鋁的重要化合物-氫氧化鋁的性質(zhì)與制備(公開課課件)

鋁的重要化合物湘潭縣云龍實驗中學(xué)齊建軍【活動一】閱讀圖文提取信息斯達(dá)舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。膠囊劑，內(nèi)容物為白色或類白色粉末，無味，不溶于水?？捎糜诰徑馕杆?鹽酸)過多引起的胃痛、胃燒灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。任務(wù)：閱讀斯達(dá)舒的說明書，找出氫氧化鋁的相關(guān)性質(zhì)。【活動二】動手實踐自主探究如何在實驗室中制備氫氧化鋁？分析思路：Al(OH)3Al3+OH-鋁鹽堿？

提供的藥品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水【活動三】共同討論

將Al2(SO4)3與NaOH、Al2(SO4)3與氨水混合制氫氧化鋁，可以有多少種混合方式？Al2(SO4)3溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水NH3·H2OAl2(SO4)3溶液NaOH溶液氨水NH3·H2O【討論總結(jié)】Al2(SO4)3溶液1234

探究實驗1氫氧化鋁的制備注意：1、先分別用滴管取藥品10至20滴加入試管中

2、逐滴加入試劑至過量，觀察現(xiàn)象。作好記錄

3、邊加邊振蕩Al2(SO4)3溶液NaOH溶液Al2(SO4)3溶液氨水NH3·H2OAl2(SO4)3溶液NaOH溶液氨水NH3·H2O先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀后消失白色沉淀逐漸增多白色沉淀逐漸增多【實驗現(xiàn)象總結(jié)】Al2(SO4)3溶液1234反思1：如果你來制備氫氧化鋁，選擇哪種方法呢？【探究實驗總結(jié)1】根據(jù)實驗探究優(yōu)化其制備方案Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【實驗反思2】猜想：生成的Al(OH)3可能能與NaOH（強(qiáng)堿）反應(yīng)，而不能和弱堿反應(yīng)通過1、3試管往Al2(SO4)3溶液中滴分別加NaOH、氨水至過量的不同實驗現(xiàn)象。你猜想可能是什么原因？如何驗證？【探究實驗2氫氧化鋁與堿的反應(yīng)】現(xiàn)象：將1試管中制得的氫氧化鋁分成二等份，向其中逐滴滴加氨水和氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，并觀察實驗現(xiàn)象。加氨水試管白色渾濁不消失加氫氧化鈉溶液試管白色渾濁消失結(jié)論：猜想正確氫氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱堿反應(yīng)。Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反思2：氫氧化鋁能否與酸反應(yīng)呢？【探究實驗3氫氧化鋁與酸的反應(yīng)】現(xiàn)象：向2試管中制得的氫氧化鋁中逐滴滴加鹽酸，邊加邊振蕩，并觀察實驗現(xiàn)象。白色渾濁消失結(jié)論：氫氧化鋁能與酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【探究實驗總結(jié)2】1.可以與NaOH（強(qiáng)堿）反應(yīng)生成鹽和水，不能和弱堿反應(yīng)像這樣既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，我們把它稱為兩性氫氧化物

三、

Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.可以與酸反應(yīng)生成鹽和水【實驗反思2】Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

4試管中將Al2(SO4)3

溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，剛開始沒有出現(xiàn)沉淀。你猜想可能是什么原因？后來又為什么出現(xiàn)白色沉淀呢？白色沉淀可能是什么？AlO2-如何驗證？Al3++=Al(OH)3↓346H2O+將此試管中白色沉淀分成兩試管，分別向其中逐滴加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。如果將反應(yīng)后的兩試管溶液混合，觀察現(xiàn)象。Al(OH)3是目前用量最大應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃劑。它不僅能阻燃，還可防止發(fā)煙、不產(chǎn)生滴下物、不產(chǎn)生有毒氣體。其阻燃機(jī)理是受熱分解為Al2O3和H2O，放出的水汽稀釋可燃性氣體和O2濃度，阻止燃燒；可燃物表面生成Al2O3保護(hù)層，起隔離作用阻止燃燒?！净顒铀摹恐R遷移類比學(xué)習(xí)2Al(OH)3==Al2O3+3H2O加熱化學(xué)性質(zhì)—認(rèn)識氧化鋁Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3氨水：溶解NaOH：NaOH：能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O溶解不溶解鹽酸：

像這樣既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們把它稱為兩性氧化物活動五談一談你對這節(jié)課的體會【課堂小結(jié)】知識總結(jié)能力提升

請你嘗試建立Al、Al2O3、Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。AlO2

Al(OH)3

Al3+

Al2O3O2加熱OH－OH－OH_H+H+H＋兩性O(shè)H-Al【課堂練習(xí)】學(xué)以致用實驗設(shè)計設(shè)計實驗證明明礬——KAl(SO4)2·12H2O在水中可電離出Al3+閱讀資料卡片（P59）明礬是一種可溶于水的無色晶體，可用作凈水劑。在水中可發(fā)生電離，其電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

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提供的藥品：NaOH溶液、氨水操作：現(xiàn)象：結(jié)論：明礬中鋁元素的檢驗明礬沉淀消失白色沉淀NaO