2019高三化學(xué)練習(xí)學(xué)案23弱電解質(zhì)電離平衡及溶液ph

2019高三化學(xué)練習(xí)教案23弱電解質(zhì)的電離均衡及溶液的ph注意事項(xiàng)：仔細(xì)閱讀理解，聯(lián)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思慮，多理解！無(wú)論是單項(xiàng)選擇、多項(xiàng)選擇還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中，問題大多擁有委婉性，特別是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增添了考試難度?？忌屑?xì)閱讀題目中供給的有限資料，明確觀察重點(diǎn)，最大限度的發(fā)掘資猜中的有效信息，建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來(lái)，方便頻頻細(xì)讀。只有經(jīng)過仔細(xì)斟酌，推斷命題老師的企圖，踴躍聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意?！究季V領(lǐng)求】1、認(rèn)識(shí)電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡。2、認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積常數(shù)，認(rèn)識(shí)溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?！镜淅治觥?、以下物質(zhì)⑴NH3·H2O、⑵CH3COOH、⑶AgCl、⑷Na2O2、⑸Cu、⑹NaCl固體、⑺NaOH固體、⑻K2SO4溶液、⑼CO2、⑽蔗糖、⑾NaCl溶液、⑿H2O、⒀酒精。請(qǐng)用序號(hào)回答以下問題。_________________________________________是電解質(zhì)，_________________________________________是非電解質(zhì)，_________________________________________是強(qiáng)電解質(zhì)，_________________________________________是弱電解質(zhì)。2、以下離子方程式中，屬于正確電離的是〔〕A、HCOOH+H2－+2－+HCOO+H3OB、H2CO3CO3+2H2－+H2O－－－2－+C、CO3HCO3+OHD、HS+H2OS+H3O3、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小是〔〕A自來(lái)水B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液－1－+4、在0.1mol·LCH3COOH溶液中存在以下電離均衡：CH3COOHCH3COO＋H對(duì)于該均衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕加入水時(shí)，均衡向逆反應(yīng)方向挪動(dòng)加入少許NaOH固體，均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)加入少許0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小加入少許CH3COONa固體，均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)5、對(duì)水的電離均衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )6、〔1〕恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=。2〕向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率前者與后者對(duì)比是(填選項(xiàng)序號(hào))。A、相同快B、前者快C、后者快D、沒法比較〔3〕25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是〔〕－7－1－12－1A、1×10mol·LB、1×10mol·L.C、1×10－2mol·L－1D、1×10－14mol·L－1.〔4〕在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的+-13C(H)=10mol/L。有關(guān)該溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、該溶液必定呈酸性B、該溶液必定呈堿性C、該溶液的pH值可能為1D、該溶液的pH值可能為137、以下溶液必定是堿性的是〔〕－＋B、滴加甲基橙后溶液顯紅色.A、溶液中c(OH)＞c(H).C、pH＞7的溶液.D、滴加甲基橙后溶液顯黃色8、25℃時(shí)，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變成11，可分別采納以下四種措施〔溶液混雜時(shí)忽視體積變化〕〔1〕假設(shè)加入水，那么應(yīng)加入的體積是mL；〔2〕假設(shè)加入pH=10的NaOH溶液，那么應(yīng)加入的體積是mL；〔3〕假設(shè)加入pH=2的HCl溶液，那么應(yīng)加入的體積是mL；之間?！病臣僭O(shè)加入0.01mol/L的3溶液，那么應(yīng)加入的體積在______4CHCOOH9、有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，而后用干凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。⑴該學(xué)生的操作是〔填“正確的或錯(cuò)誤的”〕，理由是_____。⑵如不正確，請(qǐng)分析能否必定有誤差?______。⑶假設(shè)按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，偏差較大的是，原由是?！靖形蚋呖肌?、〔2017寧夏〕將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖表示混雜溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，此中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕．．．．．．2、(2007重慶)用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有積淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示醋酸的pH為2～33、〔2017上?！硨?duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完整中和C、該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10-12。D、該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍4、〔2017重慶〕pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖13圖所示、分別滴加NaOH溶液〔c=0.1mol/L〕至pH=7，耗費(fèi)NaOH溶液體積為x、VVy，那么〔〕A、x為弱酸，Vx＜VyB、x為強(qiáng)酸，V＞VxyC、y為弱酸，Vx＜VyD、y為強(qiáng)酸，x＞yVV5、(2017廣東)硼酸〔HBO〕在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。33(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其余條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CHOHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)變率〔〕在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間〔t〕的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對(duì)應(yīng)當(dāng)反應(yīng)的反應(yīng)速率和均衡挪動(dòng)的影響是____②該反應(yīng)的H_____0(填“<”、“=”或“>”).-+-1(3)H3BO3溶液中存在以下反應(yīng)：H3BO〔3aq〕+H2O〔l〕[B(OH)H3BO34](aq)+H〔aq〕0.70mol·L溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到均衡時(shí)，c+-5-1，c〔H3BO〕≈c均衡〔H〕=2.0×10mol·L均衡初步3〔HBO〕，水的電離可忽視不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的均衡常數(shù)K〔計(jì)算結(jié)果保留兩位有效33數(shù)字〕?！咀晕曳此肌俊菊n堂練習(xí)】1、在以下給定條件的溶液中，必定能大批共存的離子組是( )2＋+－－A、無(wú)色溶液：Ca、、H、Cl、HSO3B、能使pH試紙呈紅色的溶液：++－－Na、NH4、I、NO3C、FeCl++、SO2－、AlO－22、、4、D、Kw++2－－33c(H)2、在必定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入必定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完整積淀時(shí)，溶液pH=11。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，那么Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是〔〕A、1∶9B、1∶1C、1∶2D、1∶43、對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采納以下措施，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A、加入適當(dāng)?shù)穆然@晶體后，兩溶液的pH均堿小B、溫度降落10oC，兩溶液的pH均不變C、用鹽酸中和，耗費(fèi)的鹽酸體積相同D、分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等4、在25℃時(shí)向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時(shí)，所得的混雜溶液中c(Cl-)=c(Na+)，那么此時(shí)a+b為( )A〕13〔B〕14〔C〕15〔D〕105、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混雜，兩種溶液的濃度和混雜后所得溶液的pH以下表：請(qǐng)回答：(1)不考慮其余組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組狀況分析，如何用a(混雜溶液的pH)來(lái)說明

HA是強(qiáng)酸還是弱酸。(2)不考慮其余組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組狀況分析，C1能否必定等于0.2mol－+___(選填“是”或“否”)?；祀s溶液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是

／L從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混雜溶液中離子濃度由大到小的序次是丁組實(shí)驗(yàn)所得混雜溶液中由水電離出的c(OH—)＝mol／L。寫出