電子層原子軌道三課件

專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)灌南高級中學高二化學組第一單元原子核外電子的運動專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)灌南高級中學高二化學組第一單元1原子核外電子的運動特征可用統(tǒng)計（圖示）的方法研究電子在核外出現(xiàn)的概率。

電子云——電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的機會的大小，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱為電子云。

電子云圖中小黑點的疏密表示___________。原子核外電子的運動特征可用統(tǒng)計（圖示）的方法2原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)第一層倒數(shù)第一層最外層次外層電子層數(shù)為_______層。原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電3依據(jù)上頁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回憶你所知道的原子的核外電子排布規(guī)律。？回顧原子核外電子的運動特征依據(jù)上頁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回憶你所知道的原子的核外電子排布規(guī)4電子云·能量越高。離核越遠；分層運動（排布）；QPONMLK7654321電子云·能量越高。離核越遠；分層運動（排布）；QPONMLK5氫原子電子云的特點:（1）呈球形對稱。（2）在離核近處密度大，離核遠處密度小。（3）在離核近處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機會多，在離核遠處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機會少。氫原子電子云的特點:6一、電子層二、原子軌道三、原子軌道伸展方向四、電子的自旋狀態(tài)在多電子原子中，原子核外電子的運動狀態(tài)不同，人們從以下四個方面描述原子核外電子的運動狀態(tài)。一、電子層在多電子原子中，原子核外電子的運動狀態(tài)不同，人們從7一、電子層（又稱能層）n：原子核外電子的運動特征電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ離核越來越遠，能量越來越高在含有多個電子的原子中，電子的能量往往是不同的。人們根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，認為核外電子分別處于不同的電子層上。一、電子層（又稱能層）n：原子核外電子的運動特征電子層序數(shù)（8

實驗和量子力學研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動。同一個電子層上的？實驗和量子力學研究表明，處于同一電子層的原子核外電子9二、原子軌道——電子亞層軌道的類型不同，軌道的形狀也不同。用s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道。物理意義：表示電子云的形狀。二、原子軌道——電子亞層軌道的類型不同，軌道的形狀也不同。用10s軌道：球形s軌道：球形11p軌道：紡錘形p軌道：紡錘形12d原子軌道是花瓣形的；f軌道形狀更復雜。d原子軌道是花瓣形的；13原子核外電子的運動特征原子軌道的表示方法：第四電子層：有四種形狀，決定有四種類型軌道。

記作4s，4p，4d，4f

表示為ns，np，nd，nf等。第一電子層：只一種形狀——球形對稱，只有s軌道，記作1s。第二電子層：有二種形狀，有二種類型軌道，分別記作2s、2p。第三電子層：有三種形狀，分別是：球形，紡錘形，花瓣形，有三種類型軌道。分別記作3s，3p，3d。原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。原子核外電子的運動特征原子軌道的表示方法：第四電子層：有四14形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向。你知道嗎？形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向。你知道嗎15三、軌道的伸展方向：p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，所以p軌道含3個軌道，分別記作：px、py、pz。s軌道是球形對稱的，只有1個軌道d軌道有5個伸展方向，有5個軌道，f軌道有7個伸展方向，有7個軌道。物理意義：表示電子云在空間的伸展方向。與能量無關(guān)。三、軌道的伸展方向：p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，s16（4）電子自旋：原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運動。原子核外電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，通常人們用向上箭頭“↑”和向下箭頭“↓”來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。每個軌道最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子（4）電子自旋：原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運17電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2總結(jié)：各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌原子軌道可容納的11s22s，2p33s，3p，18各原子軌道的能量高低：③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：2px＝2py＝2pz各原子軌道的能量高低：③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相①19練習1：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p練習1：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(5)3s201、下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三電子層含有的軌道數(shù)為A、3B、5C、7D、9動動腦2、3d軌道中最多容納電子數(shù)為A、2B、10C、14D、184.第二電子層最多含有的電子數(shù)是A、2B、4C、8D、10√√√√√1、下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是3、第三電子層含有的軌道數(shù)為21專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)灌南高級中學高二化學組第一單元原子核外電子的運動專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)灌南高級中學高二化學組第一單元22原子核外電子的運動特征可用統(tǒng)計（圖示）的方法研究電子在核外出現(xiàn)的概率。

