技能，充分體現(xiàn)了回歸教材，但又有別于教材，引導(dǎo)素質(zhì)教育，著重考查考生關(guān)鍵能力的立意。凈化裝置溴溶于CCl4的顏色尾氣處理裝置人教版必修2-p70凈化裝置溴溶于CCl4的顏色尾氣處發(fā)生裝置凈化裝置性質(zhì)證明裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置凈化裝置性質(zhì)證明裝置尾氣處理裝置以新型電池為素材，考查考生對(duì)圖形的解讀能力，對(duì)電化學(xué)中電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、離子定向移動(dòng)基本知識(shí)的考查，強(qiáng)化學(xué)科必備知識(shí)，。以新型電池為素材，考查考生對(duì)圖形的解讀能力，對(duì)電化學(xué)中電極2.綜合性電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)晶胞化學(xué)的計(jì)算觀察能力分析能力計(jì)算能力42.綜合性電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)晶胞化學(xué)的計(jì)算觀察能力分析能力計(jì)算化學(xué)數(shù)學(xué)批判性縝密性系統(tǒng)性化學(xué)數(shù)學(xué)批判性縝密性系統(tǒng)性有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理觀察分析能力語(yǔ)言表達(dá)能力有機(jī)反應(yīng)觀察分析能力語(yǔ)言表達(dá)能力有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理觀察分析能力歸納總結(jié)能力有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理觀察分析能力歸納總結(jié)能力3.創(chuàng)新性以電化學(xué)形式考查物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱以文字和表格形式給出信息接受信息+整合已有知識(shí)的能力3.創(chuàng)新性以電化學(xué)形式考查物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱以文字打破常規(guī)思維共價(jià)鍵 離子鍵分子間作用力氫鍵接受信息+整合已有知識(shí)的能力+語(yǔ)言表達(dá)能力打破常規(guī)思維共價(jià)鍵 離子鍵接受信息+整合已有知識(shí)的能力+語(yǔ)言32ZnSOSOHOZn2

2HSO2 3ZnSO3或陌生的外表基礎(chǔ)知識(shí)接受信息+整合已有知識(shí)的能力32ZnSOSOHOZn22HSOZn4.應(yīng)用性解釋生活中的現(xiàn)象解決生產(chǎn)中的問(wèn)題（原料的配比、溫度和壓強(qiáng)的調(diào)控、原料的利用率、三廢的處理等）闡釋社會(huì)中的熱點(diǎn)(環(huán)境化學(xué)、食品安全等)解答實(shí)驗(yàn)中的疑問(wèn)（原料的添加、反應(yīng)的可行性等）4.應(yīng)用性解釋生活中的現(xiàn)象解決生產(chǎn)中的問(wèn)題（原料的配比、溫度化學(xué)命題及趨勢(shì)的思考02化學(xué)命題及趨勢(shì)的思考02核心素養(yǎng)導(dǎo)向命題原則①以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)②以真實(shí)情境為測(cè)試載體③以學(xué)科知識(shí)為解決問(wèn)題的工具④以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨核心素養(yǎng)導(dǎo)向命題原則基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件整體情況：2020年高考化學(xué)試題以高考評(píng)價(jià)體系為指導(dǎo)，聚焦新時(shí)代主題，落實(shí)全面育人方式改革理念，滲透愛(ài)國(guó)主義教育，充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念，注重基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性的有機(jī)統(tǒng)一，著力考查必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，彰顯了“立德樹(shù)人、服務(wù)選拔、導(dǎo)向教學(xué)”的功能。試卷基礎(chǔ)題約占70%,部分試題背景選擇和問(wèn)題設(shè)計(jì)貼近課本或源于教材。試題以中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)為載體，考查學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展所必備的基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)，化學(xué)基本觀念的考查特別突出。如：化學(xué)用語(yǔ)與基本概念、物質(zhì)的分類與用途，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律、實(shí)驗(yàn)原理與方法等方面。（一）新高考背景下的試題特點(diǎn)整體情況：2020年高考化學(xué)試題以高考評(píng)價(jià)體系為指導(dǎo)，聚焦新一、試題命制凸顯了基礎(chǔ)性化學(xué)高考強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)。關(guān)注主干內(nèi)容，關(guān)注今后生活、學(xué)習(xí)和工作所必須具備、不可或缺的知識(shí)、能力和素養(yǎng)。取材源于教材一、試題命制凸顯了基礎(chǔ)性取材源于教材1.以教材為線索，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題1.以教材為線索，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件【銅和濃硫酸的反應(yīng)】【銅和濃硫酸的反應(yīng)】2.以習(xí)題和試題為母本，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題問(wèn)題1：CHNH+的配位數(shù)為

