山東省濟寧市桐莊鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山東省濟寧市桐莊鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：A略2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與二氧化碳的反應、氯氣溶于水，一氧化氮與氧氣反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。3.科學家們發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中錯誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬

B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D．能與硝酸反應生成硝酸鹽參考答案：C4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：BA中無色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+；C中AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或堿，HCO3-均不能存在。6.乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述錯誤的是()。A．乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應B．乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應C．每1mol該有機物最多可以與含5molBr2的溴水反應D．該有機物分子中最多有8個碳原子共平面參考答案：BD略7.下列說法中，正確的是A．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管B．用酒精燈加熱鋁箱至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原試液中一定含有參考答案：B略8.下列反應的離子方程式正確的是A．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯氣與水反應：Cl2+H2OH++Cl－+HClO參考答案：D略9.下列實驗有關(guān)說法錯誤的是A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：D略10.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K

D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka參考答案：C略11.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是()A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．等質(zhì)量的的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同參考答案：BD略13.向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】圖像圖表題．【分析】向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH﹣═H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，以此來解答．【解答】解：向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH﹣═H2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合，故選C．【點評】本題考查反應的先后順序及圖象，明確反應的先后順序及排除法是快速解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．14.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是A．每個離子中有83個中子

B．CsOH的堿性比KOH弱C．HIO4是碘的最高價氧化物的水化物

D．HF溶液比HI溶液的酸性強參考答案：略15.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：CA、B、D項正確；四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均存在手性碳原子，C項錯誤，是題目答案。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。參考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B

飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分）

除去CO2中混合的HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機反應中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni64.0%、Al24.3%、Fe1.4%，其余為C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是 ，其中碳原子的雜化方式是

，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是

。（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是

（填“極性”或“非極性”）的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是

，設(shè)α－Fe晶胞邊長為anm，δ－Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為

。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）氧化鎳(NiO)是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）?；鶓B(tài)Ni2+有

個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積

m2/g。參考答案：（1）

（1分）sp（1分）直線型

（2分）（2）Al-O（1分）

非極性

（1分）

（1分）（3）4：3

（2分）

2b3：a3（2分）（4）2（2分）

（2分）命題立意：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、雜化、化學鍵、配位數(shù)、晶胞計算。解析：（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是H-O-C≡N，為直線型，故碳原子的雜化方式sp⑵Cr2O3與鋁粉反應生成鉻和氧化鋁，而且該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷Cr-O鍵比Al-O弱。根據(jù)氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（可溶于非極性溶劑）知是非極性分子，該分子中Cl提供電子對，Al提供空軌道，形成1個配位鍵，配位鍵用“→”，箭頭指向有空軌道的原子。⑶α、γ、δ三種晶體是，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，三種晶體中含有的鐵原子配位數(shù)分別是8、3×8/2＝12、6，所以鐵的α、δ晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為4∶3。α、δ晶體中含有的鐵原子數(shù)分別是8×1/8＋1＝2、8×1/8＝1，、ρa：ρb=2b3∶a3。⑷Ni是28號元素，價電子排布是3d84s2，故基態(tài)Ni2+有2個未成對電子。1個球的體積是4π(D×10-7/2)3/3cm3，1個球的質(zhì)量是ρ4π(D×10-7/2)3/3g，球的表面積是4π(D×10-9/2)2m2，S=[ρ4π(D×10-7/2)3/3g]÷[4π(D×10-9/2)2m2]=。18.在一定條件下，某些化學反應可以下圖框架表示，根據(jù)要求回答下列問題：（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價介于C和D之間，D具有漂白性，寫出該反應的離子方程式

；（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應的離子方程式為

（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式

（4）若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種常見的干燥劑，寫出Ａ和Ｂ反應的化學方程式（５）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，寫出符合上述框圖關(guān)系的離子方程式（寫出符合要求的一個即可）。

（６）若C是食鹽溶液，D是一種白色膠狀沉淀，Ｅ是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體，寫出符合上述框圖關(guān)系的離子方程式（寫出符合要求的一個即可）。

參考答案：略19.[化學－有機化學基礎(chǔ)]（13分）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：⑴Ⅰ的分子式為

；⑵關(guān)于Ⅱ的敘述正確的是

（填標號）。

A．不能發(fā)生加成反應

B．遇到FeCl3溶液會顯色

C．與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

D．不與鹽酸反應⑶