《化學(xué)反應(yīng)的焓變》

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變問(wèn)題討論：化學(xué)研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源

通過(guò)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化）如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？一、反應(yīng)的焓變

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí),所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.符號(hào)：ΔH

，單位：kJ/mol或kJ?mol-1

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)規(guī)律:

E反:反應(yīng)物的能量之和

E生:生成物的能量之和(1)若E反>E生，(2)若E反<E生，放出能量放熱反應(yīng)吸收能量吸熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng):△H>0或者ΔH為“－”放熱反應(yīng):△H<0或者ΔH為“＋”反應(yīng)熱：△H=

E生-E反

為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量？有的需要吸收熱量呢？

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。問(wèn)題探究一吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)反應(yīng)吸收放出

E反<E生E反>E生常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)C+CO2,H2+CuO，C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl等銨鹽反應(yīng)CaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)需要持續(xù)加熱的反應(yīng)練習(xí)：《課堂本》P1問(wèn)題2思考題：《課堂本》P2例題1問(wèn)題探究：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收問(wèn)題探究二閱讀課本5ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量=化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量=679kJ862kJ反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量☆從微觀角度去考慮：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量放熱反應(yīng)<生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量吸熱反應(yīng)>生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量問(wèn)題：兩個(gè)圖像分別表示放熱和吸熱反應(yīng)，最終的反應(yīng)熱是哪一段？小結(jié)：△H=E（生成物）-E（反應(yīng)物）△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和

溫馨告白：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量變化，但還有光能、電能轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái)，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲(chǔ)存”起來(lái)的過(guò)程。練習(xí)：《課堂本》P1，及時(shí)體驗(yàn)4P3，及時(shí)體驗(yàn)3、4第2課時(shí)熱化學(xué)方程式準(zhǔn)確表示反應(yīng)熱復(fù)習(xí)：《課堂本》P2，例3，例2二、熱化學(xué)方程式:1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/molH1.書寫步驟(1)寫出化學(xué)方程式(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(3)標(biāo)明焓變△H(注意單位和+、-）☆要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)【一般不注明,為1atm（101kPa），250C】(4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。

H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

(5)△H的表示：熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例(6)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),

△H數(shù)值不變,但符號(hào)相反.(7)可逆反應(yīng)中的△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.練習(xí)：《課堂本》P3問(wèn)題2問(wèn)題3寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)

和H2O(l)

，放出1366.8KJ熱量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-1練習(xí)，課堂本P4例題2、3例題3練習(xí)鞏固:

已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

△H=－92kJ·mol－12.熱化學(xué)方程式的意義質(zhì)→量→能1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。1、下列說(shuō)法不正確的是()

A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量Ｅ、分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE鞏固練習(xí)：2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2=-Q2B

4、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A、2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/molC6、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H