，3 3問(wèn)題2：圖（b）晶胞可以看成是由和I－的面心立方密堆積的衍生結(jié)構(gòu)，較小的Pb2+占據(jù)面心立方的

空隙(填“四面體”、“八面體”或“立方體”)，填隙率為

。問(wèn)題3：若I－和兩種陽(yáng)離子均相切，則r( )+r(I－)=

(r(Pb2+)+r(I－)。問(wèn)題4：若圖（b）晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2，請(qǐng)將表示I－的圓圈涂黑。2.以習(xí)題和試題為母本，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題問(wèn)題1：C問(wèn)題1：H2O2實(shí)際用量偏高的原因？問(wèn)題2：濃縮結(jié)晶時(shí)調(diào)控pH的原因？重流程的解讀—明確物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系—整合元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理問(wèn)題1：H2O2實(shí)際用量偏高的原因？問(wèn)題2：濃縮結(jié)晶時(shí)調(diào)控p2.試題命制突出了對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，2020年高考卷化學(xué)試題以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。呈現(xiàn)了以“能力立意、突出思維邏輯、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)”的命題原則，體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)對(duì)學(xué)生未來(lái)科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展的重要價(jià)值。2.試題命制突出了對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查為了有利于選拔具有2019-全國(guó)Ⅰ卷10．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是冰表面第一層中，HCl以分子形式存在冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl?H++Cl?【點(diǎn)評(píng)】考查氯化氫氣體在冰表面的吸附和溶解。側(cè)重考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，注意能夠明確圖像表達(dá)的化學(xué)意義，正確計(jì)算物質(zhì)的量濃度為解答關(guān)鍵。微觀探析題2019-全國(guó)Ⅰ卷10．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)證據(jù)推理和模型認(rèn)知不同離子，相同的濃度時(shí)導(dǎo)電能力有差別【點(diǎn)評(píng)】側(cè)重考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，旨在考查考生是否具有批判意識(shí)a---H2SO4b---NaHSO4證據(jù)推理和模型認(rèn)知不同離子，相同的濃【點(diǎn)評(píng)】側(cè)重考查接受、吸變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度、速率，是可以調(diào)控的，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)水--14.4%反思：教學(xué)中不要把問(wèn)題講死了，這樣才能給學(xué)生思維上留空白，讓他們對(duì)問(wèn)題的看法有自己的認(rèn)識(shí)和見(jiàn)解變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度、速率，是可以調(diào)控【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2019年全國(guó)Ⅱ卷】【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2019年全國(guó)Ⅱ卷】實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件趨勢(shì)一：試題情景的陌生度可能會(huì)很高對(duì)高考公平性的追求，決定了高考試題往往選擇書(shū)本以外的素材作為知識(shí)的載體。既可以減少押題的概率，又拓寬了命題的視角。生活應(yīng)用情景、化學(xué)歷史情景、工業(yè)生產(chǎn)情景和科學(xué)研究情景都可能成為試題的載體。（二）新高考背景下的命題趨勢(shì)趨勢(shì)一：試題情景的陌生度可能會(huì)很高（二）新高考背景下的命題趨物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇部分2018-海南卷物質(zhì)轉(zhuǎn)化部分2018-海南卷物質(zhì)轉(zhuǎn)化部分電解質(zhì)溶液部分電解質(zhì)溶液部分速率方程2016-海南2018-全國(guó)Ⅲ卷2016-海南2018-全國(guó)Ⅲ卷趨勢(shì)二：試題綜合性進(jìn)一步增強(qiáng)解決實(shí)際問(wèn)題需要多學(xué)科多模塊的知識(shí)內(nèi)容；模塊整合能有效的考查學(xué)生知識(shí)體系。元素化合物知識(shí)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)原理的載體，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)理論的宏觀表現(xiàn)形式；反應(yīng)原理是分析問(wèn)題的方法與手段；物質(zhì)結(jié)構(gòu)是分析性質(zhì)的基礎(chǔ)和工具，實(shí)驗(yàn)是分析、解決問(wèn)題的最高判據(jù)。有機(jī)化學(xué)知識(shí)與生命科學(xué)密切相關(guān)，電化學(xué)知識(shí)與物理聯(lián)系緊密，使得學(xué)科間的綜合成為可能。趨勢(shì)二：試題綜合性進(jìn)一步增強(qiáng)核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)復(fù)習(xí)策略03核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)復(fù)習(xí)策略03

脫離考試大綱、輕棄教材—完全按照教輔的設(shè)計(jì)方式和順序進(jìn)行課堂復(fù)習(xí)，方向迷失

教學(xué)形式單一——“聽(tīng)”多“想”少，方法錯(cuò)位，訓(xùn)練低效，過(guò)多關(guān)注知識(shí)層面而忽視能力素養(yǎng)提升

教學(xué)目標(biāo)不明確—學(xué)生不清楚復(fù)習(xí)課“學(xué)什么”，教師不明確復(fù)習(xí)課“教什么”

信息輸出方式單一—知識(shí)的簡(jiǎn)單再現(xiàn)或重復(fù)，缺少必要的提煉歸納和演繹變換高三化學(xué)復(fù)習(xí)誤區(qū) 脫離考試大綱、輕棄教材—完全按照教輔的設(shè)計(jì)方式和順序進(jìn)行立足關(guān)鍵能力的培養(yǎng)立足關(guān)鍵能力的培養(yǎng)提高考生解題的速度及準(zhǔn)確性。既要“對(duì)”，又要“快”一、二、三輪復(fù)習(xí)的主要目標(biāo)零碎的知識(shí)-----規(guī)律化相關(guān)的知識(shí)-----類比化同類的知識(shí)-----系統(tǒng)化一輪提高學(xué)生的知識(shí)綜合、歸納、概括、運(yùn)用能力分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。二輪三輪提高考生解題的速度及準(zhǔn)確性。既要“對(duì)”，又要“快”一、二、三三輪復(fù)習(xí)的“精安排”教學(xué)階段目標(biāo)定位具體要求一輪：全面、扎實(shí)面，整體框架的搭建基本方法和解題程序的初次建立二輪：整合、提高線，重點(diǎn)專題的突破一輪中學(xué)生在該解題方法中弱點(diǎn)局部強(qiáng)化三輪：仿真、內(nèi)化點(diǎn)，課本、高考真題的回歸重溫全國(guó)卷中的設(shè)問(wèn)風(fēng)格、特點(diǎn)，解題需要具備的基礎(chǔ)、能力三輪復(fù)習(xí)的“精安排”教學(xué)階段目標(biāo)定位具體要求一輪：面，整體框（一）整體計(jì)劃，合理安排時(shí)間實(shí)驗(yàn)分散在教材對(duì)應(yīng)部分（一）整體計(jì)劃，合理安排時(shí)間實(shí)驗(yàn)分散在教材對(duì)應(yīng)部分（二）抓綱扣本，夯實(shí)基礎(chǔ)1、熟悉教材,活化教材是最基本的學(xué)習(xí)能力以課程標(biāo)準(zhǔn)為指導(dǎo)，以教材為線索，充分挖掘和利用多種課程資源，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)有利于學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)和思考的教學(xué)情境，引導(dǎo)學(xué)生由內(nèi)而外地實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。選修4-p64選修4-p20向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中加入2mL2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的離子方程式

