中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液及練習(xí)題

中考化學(xué)考點(diǎn)之溶液及練習(xí)題中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)過(guò)濾操作有哪些要領(lǐng)為便于記憶起見(jiàn)，過(guò)濾操作中的要領(lǐng)可概括為：一角、一攪、一靜置、二低、三接觸。一角：是指濾紙折疊時(shí)的角度要與漏斗的角度相一致。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內(nèi)壁，這樣才能保證過(guò)濾的速率快。一攪：將混合物倒入水中以后，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質(zhì)的溶解速率。一靜置：待可溶性物質(zhì)完全溶解后，不要立即就進(jìn)行過(guò)濾，要靜置片刻。目的是使不溶性物質(zhì)的顆粒先沉淀出一部分，這樣做可以減少或防止不溶性物質(zhì)將濾紙上的微小孔隙堵塞，從而加快過(guò)濾的速率。二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣;在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話(huà)，被過(guò)濾的液體會(huì)從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經(jīng)過(guò)濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒(méi)有達(dá)到過(guò)濾的目的。三接觸：一是指盛有待過(guò)濾的液體倒入漏斗中時(shí)，要使盛有待過(guò)濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內(nèi)壁相接觸。中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶解度歸納（一）基本概念和基礎(chǔ)理論知道物理變化和化學(xué)變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別。（例如：冰雪融化,鋼鐵生銹）區(qū)分兩種性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型（化合和分解），根據(jù)反應(yīng)做出類(lèi)型的判斷。化學(xué)用語(yǔ)：（1）元素符號(hào)識(shí)記元素符號(hào)，熟練書(shū)寫(xiě)常用的26種元素符號(hào)和名稱(chēng)。（HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClKCaMnFeCuZnBrAgIBaWHg）。（2）各元素符號(hào)的意義。化合價(jià)和化學(xué)式：知道化合價(jià)的概念,熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。根據(jù)元素化合價(jià),正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià)。應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。物質(zhì)的組成和構(gòu)成：分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。知道原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素的性質(zhì)和類(lèi)別(NaMgOClNeHe)識(shí)記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).能從宏觀(guān)和微觀(guān)的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對(duì)象).物質(zhì)的分類(lèi)：識(shí)記純凈物和混合物的概念,能認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物。識(shí)記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(lèi)(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。溶液溶解度：識(shí)記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系。了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別。識(shí)記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度)。知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。識(shí)記固體溶解度的概念，理解幾個(gè)要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線(xiàn)查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)物質(zhì)的知識(shí)水(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式,兩種氣體的鑒別。(2)知道水的物理性質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。水的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式。水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的式量計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。溶解度的計(jì)算(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度。(2)已知溶解度,計(jì)算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。三、實(shí)驗(yàn)1.常用儀器的識(shí)別。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。量筒,膠頭滴管的正確使用。托盤(pán)天平,砝碼的使用。試管中(固體液體)加熱的正確使用。溶液的配制,粗鹽的提純(過(guò)濾的操作)(蒸發(fā)的操作)。中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算“十注意1.注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)例1?將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、大于6.2%B、等于6.2%C、小于6.2%D、無(wú)法計(jì)算分析：氧化鈉溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2gNa2O溶于水后會(huì)生成8gNaOH，因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8g/6.2g+93.8gX100%=8%,應(yīng)選(A)。答案：(A)點(diǎn)撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH，因而錯(cuò)選(B).2.注意溶液體積的變化例2?配制500mL20%(密度為1.14g/cm3)的硫酸需要98%(密度為1.84g/cm3) mL,需要水 mL分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x,500mLX1.14g/cm3X20%=xX1.84g/cm3X98%解得x=63.2mL，需要水的質(zhì)量為：500mLX1.14g/cm3-63.2mLX1.84g/cm3=453.7g，其體積為：453.7gF1g/cm3=453.7mL答案：(1)63.2mL;(2)453.7mL點(diǎn)撥：不同的液體混合時(shí)，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。注意溶液的總質(zhì)量例3.向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100g+5g=105g;該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100gX5%/105gX100%=4.8%答案：4.8%點(diǎn)撥：學(xué)生平時(shí)練習(xí)時(shí)遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計(jì)算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯(cuò)誤的，對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)它對(duì)應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100g,加入硝酸鉀之后硝酸鉀會(huì)全部溶解的，此時(shí)溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00g+5g=105g,而不是100g.注意溶解度的影響例4.20°C將5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?A.56%B.5.6%C.7.4%D.0.17%分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4g,但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20C時(shí)Ca(OH)2的溶解度約為0.17g,因此7.4gCa(OH)2不會(huì)完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.17g/100計(jì)0.17gX100%~0.17%,應(yīng)選(D)答案：(D)點(diǎn)撥：解答此題學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6g;②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4g(根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計(jì)算得出)；學(xué)生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯(cuò)選(B)或《).注意物質(zhì)中的結(jié)晶水例5?將25g膽磯晶體完全溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少分析：25g膽磯晶體(CuSO4?5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25gX160/250X100%=16g,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：16g/25g+75gX100%=16%答案：16%點(diǎn)撥：25g膽磯晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25gX90/250X100%=9g,學(xué)生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認(rèn)為溶質(zhì)的質(zhì)量為25g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25g/25g+75gX100%=25%中考化學(xué)之溶液：溶解度曲線(xiàn)的意義溶解度曲線(xiàn)的意義：溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的