電子云——電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的機會的大小，好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱為電子云。

電子云圖中小黑點的疏密表示___________。原子核外電子的運動特征可用統(tǒng)計（圖示）的方法23原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)第一層倒數(shù)第一層最外層次外層電子層數(shù)為_______層。原子結(jié)構(gòu)示意圖：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電24依據(jù)上頁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回憶你所知道的原子的核外電子排布規(guī)律。？回顧原子核外電子的運動特征依據(jù)上頁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回憶你所知道的原子的核外電子排布規(guī)25電子云·能量越高。離核越遠；分層運動（排布）；QPONMLK7654321電子云·能量越高。離核越遠；分層運動（排布）；QPONMLK26氫原子電子云的特點:（1）呈球形對稱。（2）在離核近處密度大，離核遠處密度小。（3）在離核近處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機會多，在離核遠處單位體積的空間電子出現(xiàn)的機會少。氫原子電子云的特點:27一、電子層二、原子軌道三、原子軌道伸展方向四、電子的自旋狀態(tài)在多電子原子中，原子核外電子的運動狀態(tài)不同，人們從以下四個方面描述原子核外電子的運動狀態(tài)。一、電子層在多電子原子中，原子核外電子的運動狀態(tài)不同，人們從28一、電子層（又稱能層）n：原子核外電子的運動特征電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ離核越來越遠，能量越來越高在含有多個電子的原子中，電子的能量往往是不同的。人們根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，認為核外電子分別處于不同的電子層上。一、電子層（又稱能層）n：原子核外電子的運動特征電子層序數(shù)（29

實驗和量子力學研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動。同一個電子層上的？實驗和量子力學研究表明，處于同一電子層的原子核外電子30二、原子軌道——電子亞層軌道的類型不同，軌道的形狀也不同。用s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道。物理意義：表示電子云的形狀。二、原子軌道——電子亞層軌道的類型不同，軌道的形狀也不同。用31s軌道：球形s軌道：球形32p軌道：紡錘形p軌道：紡錘形33d原子軌道是花瓣形的；f軌道形狀更復雜。d原子軌道是花瓣形的；34原子核外電子的運動特征原子軌道的表示方法：第四電子層：有四種形狀，決定有四種類型軌道。

記作4s，4p，4d，4f

表示為ns，np，nd，nf等。第一電子層：只一種形狀——球形對稱，只有s軌道，記作1s。第二電子層：有二種形狀，有二種類型軌道，分別記作2s、2p。第三電子層：有三種形狀，分別是：球形，紡錘形，花瓣形，有三種類型軌道。分別記作3s，3p，3d。原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。原子核外電子的運動特征原子軌道的表示方法：第四電子層：有四35形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向。你知道嗎？形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向。你知道嗎36三、軌道的伸展方向：p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，所以p軌道含3個軌道，分別記作：px、py、pz。s軌道是球形對稱的，只有1個軌道d軌道有5個伸展方向，有5個軌道，f軌道有7個伸展方向，有7個軌道。物理意義：表示電子云在空間的伸展方向。與能量無關(guān)。三、軌道的伸展方向：p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，s37（4）電子自旋：原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運動。原子核外電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，通常人們用向上箭頭“↑”和向下箭頭“↓”來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。每個軌道最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子（4）電子自旋：原子核外電子還有一種稱為“自旋”的運38電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2總結(jié)：各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)電子層原子軌原子軌道可容納的11s22s，2p33s，3p，39各原子軌道的能量高低：③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：2px＝2py＝2pz各原子軌道的能量高低：③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相①40練習1：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p練習1：比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低：(5)3s411、下列