。（二）抓綱扣本，夯實(shí)基礎(chǔ)1、熟悉教材,活化教材是最基本的學(xué)習(xí)2017屆成都市一診2017屆成都市一診必修1-p55必修1-p55選修4-p262017-全國(guó)Ⅲ卷（1）調(diào)節(jié)溶液的pH使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，溶液顏色的變化為.（2）由Na2Cr2O7溶液和KC1固體得到K2Cr2O7晶體的轉(zhuǎn)化過(guò)程是

（填基本反應(yīng)類型）2016-北京以石墨為電極，電解Na2CrO4也能制取Na2Cr2O7，裝置如右上圖所示。a極的名稱是

，與b極直接相連的電極反應(yīng)式為：

。該離子交換膜為

（“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜選修4-p262016-北京2、注重學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)觀價(jià)態(tài)觀結(jié)構(gòu)觀2、注重學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)觀價(jià)態(tài)觀結(jié)構(gòu)觀化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是

；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

。晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，阻燃劑漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料濃硝酸、濃硫酸的運(yùn)輸活潑金屬著火，滅火的方法結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離2018-全國(guó)Ⅰ卷焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為 溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。+4應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式2NaHSO3=N。a2S2O5+H2ONaHSO3②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO。3過(guò)飽和溶液物質(zhì)類別----酸與鹽的反應(yīng)2018-全國(guó)Ⅰ卷焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化。+4+3NaCl-13 2 2 4 2 42NaClO+SO+HSO=ClO+2NaHSO；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。-1劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O22016-全國(guó)Ⅰ卷+5(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。(4)“以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成+3黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Na++6Fe3++4SO42－+6CO32－+6H2O==Na2Fe6(SO4。)4(OH)12+6CO2Fe3+以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)(4)向氧化物質(zhì)轉(zhuǎn)化---變化觀和平衡思想往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？－向含有OH 、 、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為 .CO2－3AlO－強(qiáng)弱規(guī)則平衡移動(dòng)思想能解釋為什么FeS能溶于鹽酸，CuS不溶于鹽酸？物質(zhì)轉(zhuǎn)化---變化觀和平衡思想往FeBr2溶液中通入少量Cl反應(yīng)1、2、4運(yùn)用平衡思想請(qǐng)解釋反應(yīng)2為什么是固體加熱條件下的反應(yīng)？工業(yè)上經(jīng)典制備KNO3的流程反應(yīng)1、2、4運(yùn)用平衡思想請(qǐng)解釋反應(yīng)2為什么是固體加熱條件下認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法---類比、類推和對(duì)比某溫度下,體積和pH都相同的氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線a為

b為

.類推pH相同的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系,酸性強(qiáng)弱HX＜HY＜HZ 。Al2O3與熔融Na2CO3是否能反應(yīng)？認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法---類比、類推和對(duì)比類推Al2O3與熔融Na物質(zhì)的飽和溶液通入少量CO2現(xiàn)象和反應(yīng)方程式通入過(guò)量CO2現(xiàn)象和反應(yīng)方程式通入少量SO2現(xiàn)象和反應(yīng)方程式CaCl2氨化的BaCl2氨化的NaCl----------------Na2CO3NaOHCa(OH)2CH3COONaCa(ClO)2BaCl2Ba(NO3)2X2 、H2O2、H2S有關(guān)CO2的習(xí)題小結(jié)：通過(guò)以上總結(jié)和探究物質(zhì)的飽和溶通入少量CO2現(xiàn)象和反通入過(guò)量CO2現(xiàn)象和反應(yīng)方甲乙甲、乙兩池是否都有電流？若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作原理是否一致？甲乙甲、乙兩池是否都有電流？若用銅制U形物代替“鹽橋”水的電離程度的比較組別AB水的電離程度10.1mol/L的HCl0.1mol/LCH3COOHA＜B20.1mol/L的HCl0.1mol/L的NaOHA＝B3pH=2的CH3COOHpH=12的NaOHA＝B4pH=3的CH3COOHpH=3的AlCl3A＜B5pH=3的AlCl3pH=11的Na2CO3A＝B6pH=7的NaClpH=7的CH3COONH4A＜B水的電離程度的比較組別AB水的電離程度10.1mol/L的H（三）訓(xùn)練思維，培養(yǎng)能力4NH+OH－==NH3+H2O+NH3.H2O==NH3+H2O問(wèn)題2：試劑的狀態(tài)如何？你會(huì)采用什么裝置？1.不斷加強(qiáng)想象能力，強(qiáng)化發(fā)散思維，由一個(gè)問(wèn)題到一類問(wèn)題，由一個(gè)知識(shí)點(diǎn)到一個(gè)知識(shí)串示例一問(wèn)題1：哪些反應(yīng)可以得到NH3？哪些反應(yīng)可以用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3？你選擇的理由是？N2+3H2=NH3（三）訓(xùn)練思維，培養(yǎng)能力4NH+OH－==NH3+H氫氧化鈉濃溶液濃氨水圖一圖二圖三圖四圖五問(wèn)題3：判斷下列裝置是否能制備和收集氨氣？問(wèn)題4：對(duì)比圖二和圖四中的原料，闡述氫氧化鈉固體和濃氨水能制備大量氨氣的原因？氫氧化鈉濃溶液濃氨水圖一圖二圖三圖四圖五問(wèn)題3：判斷下列裝示例二問(wèn)題1：從溶液中析出晶體，有哪些方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、加入乙醇、加入鹽等問(wèn)題2：對(duì)NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，需要什么裝置？蒸發(fā)濃縮到什么程度可停止加熱？如果是KNO3溶液，操作是否一樣？如果換用CO(NH2)2.H2O2（分解溫度45℃）又如何？問(wèn)題3：?jiǎn)栴}4：NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾等操作得到NH4VO3晶體，結(jié)合下圖，分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度，為a、b、c、d四點(diǎn)中

