天津崔黃口中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

天津崔黃口中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物中，屬于烷烴的是

（

）A．CH2=CH2

B．C5H12

C．

D．參考答案：BC略2.由Cu、Zn和稀H2SO4組成的原電池反應，下列敘述錯誤的是(

)

A．Cu為負極

B．Zn為負極C．溶液的H+濃度減小

D.

Cu極有H2產生參考答案：A略3.下列敘述正確的是（）A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略4.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱數(shù)值為A．4Q

B．8Q

C．16Q

D．2Q參考答案：C略5.下列說法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后均能導電，故KClO3和SO3都是電解質

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D．25℃時，用pH=3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)參考答案：C略6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應的反應式是A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：C略7..如圖分別是A、B兩種物質的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B略8.肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸中和，最后得到的沉淀是

A.NaCl

B.高級脂肪

C.高級脂肪酸

D.甘油參考答案：C9.下列過程都與熱量變化有關,其中表述不正確的是

（

）

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝—283.0kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反

應的熱化學方程式為：H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小參考答案：AB略10.在一密閉容器中，反應

aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（

）A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數(shù)減小了

D．a>b參考答案：A略11.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應過程中的體系總能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應是放熱反應B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小C．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2不變，反應熱減小D．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2減小，反應熱不變參考答案：C由圖可知，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應屬于放熱反應，故升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物A的轉化率減小，則A、B兩項正確。在反應體系中加入催化劑，可降低反應所需要的能量，所以E1、E2均減小，加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響，則C項錯誤，D項正確。12.下列鑒別或檢驗有關物質的方法能達到目的的是A.用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C.將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說明該氣體一定是SO2D.用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3-參考答案：AA．膠體能產生丁達爾效應，可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液，A正確；B．碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液均反應產生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C．氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，所以能使品紅褪色的氣體不一定是SO2，C錯誤；D．碘遇淀粉顯藍色，不能用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3-，D錯誤，答案選A。點睛：本題考查了物質的檢驗和鑒別方法，注意把握有關物質的性質差異以及常見的檢驗方法，側重于考查學生的分析能力。進行物質的檢驗時，主要是依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，通過觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷，另外還應該注意干擾物質的排除。13.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為ks5u提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4

8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400參考答案：B略14.在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是A.ΔH＜0

m+n＞c+d

B.ΔH＜0

m+n＜c+dC.ΔH＞0

m+n＞c+d

D.ΔH＞0

m+n＜c+d參考答案：B略15.下列說法正確的是A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學反應的反應熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應2CO(g)＝2C(s)+O2(g)

H＞0可以自發(fā)進行參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進行實驗如下。（1）測得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時)測定雨水樣品的pH，得到的結果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請根據(jù)以上信息，回答下列問題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時間延長酸性逐漸

（填“減弱”或“增強”），原因是

（用化學方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強（“減弱”或“增強”）原因

2

+O2==2

（用化學方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．（1）寫出該反應的離子方程式

．（2）反應開始時反應速率加快的原因是

．（3）反應后期反應速率減慢的原因是

．參考答案：（1）ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）開始時由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應后期，由于反應物濃度逐漸下降（減至較?。?，使反應速率減?。键c：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣和SO42﹣，由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關，后來與反應物濃度有關，以此來解答．解答：解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣和SO42﹣，反應的離子方程式為ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣，故答案為：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）反應開始時反應速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故答案為：反應后期，由于反應物濃度逐漸下降（減至較?。?，使反應速率減?。c評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．18.（8分）A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示，其中A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．（1）組成A的元素在周期表中的位置是

．（2）A的最高價氧化物對應水化物的電子式是

．（3）E溶于NaOH溶液的離子方程式是

．（4）工業(yè)上冶煉A的化學反應中，若轉移6mole﹣，可以得到的A的物質的量是

．參考答案：（1）3周期IA族；（2）；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）6mol；試題分析：A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構成的單質，為Na，固體A與B反應生成白色沉淀E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，則E是Al（OH）3，則B應為AlCl3，氣體C為H2，D應為NaCl，（1）A為Na，在周期表中的位置是第3周期IA族，故答案為：3周期IA族；（2）A的最高價氧化物對應水化物為NaOH，其電子式是，故答案為：；（3）Al（OH）3溶于NaOH溶液的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）Na是活潑金屬，工業(yè)上冶煉A的化學反應為：2NaCl2Na+Cl2↑，每轉移1mol電子可得1molNa，所以轉移6mole﹣，可以得到的A的物質的量是6mol，故答案為：6mol.19.（9分）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯為原料制取PVC等產品的轉化關系如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出有機物B和G的結構簡式：B

，G