山東省淄博市稷下中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省淄博市稷下中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是（）

A.

△H1>△H2

B.

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.

灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.

錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

參考答案：答案：D解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯，當(dāng)錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。

2.下列說法錯誤的是A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D.壓縮天然氣和液化石油氣是我國已經(jīng)推廣使用的清潔燃料參考答案：C【詳解】A.乙醇與水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鑒別，A正確；B.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用碳酸鈉溶液鑒別，B正確；C.尼龍合成高分子化合物，人造橡膠不是天然高分子化合物，C錯誤；D.壓縮天然氣和液化石油氣燃燒產(chǎn)物只有水、二氧化碳，因此是我國已經(jīng)推廣使用的清潔燃料，D正確；故合理選項是C。3.通過閱讀材料獲取信息時，深度挖掘內(nèi)涵對分析和理解至關(guān)重要。對下面材料中劃線部分的理解正確的是

材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色(④)。

A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，

因此Fe已經(jīng)鈍化

B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2

C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余

D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+

參考答案：D略4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是A．反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等B．反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多C．反應(yīng)開始時兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快參考答案：BC略5.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A、CH3COO－B、SO

C、CO

D、HCO參考答案：A略6.參考答案：D7.（2008·海南卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊（選考題）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵參考答案：C石墨具有平面正六角形結(jié)構(gòu)，可判斷其中C原子是sp2雜化，由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子與3個羥基相連”雖然三個C—O都在一個平面上，但σ單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使O—H鍵位于兩個平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＞Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：AB略9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略10.下圖A為直流電源，B為浸泡過飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽。接通電路以后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是（

）

A.a為直流電源的負(fù)極

B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e—＝H2↑C.f電極為鋅板

D.e極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略11.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(

)

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e–=Fe3+參考答案：C試題分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、在酸性條件下硝酸根能氧化亞鐵離子，所以該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-＝Fe3+，故D錯誤，故選：D。12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．13.某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進(jìn)行如下實驗：

①取10mL溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4mL

②另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（

）

A．可能含有K+，CO32-

B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L

C．一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/L

D．肯定只含SO42-，NH4+參考答案：B略14.下列說法正確的是（）A．和的中子數(shù)相同，所以和互為同位素B．1molCH4與1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：C考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11；C．根據(jù)甲基和羥基的電子式分析；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，和的中子數(shù)分別為：10，12，故A錯誤；B．1molCH4所含質(zhì)子數(shù)為10，1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11，故B錯誤；C．1個甲基中含有9個電子，1個羥基中含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故C正確；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系、電子式、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAB．25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.01NAC．0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計算得到共用電子對數(shù)；B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算；D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．解答：解：A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O計算得到共用電子對數(shù)0.4NA，故A錯誤；B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，導(dǎo)致2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子個數(shù)小于0.15×6.02×1023，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）___________。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O====2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）acd本題以“探究稀、濃HNO3氧化性相對強弱”為載體，考查稀、濃HNO3性質(zhì)，重點應(yīng)結(jié)合實驗?zāi)康?，實驗所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實驗設(shè)計的原理，這是解探究性實驗的靈魂所在。本實驗原理：先通CO2起除去體系內(nèi)空氣，給NO創(chuàng)造無氧的環(huán)境——這是NO相關(guān)實驗的普遍措施。利用Cu與濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為NO，設(shè)計兩組對比裝置，得出結(jié)論。結(jié)合NO2、NO性質(zhì)及“NO2能被NaOH吸收”及題干信息，判斷出⑤為用排水法收集NO，故③盛放稀HNO3；⑥為用NaOH吸收NO2，故④中為濃HNO3。（6）做題依據(jù)為“甲認(rèn)為溶液中Cu(NO3)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，乙認(rèn)為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說法正確的方案為可行方案。a通過加熱，降低氣體在水中的溶解度；c通過向溶液中通入N2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說法，若溶液由綠→藍(lán)，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正確，則溶液顏色會更綠。以上方案均可行。而b看似可行，針對甲說法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O====2HNO3+NO，不能排除乙說法是否正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A．向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D18.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：（1）．Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:2，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式