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度。示例二問(wèn)題1：從溶液中析出晶體，有哪些方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明蒸發(fā)結(jié)2.精選例題，構(gòu)建思維模型；電離能1.(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，節(jié)選)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是

。鉻、氯、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

Na的第二電離能為什么大于第一電離能？Na的逐級(jí)電離能中有

次突躍，分別是哪級(jí)電離能發(fā)生突躍

、

結(jié)論：不同種元素比較價(jià)電子的排布---同種元素逐級(jí)電離能遞增----跨能層電離能突躍2.精選例題，構(gòu)建思維模型；電離能結(jié)論：不同種元素比較價(jià)電子化學(xué)平衡態(tài)的判定注意共性時(shí)關(guān)注特殊性化學(xué)平衡態(tài)的判定注意共性時(shí)關(guān)注特殊性溶液中離子濃度的比較溶液中離子濃度的比較關(guān)于鍵角的比較關(guān)于鍵角的比較同分異構(gòu)問(wèn)題判斷C3H7Cl的同分異構(gòu)數(shù)目為

種，C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)數(shù)目為

種C4H8Cl2的同分異構(gòu)數(shù)目為

種，C4H8BrCl的同分異構(gòu)數(shù)目為

種3.C6H10O3既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有

種1.分子式為C9H10O2，有很多同分異構(gòu)體，其中屬于一取代芳香酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

①C6H4BrCl含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有

種②甲苯的一氯代物有

種，甲苯完全氫化后的產(chǎn)物的一氯代物有

種③甲苯的二氯代物有

種，甲苯的六氯代物有

種④苯的三氯代物有

種⑤苯環(huán)上有三種不同的基團(tuán)，分別為－X、―Y、―Z，若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是

種一價(jià)取代基二價(jià)取代基苯環(huán)上的取代同分異構(gòu)問(wèn)題判斷C3H7Cl的同分異構(gòu)數(shù)目為 種，C4H13.加強(qiáng)變式訓(xùn)練，變條件、變角度、變方法，打破定勢(shì)思維關(guān)于Ka或Kb的計(jì)算文字描述類pH轉(zhuǎn)化為濃度電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系信息綜合類的應(yīng)用3.加強(qiáng)變式訓(xùn)練，變條件、變角度、變方法，打破定勢(shì)思維關(guān)于K根據(jù)圖像計(jì)算K根據(jù)圖像計(jì)算K晶胞中的表示方法(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)44坐標(biāo)參數(shù)晶胞中的表示方法(0.5，0，0.25)、4坐標(biāo)參數(shù)截面和投影1234 65截面和投影1234 654.加強(qiáng)審題能力，尤其是學(xué)會(huì)抓關(guān)鍵詞、復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化增加氫氣的量，使逆反應(yīng)速率增加4.加強(qiáng)審題能力，尤其是學(xué)會(huì)抓關(guān)鍵詞、復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化增加氫氣2020-全國(guó)Ⅲ卷2020-全國(guó)Ⅱ卷NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O2020-全國(guó)Ⅲ卷2020-全國(guó)Ⅱ卷NaHCO3+NaHSO以文字和數(shù)學(xué)比例關(guān)系給出信息關(guān)鍵表達(dá)式以文字和數(shù)學(xué)比例關(guān)系給出信息關(guān)鍵表達(dá)式反應(yīng)為吸熱，根據(jù)產(chǎn)量CH4的確定溫度T1＞T2＞＜反應(yīng)為吸熱，根據(jù)產(chǎn)量CH4的確定溫度T1＞T2＞鐵單質(zhì)的原子化熱為

kJ·mol－1，F(xiàn)eO的晶格能為

kJ·mol－1，基態(tài)O原子E1 E2(填“大于”或“小于”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋

。第一電離能第二電離能鍵能原子化熱第一電子親和能第二電子親和能晶格能反應(yīng)熱鐵單質(zhì)的原子化熱為 kJ·mol－1，F(xiàn)eO的晶格能為 k2016年浙江高考28．（四）研究考題和考綱，增強(qiáng)復(fù)習(xí)針對(duì)性

