2022高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的規(guī)律性分外強(qiáng)。既便是在高中它的學(xué)識(shí)體系也是較完整的?；瘜W(xué)核心學(xué)識(shí)必然派生的學(xué)識(shí)網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫串，就構(gòu)建了在考場(chǎng)上能想到的學(xué)識(shí)體系。下面我為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)學(xué)識(shí)點(diǎn)。

硫酸工業(yè)和硫酸

1、硫酸化學(xué)式：H?SO?，硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和大量金屬發(fā)生回響。高濃度的硫酸有猛烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。

與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有猛烈的腐蝕性和氧化性，故需精心使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性

純硫酸加熱至290℃分解放出片面三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無(wú)水硫酸表達(dá)酸性是給出質(zhì)子的才能，純硫酸依舊具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性根本上沒(méi)有區(qū)別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。

確實(shí)，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一片面硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一片面硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有分外強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。

在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化好多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl不加熱都能很快回響

KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+H2SO4→CH3COH2++HSO4-

HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-氟磺酸酸性更強(qiáng)

上述與HNO3的回響所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化回響。

3、接觸法制硫酸

回響原理：①造氣：4FeS2+11O2g=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔

概括措施：粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3防止形成酸霧、尾氣處理用氨水吸收SO2，生成NH42SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2。

4、濃硫酸98.3%的特性

①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的枯燥劑不成枯燥H2S。

②脫水性：濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4脫水性

③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有恢復(fù)性物質(zhì)發(fā)生氧化-恢復(fù)回響，如：

Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4濃=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4濃=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4濃=Na2SO4+SO2↑+