初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計

初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握Mg、Al、Fe、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)掌握常見金屬與酸的反應(yīng)理解金屬的活動性順序的意義并會運用概括置換反應(yīng)的定義一、探秘金屬與氧氣的反應(yīng)1、戰(zhàn)爭提問題2、實驗探性質(zhì)在空氣中在氧氣中鎂常溫下表面變，點燃現(xiàn)象：。燃燒更劇烈，發(fā)出白光,放熱，生成白色固體。鐵常溫，干燥空氣中不易反應(yīng)。點燃（能或不能）燃燒。（能或不能）燃燒，現(xiàn)象：。銅常溫，干燥空氣中不易反應(yīng)。加熱時，銅表面變。鋁常溫表面生成一層致密的氧化膜，保護鋁內(nèi)部不再被腐蝕。鋁片（能或不能）燃燒，鋁粉在氧氣中燃燒，現(xiàn)象：?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度的影響因素？3、微觀尋本質(zhì)4、生活談應(yīng)用二、探秘金屬與酸的反應(yīng)1、戰(zhàn)爭提問題2、實驗探性質(zhì)【探究任務(wù)】探究未知金屬X、鐵、銅與酸反應(yīng)的難易及劇烈程度【實驗用品】X粉、鐵粉、銅粉、X絲、鐵絲、銅絲、5%稀鹽酸、10%稀鹽酸、10%稀硫酸、試管、砂紙?！拘〗M合作】（1）區(qū)分三種金屬絲（2）設(shè)計實驗方案問題思考：①考慮哪些影響因素？控制哪些因素？②取用哪些藥品？③如何觀察現(xiàn)象？（3）分組實驗（4）交流共享金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象X絲（X粉）鐵絲（鐵粉）銅絲（銅粉）實驗結(jié)論（1）能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是，不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是（2）能反應(yīng)的金屬反應(yīng)劇烈程度依次是___>>（3）三種金屬與酸反應(yīng)難易、劇烈程度順序是___>>___3、微觀析本質(zhì)小組活動：用模型演示鐵和稀鹽酸反應(yīng)的微觀過程4、生活談應(yīng)用5、探究金屬與酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類型小組活動：（1）下列反應(yīng)是哪些基本反應(yīng)類型？分類的依據(jù)是什么？通電2Al2O3=4Al+3O2f點燃4Al+3O2=2Al2O3Na2CO3+Ca(OH)2二CaCO3(+2NaOH2）金屬與酸反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物有什么特點？3）置換反應(yīng)的定義三、金屬活動性順序小組活動：X〉Fe〉CuAl、H元素排在哪個位置？小資料：（1）鋁和酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率比X快。（2）氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而它后面的金屬不能置換出氫。（3）推測未知金屬可能是什么金屬？（4）金屬活動性順序的意義四、課堂總結(jié)五、當(dāng)堂反饋1、廢舊計算機的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾。剩余固體中不應(yīng)有的金屬是（、A、Cu、AgB、Pt、CuC、Fe、ZnD、Ag、Au2、市場上出售的補血麥片含微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成一種鐵的化合物，起到補血的作用