2016年Ⅱ卷．2016年浙江高考28．（四）研究考題和考綱，增強(qiáng)復(fù)習(xí)針對(duì)性催化劑與活化能考試大綱催化劑與活化能考試大綱催化劑：參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)催化劑與活化能有效碰撞理論模型過(guò)渡態(tài)理論模型活化能大小決定反應(yīng)速率快慢，活化能越小，反應(yīng)速率越快，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。催化劑：參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性注意：催化劑不能改變平衡時(shí)產(chǎn)率（或轉(zhuǎn)化率），但改變未達(dá)平衡時(shí)產(chǎn)率（或轉(zhuǎn)化率）注意：催化劑不能改變平衡時(shí)產(chǎn)率（或轉(zhuǎn)化率），但改變未達(dá)平衡時(shí)催化劑的判斷、選擇催化劑的判斷、選擇改變環(huán)境單純酸性環(huán)境慢反應(yīng)快反應(yīng)改變環(huán)境單純酸性環(huán)境慢反應(yīng)定性考查催化劑機(jī)理催化劑的判斷速率與有效碰撞的關(guān)系活化能與速率關(guān)系反應(yīng)速率大小的判斷定性考查催化劑機(jī)理催化劑的判斷基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件B．v積減小，v消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加A．K積、K消均增加C．K積減小，K消增加的倍數(shù)大活化能大，起始反應(yīng)速率慢反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是

