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文檔簡介
2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯·阿諾德,獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化,阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學產(chǎn)品,比如藥物,還能生產(chǎn)可再生的燃料,讓交通運輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A.無機物B.單質(zhì)C.氧化物D.有機物2、根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.氧化性由強到弱順序為:MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C.第③組反應中生成lmolCl2,轉(zhuǎn)移電子2molD.第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶23、室溫,將0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合后,則該溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.14、恒溫、恒容,向1L密閉容器中加入5molX,5molY,發(fā)生下列反應:aX(g)+bY(g)cZ(g),達到平衡如圖。下列說法一定正確的是A.又加入1molX,正反應速率增大,逆反應速率不變B.又加入1molX、1molY,達到新平衡,X的轉(zhuǎn)化率減小C.△H不變,是該反應平衡的標志D.某時刻,X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol,則此時逆反應速率大于正反應速率5、下列有關中和滴定的操作:①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌。正確的操作順序是A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥6、下列物質(zhì)溶于水后,抑制了水的電離的是:A.H2SO4 B.NaCl C.CH3COONa D.Na2CO37、室溫下,對于pH=11的氨水,下列判斷正確的是A.該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1B.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小C.加水稀釋,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大D.與pH=3的鹽酸等體積混合,反應后溶液pH=78、關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是A.用裝置①精煉銅,則a極為電源正極,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液B.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗裝置②中陽極氣體產(chǎn)物時,試紙變?yōu)樗{色C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連,該保護法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”D.裝置④中反應一段時間后,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會產(chǎn)生藍色沉淀9、反應A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是()A.E2表示反應X→C的活化能B.X是反應A+B→C的催化劑C.反應A+B→C的ΔH<0D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變10、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是A.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應B.分子中所有的原子不可能共平面C.易發(fā)生氧化反應和取代反應,難發(fā)生加成反應D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應11、下列關于可逆反應:A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,下列敘述正確的A.增大反應物的濃度,可以提高活化分子百分數(shù),所以v(正)會先增大后減小B.升高溫度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大C.采用催化劑,可以提高活化分子百分數(shù),所以會引起v(正)、v(逆)同時增大且增大的倍數(shù)相同D.減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以v(正)減小、v(逆)增大12、反應CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行,則該反應的ΔH、ΔS應為A.ΔH>0、ΔS<0B.ΔH<0、ΔS>0C.ΔH>0、ΔS>0D.ΔH<0、ΔS<013、通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是A.石油的產(chǎn)量 B.乙烯的產(chǎn)量C.塑料的產(chǎn)量 D.合成纖維的產(chǎn)量14、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL15、下列詩句中沒有蘊含化學變化的是A.爆竹聲中一歲除B.霜葉紅于二月花C.落湯螃蟹著紅袍D.欲渡黃河冰塞川16、化學家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結構如圖所示,下列有關描述正確的是A.電池工作時H+移向負極B.該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C.甲電極反應式:CO(NH2)2+H2O+6e-===CO2+N2+6H+D.電池工作時,理論上每凈化1molCO(NH2)2,消耗標況下氧氣33.6LO217、已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L-10.440.60.6下列敘述中正確的是()A.增大CH3OH的濃度,可使活化分子百分數(shù)增多,反應速率加快B.該時刻正、逆反應速率的大小:v正<v逆C.平衡時c(CH3OH)=0.04mol·L-1D.若加入CH3OH,經(jīng)10min反應達到平衡,該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=1.6mol·L-1·min-118、某有機物的結構簡式如圖所示。關于該有機物,下列敘述正確的是()A.能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應B.不能使溴水褪色C.一定條件下,能發(fā)生加聚反應D.不能發(fā)生取代反應19、下列金屬防腐的措施中,使用犧牲陽極的陰極保護法的是A.地下鋼管連接鋅塊B.金屬護攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.水中的鋼閘門連接電源的負極20、為消除NO對環(huán)境的污染,可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。已知:①?H=+180.50kJ·mol-1②?H=-905.48kJ·mol-1則反應的?H為A.+2.98kJ·mol-1B.-2.98kJ·mol-1C.+1807.98kJmol-1D.-1807.98kJ·mol-121、反應A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下,其中表示反應速率最快的是A.v(A)=0.20mol·L-1·min-1B.v(B)=0.30mol·L-1·min-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.50mol·L-1·min-122、某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池”(如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應式為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A.該電池的正極材料為鋅B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應C.電池的正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D.當有0.1mol鋅溶解時,流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023二、非選擇題(共84分)23、(14分)丙烯是一種重要的化工原料?,F(xiàn)以丙烯為原料合成H()和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___;C→D的反應類型是_____;有機物F的結構簡式為_____;由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____;寫出B→C的化學方程式:____。24、(12分)中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下:已知:i、(R、表示烴基或氫)ii、請回答:A屬于芳香烴,名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學方程式是______。E具有反式結構,其結構簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物,G→H的化學方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為,同時生成H2O,理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中,中間產(chǎn)物X可能的結構簡式是______。25、(12分)“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡查尋,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定,反應原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(50mL)D.錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L-1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。(計算結果保留四位有效數(shù)字)討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù),則由此測得的x值會______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。26、(10分)實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定,試回答下列問題:托盤天平稱量5.0g固體試劑,配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中(選“甲”或“乙”),調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液,加入_______作指示劑,滴定終點時的現(xiàn)象為_____________。滴定達終點后,讀數(shù)。3次實驗醋酸平均用去20.00mL,計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A.配置待測液過程中,溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,未洗滌燒杯B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝標準液C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量待測液濺出D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視,讀終點時俯視27、(12分)鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能,利用如圖裝置測定碳酸鈣型補鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸,在水溶液中為一元酸,廣泛應用于鍋爐水垢的清洗。儀器a的名稱為____________________。A裝置內(nèi)X是___________________溶液(填化學式),B裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。組裝好儀器后,檢查裝置的氣密性,接下來進行的操作是:打開K1、K2,關閉K3,通空氣一段時間,關閉K1、K2,打開K3,打開儀器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B裝置中無氣泡產(chǎn)生,關閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間,第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某補鈣劑樣品m克進行測定,測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克,則樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________________________。28、(14分)反應A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題。該反應是_______________反應(填“吸熱”“放熱”)。當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同),原因是__________________;向體系中加入催化劑,△H_____________;向體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是E1______E2_____;將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達到平衡,此時A的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)用D表示化學反應速率為___________平衡常數(shù)K=________________29、(10分)2:326.26.26聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”,主題是“化學,人類的生活,人類的未來”,以鼓勵青年人熱愛化學。學習化學應該明白“從生活中來,到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨撼扇嗣刻鞈獜氖澄镏袛z取的幾種元素的質(zhì)量分別為:Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg,這些元素的物質(zhì)的量之比為_________。病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式C6H12O6)的水溶液,其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息,計算出該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。SO2有毒,但葡萄酒里都含有微量SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用,抗氧化作用利用了SO2的_______性。“硅膠”常用
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