(填標(biāo)號(hào))。溫度升高，對(duì)活化能大的反應(yīng)影響幅度大B．v積減小，v消增加A．K積、K消均增加C．K積減小，K定量考查催化劑機(jī)理2018年海南高考。炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法正確的是每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV的能量水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑定量考查催化劑機(jī)理2018年海南高考。炭黑是霧霾中的重要顆粒（五）加強(qiáng)學(xué)生過(guò)關(guān)性訓(xùn)練，規(guī)范書(shū)寫(xiě)1.15分鐘定時(shí)過(guò)關(guān)單（解決當(dāng)前復(fù)習(xí)階段學(xué)生的過(guò)手問(wèn)題）（五）加強(qiáng)學(xué)生過(guò)關(guān)性訓(xùn)練，規(guī)范書(shū)寫(xiě)1.15分鐘定時(shí)過(guò)關(guān)單基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件2.章末微專題或題組訓(xùn)練（按考向設(shè)計(jì),或能力立意）離子濃度大小比較，下列說(shuō)法或解釋正確的有( )0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合，混合溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-）室溫下，向0.01molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：向0.2molNaHCO3溶液中加入等體積0.1molKOH溶液：c（Na+）>c（K+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)E．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)F．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：3①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO2-)的大小關(guān)系為②>④>③>①G．0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、4④0.1mol/L(NH4)2CO3⑤0.2mol/LNH3·H2O溶液中，c(NH+)大?。孩郏劲冢劲伲劲埽劲軭．若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-12.章末微專題或題組訓(xùn)練（按考向設(shè)計(jì),或能力立意）離子濃度改題型——如選擇題改成填空題3.錯(cuò)題在現(xiàn)（落實(shí)知識(shí)，注重辨識(shí)）改題型——如選擇題改成填空題3.錯(cuò)題在現(xiàn)（落實(shí)知識(shí)，注重辨基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件改知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)改知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座目錄高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)化學(xué)命題及趨勢(shì)的思考核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)復(fù)習(xí)策略目錄高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)01高考評(píng)價(jià)體系在高考試題中的體現(xiàn)01為什么考一核立德樹(shù)人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)考查目的考什么四層必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值四層考查目標(biāo)怎么考四翼基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性四個(gè)方面的考查要求“一核四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系涵蓋了考查目的、考查內(nèi)容和考查要求立德樹(shù)人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)考查目的必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、“一核”各要素之間的關(guān)系學(xué)科價(jià)值學(xué)科育人價(jià)值學(xué)科的社會(huì)價(jià)值“一核”各要素之間的關(guān)系學(xué)科價(jià)值【2020年全國(guó)Ⅲ卷】1.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3【2020年全國(guó)Ⅰ卷】1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是CH3CH2OH能與水互溶NaClO通過(guò)氧化滅活病毒過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值消毒劑弘揚(yáng)中國(guó)文化傳遞文化自信【2020年全國(guó)Ⅲ卷】【2020年全國(guó)Ⅰ卷】關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)消毒【2020年全國(guó)Ⅰ卷】1.北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是膽礬的化學(xué)式為CuSO4膽礬可作為濕法冶銅的原料“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)古詩(shī)詞中的化學(xué)反映中華傳統(tǒng)文化博大精深增強(qiáng)文化自信力【2020年全國(guó)Ⅰ卷】古詩(shī)詞中的化學(xué)反映【2018年全國(guó)II卷】【2017年全國(guó)III卷】取材社會(huì)熱點(diǎn)關(guān)注綠色化學(xué)時(shí)代性責(zé)任感【2018年全國(guó)II卷】【2017年全國(guó)III卷】取材社會(huì)熱高考考查主要在兩個(gè)方面：一是以生產(chǎn)、生活、社會(huì)、科技中的物質(zhì)為載體或以傳統(tǒng)文化、古籍中的描述等為素材，考查物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、用途及變化；二是以重要的新聞背景、新科技產(chǎn)品為題材考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備及應(yīng)用。復(fù)習(xí)建議：積累物質(zhì)的性質(zhì)、用途，回歸課本知識(shí)在生活上多留心，結(jié)合生活實(shí)際高考考查主要在兩個(gè)方面：一是以生產(chǎn)、生活、社會(huì)、科技中的物質(zhì)醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，使蛋白質(zhì)變性（必修2）福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白質(zhì)變性（選修5）蛋白質(zhì)受熱變性（選修5）蠶絲(或羊毛)灼燒有燒焦羽毛的氣味（選修5）聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)毒，聚氯乙烯有毒（必修2）植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)（必修2）聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，氟碳化物還可能成為未來(lái)的人造血液（必修2）甘油具有吸水性（選修5）淀粉遇碘顯藍(lán)色（必修2）食醋與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的醋酸鈣（必修2）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（必修2）油脂在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油（必修2）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（必修2）化學(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%，使蛋白質(zhì)變性（必修2）化學(xué)與生P82以NaCl為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑（也是防腐劑，糖類也可做防腐劑），氯元素是重要的成鹽元素。P82瑞典化學(xué)家舍勒研究軟錳礦時(shí)首次得到“氧化的鹽酸”氣，后戴維以大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)，確認(rèn)“氧化的鹽酸”氣是一種單質(zhì)。P83實(shí)驗(yàn)室聞氣體時(shí)的正確操作：用手輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄入鼻孔。P83重新認(rèn)識(shí)燃燒的定義：并非一定要有O2參與。P84次氯酸（HClO）具有強(qiáng)氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因?yàn)楹写温人岫哂衅鬃饔?。P84使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。因此，人們已開(kāi)始研究并試用新的自來(lái)水消毒劑，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。P84在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉NaClO為有效成分的漂白液。P85將氯氣通入冷的消石灰Ca(OH)2中即制得以次氯酸鈣Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。若反應(yīng)充分。并使次氯酸鈣稱為主要成分，則得到漂粉精?；瘜W(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化P82以NaCl為主要成分的食鹽是重要的調(diào)味劑（也是防腐劑化學(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！薄跛帷坝许兴撸翥y塊投之，則旋而為水。”——硝酸“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！薄颉安奢镛ぶ畬?，曬干燒灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，甚獲利也”——石堿：K2CO3“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼?！皾芍杏谢稹薄?dú)怏w為CH4“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！薄F華粉是醋酸亞鐵“…如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”——硝石是硝酸鉀“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”——青礬是FeSO4·7H2O“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆?！薄崾鞘汀案吲h石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明?！薄鞘头蚪鹉緹o(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！薄熘窰gS“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”——青礬廠氣指SO2、SO3“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈?！薄嗨_石為SiO2“硫二兩，硝二兩，馬兜鈴三錢半。右為末，拌勻”?！蚧?、硝石、木炭粉“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！薄婕安僮鳛樯A“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”——涉及操作為蒸餾化學(xué)與生活、STSE、傳統(tǒng)文化“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)一是強(qiáng)化化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建,綜合全面地考查符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，促進(jìn)學(xué)生從整體認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科，形成個(gè)相對(duì)完整的學(xué)科知識(shí)體系二是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和能力的考查，推動(dòng)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程建設(shè)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和探究意識(shí)三是通過(guò)對(duì)學(xué)科能力多維度多層次的考查，促進(jìn)學(xué)生的批判性、縝密性和系統(tǒng)性思維品質(zhì)的養(yǎng)成四是通過(guò)提供新反應(yīng)、新裝置、新成果、新技術(shù)，考查學(xué)生提取、加工和整合信息的能力，形成自主學(xué)習(xí)，化學(xué)科考試引導(dǎo)教學(xué)四個(gè)發(fā)力方向終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。高考評(píng)價(jià)體系將“引導(dǎo)教學(xué)”納入核心功能，有利于理順教考關(guān)系，增強(qiáng)“以考促學(xué)”的主動(dòng)意識(shí)。建構(gòu)完整的知識(shí)體系重視實(shí)踐和探究意識(shí)的培養(yǎng)重視思維品質(zhì)的培養(yǎng)培養(yǎng)終生學(xué)習(xí)的意識(shí)一是強(qiáng)化化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建,綜合全面地考查符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)【2016年全國(guó)II卷】熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)催化劑對(duì)反應(yīng)過(guò)程的影響化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)原理定性定量【2016年全國(guó)II卷】熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理定性定量“四層”——高考考查內(nèi)容“四層”——高考考查內(nèi)容化學(xué)學(xué)科的必備知識(shí)1.化學(xué)語(yǔ)言與概念2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.反應(yīng)變化與規(guī)律4.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用5.實(shí)驗(yàn)原理與方法元素符號(hào)和方程式原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)等方面的知識(shí)。典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系?；瘜W(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)、實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法，常用儀器的主要用途和使用方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析等化學(xué)學(xué)科的必備知識(shí)1.化學(xué)語(yǔ)言與概念2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.反全國(guó)Ⅲ卷化學(xué)語(yǔ)言與概念物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理與方法202018%19%25%26%12%20195%27%22%23%23%20185%25%29%21%20%【近三年全國(guó)Ⅲ卷高考題必備知識(shí)統(tǒng)計(jì)】全國(guó)Ⅲ卷化學(xué)語(yǔ)言與概念物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)化學(xué)科考試的“關(guān)鍵能力”內(nèi)涵化學(xué)科考試的“關(guān)鍵能力”內(nèi)涵1、理解與辨析能力【2020年全國(guó)II卷】獲取相關(guān)信息—辨析基本概念同分異構(gòu)體同系物消去反應(yīng)問(wèn)題1：Mpy屬于芳香同分異構(gòu)體有幾種？問(wèn)題2：Epy中一定共平面的原子數(shù)？可能共面的原子最多有多少個(gè)？1、理解與辨析能力【2020年全國(guó)II卷】獲取相關(guān)信息—辨析掌握基礎(chǔ)知識(shí)—辨析基本概念命題意圖：以沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp的計(jì)算為背景，考察對(duì)Ksp概念的理解、pH的計(jì)算，充分體現(xiàn)了回歸教材，引導(dǎo)素質(zhì)教育，著重考查考生關(guān)鍵能力的立意掌握基礎(chǔ)知識(shí)—辨析基本概念命題意圖：以沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp1－αAD獲取相關(guān)信息—辨析基本概念—速率與甲烷濃度和k有關(guān)問(wèn)題：乙烷的生成速率如何變化？1－αAD獲取相關(guān)信息—辨析基本概念—速率與甲烷濃度和k有關(guān)由圖中獲取物質(zhì)能量相關(guān)信息—根據(jù)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)—重建蓋斯定律，考察考生對(duì)知識(shí)的辨析和遷移能力2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1由圖中獲取物質(zhì)能量相關(guān)信息—根據(jù)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)2V2O5(s【2019年全國(guó)Ⅰ卷】根據(jù)圖片相關(guān)信息—辨析基本概念（電離能）基態(tài)和激發(fā)態(tài)同種元素的逐級(jí)電離能的變化及原因基礎(chǔ)知識(shí)陌生外套對(duì)新情景的加工辨識(shí)能力【2019年全國(guó)Ⅰ卷】根據(jù)圖片相關(guān)信息—辨析基本概念基態(tài)和激2、分析與推測(cè)能力【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅲ卷】根據(jù)有機(jī)官能團(tuán)—推測(cè)化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、可能存在的現(xiàn)象2、分析與推測(cè)能力【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅲ卷【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅱ卷】根據(jù)圖示中箭頭的指向—推測(cè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化—得出反應(yīng)結(jié)果CC關(guān)注題干信息【2020年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅱ卷】根據(jù)圖示中箭頭的【2020年全國(guó)Ⅱ卷】D根據(jù)化學(xué)鍵個(gè)數(shù)并結(jié)合得失電子數(shù)目—推測(cè)元素原子的最外層電子—得出結(jié)果---預(yù)測(cè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【2019年全國(guó)Ⅰ卷】【2020年全國(guó)Ⅱ卷】D根據(jù)化學(xué)鍵個(gè)數(shù)并結(jié)合得失電子數(shù)目—推d c小于根據(jù)反應(yīng)物的投料比（1:3）和生成物的比例（1:4）—推測(cè)物質(zhì)的變化趨勢(shì)—-推理溫度升高后物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)d c小于根據(jù)反應(yīng)物的投料比（1:3）和生成物的比例（1:4C大于C大于b ca dCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)平衡時(shí)，H2的分壓（a、b）始終高于CO的分壓(b、c)，根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低圖像—數(shù)據(jù)—考察考生的分析推測(cè)能力、縝密和系統(tǒng)的思維能力此時(shí)Qp=1b cCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)平衡3、歸納與論證能力識(shí)別有效證據(jù)----處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)關(guān)系----論證判斷C3、歸納與論證能力識(shí)別有效證據(jù)----處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)關(guān)系---0.9750.5MPa5.0MPa該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高識(shí)別有效證據(jù)（熱化學(xué)方程式）----處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)關(guān)系----論證判斷---歸納總結(jié)規(guī)律0.9750.5MPa5.0MPa該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大不同溫度，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間α‘=0.90（定值）不同溫度kα為SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低通過(guò)對(duì)數(shù)理的分析，考察考生的批判性和辯證性思維，體現(xiàn)變化觀和平衡思想不同溫度，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間α‘=0.90（定值）不同溫度k結(jié)構(gòu)相似O和I－的位置相同圖（a）中原子坐標(biāo)平移（1/2,1/2,1/2）得出結(jié)論和規(guī)律結(jié)構(gòu)相似O和I－的位置相同圖（a）中原子坐標(biāo)平移（1/2,4、探究與創(chuàng)新能力創(chuàng)新的前提是能接受新知識(shí)，并能將已有知識(shí)進(jìn)行整合和重組后進(jìn)行遷移、、以同分異構(gòu)體為背景，考查考生的縝密思維和創(chuàng)新意識(shí)4、探究與創(chuàng)新能力創(chuàng)新的前提是能接受新知識(shí)，并能將已有知識(shí)在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過(guò)濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶CaSO4·H2OSiO2、Al2O3、Fe2O3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH試紙測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH介于5~8.5時(shí)，過(guò)濾CaSO4·H2OCaSO4+CO32-=CaCO3+S“四翼”考查內(nèi)容及其要求“四翼”考查內(nèi)容及其要求基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性全國(guó)Ⅰ卷36%42%10%12%全國(guó)Ⅱ卷40%37%15%8%全國(guó)Ⅲ卷46%35%14%5%基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性全國(guó)Ⅰ卷36%42%10%12%全國(guó)【2020年全國(guó)Ⅲ卷】人教版必修1p97氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)是高考的重點(diǎn)，往往來(lái)源于教材，加強(qiáng)對(duì)原理的理解1.基礎(chǔ)性【2020年全國(guó)Ⅲ卷】人教版必修1p97氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)人教版必修2-p70以必修2苯的取代反應(yīng)為素材，考查考生在試劑選用、裝置的設(shè)置、制備和純化方法的組合等方面的基本技能，充分體現(xiàn)了回歸教材，但又有別于教材，引導(dǎo)素質(zhì)教育，著重考查考生關(guān)鍵能力的立意。凈化裝置溴溶于CCl4的顏色尾氣處理裝置人教版必修2-p70凈化裝置溴溶于CCl4的顏色尾氣處發(fā)生裝置凈化裝置性質(zhì)證明裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置凈化裝置性質(zhì)證明裝置尾氣處理裝置以新型電池為素材，考查考生對(duì)圖形的解讀能力，對(duì)電化學(xué)中電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、離子定向移動(dòng)基本知識(shí)的考查，強(qiáng)化學(xué)科必備知識(shí)，。以新型電池為素材，考查考生對(duì)圖形的解讀能力，對(duì)電化學(xué)中電極2.綜合性電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)晶胞化學(xué)的計(jì)算觀察能力分析能力計(jì)算能力42.綜合性電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)晶胞化學(xué)的計(jì)算觀察能力分析能力計(jì)算化學(xué)數(shù)學(xué)批判性縝密性系統(tǒng)性化學(xué)數(shù)學(xué)批判性縝密性系統(tǒng)性有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理觀察分析能力語(yǔ)言表達(dá)能力有機(jī)反應(yīng)觀察分析能力語(yǔ)言表達(dá)能力有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理觀察分析能力歸納總結(jié)能力有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理觀察分析能力歸納總結(jié)能力3.創(chuàng)新性以電化學(xué)形式考查物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱以文字和表格形式給出信息接受信息+整合已有知識(shí)的能力3.創(chuàng)新性以電化學(xué)形式考查物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱以文字打破常規(guī)思維共價(jià)鍵 離子鍵分子間作用力氫鍵接受信息+整合已有知識(shí)的能力+語(yǔ)言表達(dá)能力打破常規(guī)思維共價(jià)鍵 離子鍵接受信息+整合已有知識(shí)的能力+語(yǔ)言32ZnSOSOHOZn2

2HSO2 3ZnSO3或陌生的外表基礎(chǔ)知識(shí)接受信息+整合已有知識(shí)的能力32ZnSOSOHOZn22HSOZn4.應(yīng)用性解釋生活中的現(xiàn)象解決生產(chǎn)中的問(wèn)題（原料的配比、溫度和壓強(qiáng)的調(diào)控、原料的利用率、三廢的處理等）闡釋社會(huì)中的熱點(diǎn)(環(huán)境化學(xué)、食品安全等)解答實(shí)驗(yàn)中的疑問(wèn)（原料的添加、反應(yīng)的可行性等）4.應(yīng)用性解釋生活中的現(xiàn)象解決生產(chǎn)中的問(wèn)題（原料的配比、溫度化學(xué)命題及趨勢(shì)的思考02化學(xué)命題及趨勢(shì)的思考02核心素養(yǎng)導(dǎo)向命題原則①以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)②以真實(shí)情境為測(cè)試載體③以學(xué)科知識(shí)為解決問(wèn)題的工具④以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨核心素養(yǎng)導(dǎo)向命題原則基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件整體情況：2020年高考化學(xué)試題以高考評(píng)價(jià)體系為指導(dǎo)，聚焦新時(shí)代主題，落實(shí)全面育人方式改革理念，滲透愛(ài)國(guó)主義教育，充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念，注重基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性的有機(jī)統(tǒng)一，著力考查必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，彰顯了“立德樹(shù)人、服務(wù)選拔、導(dǎo)向教學(xué)”的功能。試卷基礎(chǔ)題約占70%,部分試題背景選擇和問(wèn)題設(shè)計(jì)貼近課本或源于教材。試題以中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)為載體，考查學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展所必備的基礎(chǔ)性、通用性知識(shí)，化學(xué)基本觀念的考查特別突出。如：化學(xué)用語(yǔ)與基本概念、物質(zhì)的分類與用途，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律、實(shí)驗(yàn)原理與方法等方面。（一）新高考背景下的試題特點(diǎn)整體情況：2020年高考化學(xué)試題以高考評(píng)價(jià)體系為指導(dǎo)，聚焦新一、試題命制凸顯了基礎(chǔ)性化學(xué)高考強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)。關(guān)注主干內(nèi)容，關(guān)注今后生活、學(xué)習(xí)和工作所必須具備、不可或缺的知識(shí)、能力和素養(yǎng)。取材源于教材一、試題命制凸顯了基礎(chǔ)性取材源于教材1.以教材為線索，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題1.以教材為線索，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件基于學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座課件【銅和濃硫酸的反應(yīng)】【銅和濃硫酸的反應(yīng)】2.以習(xí)題和試題為母本，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題問(wèn)題1：CHNH+的配位數(shù)為

，3 3問(wèn)題2：圖（b）晶胞可以看成是由和I－的面心立方密堆積的衍生結(jié)構(gòu)，較小的Pb2+占據(jù)面心立方的

空隙(填“四面體”、“八面體”或“立方體”)，填隙率為

。問(wèn)題3：若I－和兩種陽(yáng)離子均相切，則r( )+r(I－)=

(r(Pb2+)+r(I－)。問(wèn)題4：若圖（b）晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2，請(qǐng)將表示I－的圓圈涂黑。2.以習(xí)題和試題為母本，充分挖掘，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)試題問(wèn)題1：C問(wèn)題1：H2O2實(shí)際用量偏高的原因？問(wèn)題2：濃縮結(jié)晶時(shí)調(diào)控pH的原因？重流程的解讀—明確物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系—整合元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理問(wèn)題1：H2O2實(shí)際用量偏高的原因？問(wèn)題2：濃縮結(jié)晶時(shí)調(diào)控p2.試題命制突出了對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，2020年高考卷化學(xué)試題以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。呈現(xiàn)了以“能力立意、突出思維邏輯、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)”的命題原則，體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)對(duì)學(xué)生未來(lái)科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展的重要價(jià)值。2.試題命制突出了對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查為了有利于選拔具有2019-全國(guó)Ⅰ卷10．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是冰